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1 . 部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图1所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线(固体样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。
的电镀废液中，可将转化为e的氯盐沉淀而除去，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)由图2推断：150℃时固体物质的化学式为___________ 。
(3)结合图1、2信息推测：b和c中，高温下更稳定的物质的化学式是___________ ，理由为___________ 。
(4)胆矾中水分子与铜离子的结合方式___________ ，理由是___________ 。
A．相同 B．不同
的电镀废液中，可将转化为e的氯盐沉淀而除去，该反应的离子方程式为(2)由图2推断：150℃时固体物质的化学式为
(3)结合图1、2信息推测：b和c中，高温下更稳定的物质的化学式是
(4)胆矾中水分子与铜离子的结合方式
A．相同 B．不同
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2 . 海水提溴过程中溴元素的变化如下图所示：
(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓
(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________
向盛有KI(aq)的试管中加入少许
后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
(3)写出层由紫色变成无色(生成
)的化学方程式：___________ 。
(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步___________ 、第二步___________ 。
(5)把KI换成KBr，则层变为___________ 色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入
(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是___________ mol。
、、
氧化性由强到弱的顺序合理的是___________ 。
A．
B．
C．
D．
| A． | B．HCl | C． | D． |
(2)过程II中，用热空气将溴赶出，再用浓
(aq)吸收。将该过程中反应的化学方程式补充完整，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。向盛有KI(aq)的试管中加入少许
后滴加氯水，振荡、静置后，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。(3)写出
层由紫色变成无色(生成)的化学方程式：(4)整个过程两步反应的还原剂分别是：第一步
(5)把KI换成KBr，则
层变为层的颜色没有变化。向用硫酸酸化的NaI(aq)中逐滴加入(aq)，当加入2.6mol 时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量(n)如下表。则原溶液中NaI的物质的量是| 粒子 |  |  |  |
| n/mol | 0.5 | 1.3 | 未知 |
、、氧化性由强到弱的顺序合理的是A．
B．C．
D．
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2024-01-21更新
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208次组卷
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2卷引用：上海市南洋模范中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
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解题方法
3 . 84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其有效成分是NaClO。
(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因___________ ，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间___________ 。
(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________ 。
_______NH
+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+
(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因___________ 。
(1)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式
(2)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式并用文字解释原因
(3)次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。
_______NH
+_______ClO−——_______N2+_______Cl−+_______H2O+_______H+(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因
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解题方法
4 . 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧， 一种反应机理如下图所示。
(1)NH3 的电子式为___________ 。
(2)[Cu(NH3)4]2+中心离子是___________ ，配位数是___________ 。
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________ 。
(4)已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。
(1)NH3 的电子式为
(2)[Cu(NH3)4]2+中心离子是
(3)写出反应 I 的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
(4)已知水合肼(N2H4•H2O)具有较强还原性，通常可被氧化为 N2。现用如图流程可制得较纯的单质 Pt，下列有关说法不正确的是___________。
| A．王水(由浓盐酸与浓硝酸组成)与粗 Pt 反应时仅体现氧化作用 |
B． 中 N 原子的杂化轨道类型为 sp2 ，空间结构为平面三角形 |
| C．脱硝除去残余的 HNO3 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境 |
| D．由 PtO2 制得 1mol 纯 Pt ，除脱销过程外理论上只需要 1mol N2H4•H2O 作还原剂 |
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解题方法
5 . 含氯消毒剂会与水中有机物发生氯代反应，生成物会在人体内积留产生慢性累积中毒，诱发癌症，而 ClO2 是国际上公认的最理想的更换替代产品，我国从2000年起就逐渐用它取代了其它含氯消毒剂。市面上销售的二氧化氯消毒片都是二氧化氯的前体：亚氯酸钠，亚氯酸钠溶液与酸、有机物、还原剂或者氯供体接触，将会发生反应生成二氧化氯气体。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为___________ 。
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ，反应中盐酸的作用是____ (填编号)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为______ 。
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目______ ，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是______ 。
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_______ 。
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式_________ 。
(7)饮用水中的ClO2、含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①请写出pH≤2.0时与I－反应的离子方程式：_________ 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：_____ ，溶液再次显蓝色；
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中的浓度为_______ mol/L(用含字母的代数式表示)。
(1)亚氯酸钠溶液和盐酸反应产生ClO2的化学方程式为
(2)此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有酸性 D．氧化性和酸性
(3)将二氧化氯通入含 CN－的废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子，发生反应的离子方程式为
