1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

B．过量铁粉加入稀硝酸中

C．NaOH溶液与少量H2C2O4溶液反应：

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：

2 . 以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下：

   

(1)①反应1中还原剂是_______ (填化学式)。
②每有1mol NaClO₃参加反应，理论上可生成ClO₂的物质的量为_______mol。
(2)反应2在如图1装置中发生(该反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl)

   

①写出反应2的化学方程式_______。
②实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是_______。
③通常会将该装置放置于冰水浴中，其目的是_______。
a．提高ClO₂吸收率       b．防止NaClO₂分解          c．提高反应速度
(3)ClO₂是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。用ClO₂处理过的水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为或Cl^－的转化率与溶液的关系如图2所示。

   

反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+ I₂ = Na₂S₄O₆ +2NaI。
滴定步骤：①准确量取100mL水样加到碘量瓶中，调节水样的为，加入足量的KI晶体，充分反应后，用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液45mL。②调节溶液的pH< 2.0，可以被I^－完全转化为Cl^－，继续用0.1mol / L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液200mL。
根据上述数据，测得该水样中的浓度是多少_____？

3 . 硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

   

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到棕色固体物质

(1)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；实验开始时通入氮气的目的是___________。
(2)B中实验现象证明分解产物中含有___________(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有___________(写化学式)。
(3)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为___________。

   

②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________，该现象体现了该物质的___________性。
③写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________。

4 . 配平下列方程式。
(1)____S＋____KOH=____K₂S＋____K₂SO₃＋____H₂O；___________。
(2)____＋____H^＋＋____Cl^-=____Mn^2＋＋____Cl₂↑＋____H₂O；___________。

6 . 现有下列短周期元素性质的有关数据：

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或最低	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	+1

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入如表相应的空格内_______。

	Ⅰ族	Ⅱ族	Ⅲ族	Ⅳ族	Ⅴ族	Ⅵ族	Ⅶ族	Ⅷ族
第一周期	_____
第二周期	_____		_____			_____		_____
第三周期	_____		_____				_____

(2)上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有_______(填氢化物的化学式)。
(3)氢化铝锂(LiAlH₄)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。
①氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应化学方程式：_______。
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式：_______，写出该物质受热分解的反应方程式：_______。

7 . 某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：
   
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(3)“氧化”的目的是_______。_______(填能或否)用H₂O₂代替O₂。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______。

9 . 有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH₄Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。
②该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式：___________。则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序__________
a→d→c→___________←j←i←h←g←b。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO₃、NaOH溶液外，还需要 ___________、 ___________等两种。
(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成N₂。
①氨气和氯气反应生成N₂的化学方程式是___________。       
②在制取到16.05 g NH₄Cl时，同时生成 ___________L的N₂(标准状况下)。

10 . 下列叙述对应的离子方程式正确的是

A．向饱和NaOH溶液通入过量析出白色晶体：

B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深蓝色溶液：

C．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中滴入溶液产生黑色沉淀和气泡：