1 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．铅蓄电池放电时，正极反应：

B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：

C．向0.1mol·LNaHA溶液()加入NaOH溶液：

D．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)(阴极)

2 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

B．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+

C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

D．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

3 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
   
相关金属离子[c0(Mn⁺)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______。
(3)滤渣2除了含有Al(OH)₃还含有_______。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是_______。
(5)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(6)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_______。

4 . 某兴趣小组查阅资料发现：Cl₂与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐(杀菌消毒能力较差)。他们利用如图装置以Cl₂制备NaClO₃和NaClO。已知：。回答下列问题：
   
(1)a中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；a装置中发生反应的离子方程式为___________。
(2)b装置的作用是___________。若没有b装置，会导致c中产生大量的副产物___________(填化学式)。
(3)资料显示：工业上制备“84”消毒液时，采用的是从吸收塔下部通入Cl₂，从上部喷淋循环冷却的NaOH溶液(15~20%)。其制备反应的化学方程式为___________，NaOH需要循环冷却的目的是___________。
(4)该兴趣小组在60℃条件下，将一定量的Cl₂通入500 mL 1.00 mol·L^-1NaOH溶液中，NaOH恰好反应，得到产物中含有NaCl、NaClO和NaClO₃，则参加反应Cl₂的物质的量为___________mol 。

6 . 酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。
Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

②滴定到达终点的判断标志是___________。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．滴定终点时俯视读数       B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶             D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L(精确到0.0001)。
Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	加入其他物质
①	2	20
②	2	20	10滴饱和溶液
③	2	30
④	1	20

(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和___________。
(4)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：

溶液褪色所需时间t/min
第一次	第二次	第三次
4.9	5.1	6.8

则实验①中___________mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。

7 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

8 . 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。某实验小组用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备氮化铬，装置如图所示(夹持装置略)。

已知：①无水CrCl₃易潮解、高温下易被氧气氧化；②焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气。
回答下列问题：
(1)装置A中橡皮管m的作用是____，盛生石灰的仪器名称是____。
(2)装置A中CaO可用NaOH固体代替，其原因是____。
(3)若装置C玻璃管中产生大量白烟，则C中发生反应的化学方程式为____。
(4)制备氮化铬时，装置的接口连接顺序依次为a____(装置不能重复使用)。
(5)制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为_____。
(6)工业上也可用氧化铬与氨气制备CrN，则相关反应的化学方程式为____。

9 . 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。
(1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式_______；废渣Ⅰ的主要成分是_______。
(2)精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式：_______、，溶液中_______。[已知]
(3)精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是_______。
(4)沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_______。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。