1 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO₃(浓)=___________Cu(NO₃)₂+___________NO₂↑+___________H₂O，___________；
(2)___________NO₂+___________H₂O=___________HNO₃+___________NO↑，___________。

2 . 利用含钴废料(主要成分为、、、以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为和___________。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为___________。
(2)“萃取”时萃取的反应原理如下：(有机层)，若萃取剂的量一定时，___________(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中为，则钴的萃取率为___________(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。
(3)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)可以通过电解溶液获得单质和较浓的盐酸，其工作原理如图所示，其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是___________。若Ⅱ室溶液中溶质的质量增加了，则理论上获得的单质的质量为___________。

4 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质，常温下B是无色无味的液体，E是胃酸的主要成分。

请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：E___________；G___________。
(2)反应①的化学方程式为___________；反应②的离子方程式为___________。
(3)F溶液常温下呈浅绿色，该溶液中金属阳离子为___________(填离子符号)，反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)Cl₂通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂，其有效成分为___________(填化学式)。

5 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：______。
(2)与溶液反应：______。
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多：______。
(4)向溶液中加入少量溶液：______。
(5)常温下，溶液与溶液反应至溶液：______。
(6)高铁酸钠（）是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾（）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______

6 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

7 . 以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。

A．

B．

C．

D．

(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和反应的化学方程式___________。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________。
(4)用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是___________

A．①中铝片发生了钝化

B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气

C．③中沉淀溶解的离子方程式是

D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应

(5)某铝土矿的主要成分为，还含有和杂质(已知难溶于水，且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品，加入的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀，然后在滤液中加入足量的溶液，得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________。
②样品中的___________。

8 . 锶（Sr）为第五周期IIA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：“高温焙烧”时，转化为SrS、BaS）：

已知：25 ℃时，的的；溶液中离子浓度小于或等于时，认为沉淀完全。
下列说法错误的是

A．“高温焙烧”时转化为SrS的化学方程式为

B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶

C．为除去“溶液”中的，提高原料利用率，“滤液”中的浓度应小于

D．制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重

10 . 水体中过量氨氮（以表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．上述三个过程对应的化学反应中氧化还原反应有两个

B．温度越高越有利于去除氨氮

C．过程②生成标况下的，转移电子数目为6

D．上述去除氨氮的总反应可以表示为