1 . 在特定碱性条件下，过量可将完全氧化成，其反应为(未配平)，下列有关说法错误的是

A．W为

B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

C．参加反应时，转移电子的物质的量为2mol

D．在酸性条件下可以转化为

2 . 铁器时代是人类发展史中⼀个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的溶液易被氧化而变质，实验室⽤绿矾配制溶液时为了防止溶液变质，经常向其中加入________，其原因是______________________(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的溶液制备：
部分变质的溶液溶液I沉淀II
①溶液作用的离子方程式为_____________________________________。
②写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______________________________。
(3)电子工业中，常用溶液腐蚀铜，其反应的离子方程式为________________________。

3 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
I．制备
装置如图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是__________，装置B中除杂质所用试剂是__________。
(2)A中发生反应的离子方程式为__________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为__________，反应中必须过量的原因是__________。
(4)C中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。
II．产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(5)根据以上数据，样品中的质量分数为__________。

4 . A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物和。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)的电子式为__________；离子半径D__________B(填“＞”或“＜”)。
(2)如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

管a中发生反应的化学方程式为__________，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为__________，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是__________。
(3)镓与E为同主族元素，氮化镓作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是__________ (填字母序号)。
a．位于元素周期表的第四周期
b．中的化合价为
c．的离子半径小于的离子半径
(4)工业上用处理中性废水中的，使其转化为沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。

5 . 无水四氯化锡()用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：

化学式	Sn
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化	无色液体，遇水反应

(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为_______________________。
(2)装置己的作用有___________________。
(3)和Sn的反应产物可能会有和为防止产品中带入，除了通入过量氯气外，应控制温度在_________范围内。(填标号)
a．114~232℃       b．232~652℃       c．652~2260℃
(4)为了确认丁中的生成，可选用以下_____检验。(填标号)
a．稀盐酸
b．滴有KSCN(KSCN遇变红)溶液的溶液
c．酸性高锰酸钾溶液
(5)氯气在实际生活中的用途很多，可用于饮用水消毒。但对饮用水消毒副作用够，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水，补全缺项，并配平离子方程式______。
____________(______)+__________________(______)+
(6)工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_________________，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是(用化学方程式说明)____________ _____。

6 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃，白色片状晶体，溶于水和酒精等，对人体的受伤组织有防腐消毒作用)的工艺流程如图所示：

(1)硼在元素周期表中的位置为____；硼元素有两种天然同位素¹⁰B和¹¹B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为____。
(2)写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式：____。
(3)利用Fe₃O₄的磁性，可将其从“浸渣1”中分离，“浸渣1”中还剩余的物质是____(化学式)。
(4)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是：____；然后再调节溶液的pH约为5，目的是____。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH₄)，其电子式为____。
(6)H₃BO₃溶液中存在H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)平衡。下列关于硼酸的说法正确的是____。
a.H₃BO₃是一元酸
b.其水溶液中，水的电离平衡受到抑制
c.硼酸和过量NaOH溶液反应的方程式为H₃BO₃+NaOH=Na[B(OH)₄]

7 . 按要求完成下列问题。
(1)硒(Se)是人体必需的微量元素，与O为同一主族元素，Se原子比O原子多两个电子层，则Se的原子序数为____，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____。
(2)X射线衍射法可以测定某些分子结构，NH₃分子结构为_____。
(3)水在液态时，几个水分子可以形成缔合水分子(H₂O)_n的原因是水分子之间存在____。
(4)漂白粉(有效成分Ca(ClO)₂)与空气中CO₂和水蒸气反应的化学方程式：____。
(5)完成氧化还原反应的离子方程式：____。
Cr₂O+Fe²⁺+_____=Cr³⁺+Fe³⁺+____
(6)一定条件下金属钠和H₂反应生成甲，甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H₂。
①甲的化学式____。
②甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式：____。
③NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式：____。
④甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程发生反应的化学方程式：____。

9 . I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
(1)配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为_______mL(保留到小数点后一位)
(2)下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是_______。

II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。

(3)“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是_______(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为_______，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为_______，分子构型为_______；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为_______。
(4)常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是_______
(5)为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 填空。
(1)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：
①该反应中，氧化剂是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为_______(填“>”、“<”或“=”)
②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
a.　　b.　　c.　　d.
(2)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：

①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______(写出一种即可)。
③III中生成，反应的化学方程式是_______。
④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。