5 . Ⅰ.有钠、氢、氧、硫四种元素，用其中的一种或几种元素可以组成多种物质，写出符合下列要求的化学式(各写一个)：
(1)酸式盐___________；
(2)非电解质___________；
(3)强电解质___________；
(4)弱电解质___________。
Ⅱ.完成下列问题
(5)配平下列反应________；
______________________(浓)____________________________________________。
(6)该反应中还原产物为___________，若有参加反应，则参加反应的为___________，其中被氧化的为___________，转移电子的物质的量为___________。

6 . Ⅰ.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。
我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________。
(2)电子工业中常用溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有，可选择下列试剂中的___________(填编号，下同)进行检验，现象是___________。
A．KSCN溶液                    B．酸性溶液             C．新制氯水
(3)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下，请将方程式补充完整并配平该方程式_______。

(4)在和的混合溶液中通入气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，经检验生成了二价铁，写出表示发生上述反应的化学方程___________。
Ⅱ.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

(5)“转化”时，加入的目的是___________(用离子方程式表示)，写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(6)取ag铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量a=___________g。(写出计算过程)

7 . I．五氧化二氮()是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下为白色固体，可溶于二氯甲烷()等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。
(1)1840年，Devill将干燥的氯气通入无水硝酸银中，首次制得了固体。该反应的氧化产物为空气中的主要成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计用臭氧()氧化法制备，反应原理为。(已知常温常压下)

(2)装置D的作用是___________；装置E的作用是___________。
(3)实验时，先将三口烧瓶C浸入___________(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水             b．冰水             c．自来水             d．饱和食盐水
(4)C中二氯甲烷()的作用是___________。
(5)判断C中反应已结束的简单方法是___________。
(6)该装置存在一处明显缺陷，请指出___________。

9 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)X的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了X的___________性。从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)收集了一些含有S元素的酸雨，放置一段时间后，pH变小，小攀认为可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了___________。小登觉得可以设计实验验证这一推论，具体操作是___________。
(3)配平下列反应：___________
。
(4)如图是验证二氧化硫性质的实验装置。

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：A中___________(填序号，下同)；B中___________；C中___________。D装置的作用是___________。