1 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

3 . I．人类活动中的碳排放无可避免。
(1)配平下列反应，并标出电子转移的方向和数目。___________
___________CH₄＋___________NO₂___________NO＋___________CO₂＋___________H₂O
(2)有一种处理废水中的HCOOH的微型原电池。电池含有Fe-C，使用时通入空气，便可以在___________生成H₂O₂。
A．阴极       B．负极       C．阳极       D．正极
写出H₂O₂与HCOOH反应生成CO₂的化学方程式：___________。
Ⅱ．一种富集CO₂的原电池模拟装置如下图。

(3)b极为___________极(填“正”或“负”)，a电极上发生的电极反应为___________。
(4)上述电极材料采用多孔碳载镍，“多孔”的优点是___________。
(5)该装置若消耗2 mol H₂，则理论上在b极除去CO₂的体积约为___________L(标准状况下)。

4 . 氨气是重要的化工原料，氨水、硝酸盐、铵盐等均可作化肥产品。
(1)在VL浓度为的氨水中滴加等体积的盐酸，使pH=7，则产物中一水合氨浓度为___________。
(2)在自然界的氮循环过程中，硝化细菌将土壤中的转化为后，土壤中的O₂进一步将氧化为，在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N₂形式放出。氧气与反应时，反应物与O₂的物质的量之比为___________，写出与作用生成N₂的离子方程式___________。

6 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

10 . 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，其杀微生物有效成分常以有效氯表示。这类消毒剂包括无机氯化合物(如次氯酸钠、次氯酸钙、氯化磷酸三钠)、有机氯化合物(如二氯异氰尿酸钠、三氯异氰尿酸、氯铵T等)。游泳池中的水通常为蓝色，是因为消毒和保证水质，加入了适量的胆矾和氯系消毒剂。然而，2016年里约奥运会跳水池中的水却由蓝色变成绿色，事后调查发现，是误加入的双氧水使前一天泳池中的含氯消毒剂失效，助长了藻类的滋生。
(1)写出加入双氧水后，发生反应的离子方程式为________。
(2)漂白粉的有效成分是___________(填写化学式)，该物质是由_________构成的(填“原子”、“分子”或“离子”)，其生效原理的离子方程式为___________。
(3)在锥形瓶中盛有一定量研磨好的次氯酸钙固体(如下图)：

用针筒向锥形瓶中注射一定浓度的盐酸2~3mL。选取以下药品：①刚开封的次氯酸钙固体，②在空气中久置的次氯酸钙固体，③2 mol/L盐酸，④0.2 mol/L盐酸，进行三次实验，观察到的现象如下：第一次：锥形瓶内产生黄绿色气体，有色纸片褪色；第二次：锥形瓶内无气泡产生，有色纸片褪色；第三次：锥形瓶内产生大量气泡，并有黄绿色气体，有色纸片褪色。
①分析三次实验现象，推测第一次选择的药品是_____(填编号)。
②第三次实验过程中产生大量气泡，其中除了Cl₂、水蒸气外，还有_______气体。
③第二次实验过程中发生反应的化学方程式为___________， 解释产生与第一次的现象不同的原因：___________。