(4)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2，下列方程式中错误的是____(填编号)。
| A．2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O |
| B．(CN)2+2KI=2KCN+I2 |
| C．Cl2+2NaOCN= (OCN)2+2NaCl |
| D．2AgCN=2Ag+(CN)2 |
(5)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法 1：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法 2：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O：
①分析方法1的化学反应方程式，用双线桥标出电子转移方向和数目
②方法2在实际制备过程中，NaClO3与H2O2的物质的量之比小于2，可能的原因是
③用方法2制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
(6)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的
，其含量应不超过0.2mg/L，可用FeCl2溶液处理饮用水中残留的，反应后的溶液中可以产生丁达尔现象，写出反应的离子方程式(7)饮用水中的ClO2、
含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示，当pH≤2.0时，也能被I－完全还原为Cl－，反应生成的I－的量可以用已知浓度的Na2S2O3溶液来确定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①请写出pH≤2.0时
与I－反应的离子方程式：②请完成相应的实验步骤：
步骤 1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；
步骤 2：调节水样的pH为7.0～8.0；
步骤 3：加入足量的KI晶体，充分反应后，滴入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；
步骤 4：当加入的c mol/LNa2S2O3溶液体积为V1 mL，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去；
步骤 5：
步骤 6：当加入的 c mol/L Na2S2O3 溶液体积达到 V2 mL，溶液蓝色恰好再次褪去。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中
的浓度为
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6 . Ⅰ.硒(
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬(
)被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。
(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为___________ ，比较硫和硒的氢化物的热稳定性：
___________ 
(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为
，标况下，当有
生成时，该反应中转移的电子数目为___________ 。
(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：
(5)M极为原电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
(6)N极附近的
___________ (填“变大”或“变小”或“不变”)。
(7)写出电解池中阳极产物将转化为
的离子方程式___________ 。
)在人体内可以起到提高免疫力、抗氧化等功效，含硒化合物在材料和药物领域具有重要作用。铬()被广泛应用在冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域。(1)在元素周期表中，硒是第34号元素，与氧同主族，硒原子的电子式表示为
(填“>”、“=”或“<”)。Ⅱ.工业制备高纯硒的流程如下：
(2)下列说法正确的是___________。
| A．过程Ⅰ只发生氧化反应 |
| B．过程Ⅱ的水洗过程属于非氧化还原反应 |
C． 能与 反应生成 和 |
D． 在过程Ⅲ的反应中体现了还原性 |
(3)过程Ⅲ中还需要用的反应物为
，对应产物为，标况下，当有生成时，该反应中转移的电子数目为(4)工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是___________。
A．由实验现象可知：金属活动性 |
B．图1为原电池装置， 电极上产生的是 |
| C．两个装置中，电子均由电极流向电极 |
D．图2装置中电极上发生的电极反应式为 |
Ⅲ.+6价铬的化合物毒性较大，常用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有
)，其原理示意图如下图所示：(5)M极为原电池的
(6)N极附近的
(7)写出电解池中阳极产物将
转化为的离子方程式
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解题方法
7 . 含氯物质在生产、生活中有重要作用。工业上常用次氯酸钠处理含有 NO 等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO + NO + H2O — NaCl + HNO3 (未配平)。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ (填化学式)。其所在周期的元素中，第一电离能最大的是______ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式_______ 。每有 0.3mol 电子发生转移，可消耗标准状况下 NO 气体的体积约为______ L。
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)_____ c(HClO)(填“>”、“=”、或“<”)。
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越________ (填“高”或“低”)，其原因是_________ 。
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式________ ；盐桥在原电池中所起的作用(任意写出一条)__________ 。
(1)氯在元素周期表中的位置是
(2)配平上述反应方程式
(3)NaClO 溶液中存在如下关系：c(OH－)
其他条件相同，随着 NaClO 溶液初始 pH(用稀硫酸调节)的不同，NO 转化率如图。
(4)NaClO 溶液的初始pH 越大，NO 的转化率越
(5)取少量 NaClO 溶液和 KClO3 溶液，分别置于 A 试管和 B 试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。请将表格填写完整。
| 滴加 KI 溶液 | 再滴加 CCl4，振荡、静置 | 结论 | |
| A 试管 | 溶液变为棕黄色 | 溶液分层，下层显 | 氧化性强弱：(填“>”或“<”) KClO3 |
| B 试管 | 无现象 | 溶液分层，均无色 |
(6)某化学学习小组设计原电池装置如下图 (a 为铜电极 b 为石墨电极) ：，请写出负极的电极反应式
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8 . 回答下列问题。
(1)请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________ 。
_______Fe2++_______H++_______
=_______Fe3++______N2O↑+_______H2O
(2)写出还原半反应___________ 。
(3)该反应中，还原产物为___________ ，标况每生成22.4L气体，转移电子数为___________ 。
(1)请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
_______Fe2++_______H++_______
=_______Fe3++______N2O↑+_______H2O(2)写出还原半反应
(3)该反应中，还原产物为
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解题方法
9 . 配平方程式：___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
___________
_______________________________________________________
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10 . 强氧化剂中，ClO2的地位不可磨灭，化学中比较不同氧化剂之间氧化能力往往通过有效氯来进行比较。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的得电子数量相当于多少克Cl2的得电子数量，产物均为-1的氯。
(1)据此计算，ClO2的“有效氯含量”为___________ (计算结果保留两位小数)
(2)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的离子方程式为___________ 。
(1)据此计算，ClO2的“有效氯含量”为
(2)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成
和MnO2的离子方程式为
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