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1 . 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出
，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取
并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取
(1)仪器a的名称是___________ ，装置D的作用是___________ (用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________ 。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有
。
(4)生成的可能原因：①
氧化
；②___________ (用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：
由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________ (填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________ 产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物(
)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将
完全氧化，x值为___________ 。(需在答题纸上写出计算过程)
，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ．制取
(1)仪器a的名称是
(2)装置C中反应的化学方程式为
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是
Ⅱ．探究
性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。(4)
生成的可能原因：①氧化；②为探究
产生的原因，设计以下方案：| 方案甲 | 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色 |
| 方案乙 | 用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生 |
将氧化所得，还可能由氧化产生。(5)某铁的氧化物(
)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为
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2 . S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。
(1)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。S2Cl2的结构式为______ ，其化学键类型有______ (填“极性键”或“非极性键”)。
(2)S2Cl2中硫的化合价为______ ，S2Cl2分子中中心S原子的杂化轨道空间分布为______ ，S原子有______ 对孤电子对，S2Cl2是______ (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为______ 。
(4)实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得S2Cl2，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行。______ 。
(1)二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。S2Cl2的结构式为
(2)S2Cl2中硫的化合价为
(3)S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为
(4)实验室在111～140℃的温度下加热氯气和硫蒸气的混合物可制得S2Cl2，为检测所得物质中否纯净，某同学认为只要通过设计实验检测到有氯和硫两种元素存在，即可认为所得物质为纯净物的二氯化二硫。试从元素的价态分析并判断该同学的实验方案是否可行。
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3 . 
是火箭燃料中常用氧化剂，
是人体中一种传递神经信息的“信使分子”。
(1)实验室常用一定浓度的硝酸制取
。65%的浓硝酸(密度为
)的物质的量浓度是___________ (写出计算过程，保留小数点后1位)。
(2)工业上在一定的温度和催化剂条件下可用
来消除的污染，生成对环境无害的物质
和
，写出与的化学方程式：___________ 。
(3)清华大学有关研究表明，
时，能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，还原率在99%左右。有关反应为：
。在一恒温密闭容器中投入炭和，判断该反应达到平衡的标志是___________
是火箭燃料中常用氧化剂，是人体中一种传递神经信息的“信使分子”。(1)实验室常用一定浓度的硝酸制取
。65%的浓硝酸(密度为)的物质的量浓度是(2)工业上在一定的温度和催化剂条件下可用
来消除的污染，生成对环境无害的物质和，写出与的化学方程式：(3)清华大学有关研究表明，
时，能够被木炭、无烟煤、焦炭等碳质固体还原，还原率在99%左右。有关反应为：。在一恒温密闭容器中投入炭和，判断该反应达到平衡的标志是___________| A．容器内压强不再变化 | B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
C．和 的物质的量之比不再变化 | D．混合气体的密度不再变化 |
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解题方法
4 . 叠氮化钠
是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：
①关闭止水夹
，打开止水夹
，开始通入氨气。
②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成
后，停止通入氨气并关闭止水夹。
③向装置(一)中的b容器内充入加热介质，并加热到
，然后打开止水夹，通入
发生反应。
④反应结束后，进行以下操作，得到
固体。
已知：熔点
，沸点
，在水溶液中易水解。
请回答下列问题：
(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的___________ 装置(填字母符号)。
(2)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________ 。
(3)装置(二)的作用___________ 。
(4)步骤①中先通氨气的目的是___________ ；步骤③中最适宜的加热方式为___________ 。
(5)生成的化学方程式为___________ 。
(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是___________ 。操作Ⅳ最好选用的试剂是___________ 。
是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(下图)及实验步骤如下：①关闭止水夹
，打开止水夹，开始通入氨气。②加热装置(一)中的金属钠，使其熔化并充分反应生成
后，停止通入氨气并关闭止水夹。③向装置(一)中的b容器内充入加热介质，并加热到
，然后打开止水夹，通入发生反应。④反应结束后，进行以下操作，得到
固体。已知：
熔点，沸点，在水溶液中易水解。请回答下列问题：
(1)制取氨气时的发生装置可选择上图中的
(2)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是
(3)装置(二)的作用
(4)步骤①中先通氨气的目的是
(5)生成
的化学方程式为(6)步骤④中操作Ⅱ的目的是
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2023-12-19更新
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685次组卷
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4卷引用：上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
上海市宜川中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题2024届四川省自贡市普高高三上学期第一次诊断性考试理综试题（已下线）题型一 实验简答题答题规范-备战2024年高考化学答题技巧与模板构建（已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
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解题方法
5 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al2O3等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体(
)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
(1)试剂X可以是___________。(填编号)
(2)试剂Y可以是___________。
(3)关于溶液D的说法正确的是___________。
(4)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是___________ 、___________ 过滤、洗涤。
(5)从AlCl3溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因___________ 。
(6)在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________ 。
对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。
(8)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________ 。
(9)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关说法不正确的是___________。
(10)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g，该废料中铜的质量分数约为___________ 。
)和水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。
(1)试剂X可以是___________。(填编号)
| A．氨水 | B．氢氧化钠溶液 | C．盐酸 | D．硫酸 |
(2)试剂Y可以是___________。
| A．氨水 | B．氢氧化钠溶液 | C．盐酸 | D．硫酸 |
(3)关于溶液D的说法正确的是___________。
| A．含有碳酸氢钠溶质 |
| B．一定显碱性 |
C．存在 |
D．存在 |
(4)从CuSO4溶液中获取胆矾晶体的操作是
(5)从AlCl3溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因
(6)在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是
对K2FeO4生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。
A．22℃， | B．24℃， |
| C．26℃， | D．28℃， |
(8)在固体F中加入稀硫酸和H2O2来制备CuSO4溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为
(9)高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关说法不正确的是___________。
| A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 |
| B．高铁酸钾中含有离子键、极性共价键 |
C．1mol高铁酸钾生成胶粒数等于 |
| D．高铁酸钾中铁元素为+6价 |
(10)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g，该废料中铜的质量分数约为
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6 . 水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使
分解为
和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。
(1)分解过程中断裂的化学键属于___________ 。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．
ii．
比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量___________ ；②反应速率___________ 。
A．i>ii B．i=ii C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：
。
(3)已知
呈平面正三角形结构，推测
的立体构型为___________ 。
A．平面正三角形 B．正四面体型 C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
(5)与
结构相似，但的沸点高于，原因是___________ 。
(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中
的操作方法：________ 。
“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。
(7)写出反应I的化学方程式：___________ ；若该反应生成标准状况下
氢气，转移电子数目为___________ 。
(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物
代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的
值随温度
变化如图所示。
结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由___________ 。
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：___________ (简述即可，不必展开)。
分解为和；若温度进一步升高至5000K，与会分解为气态原子。(1)
分解过程中断裂的化学键属于A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
(2)在相同条件下，同时存在如下两个过程：
i．
ii．比较下列量的相对大小(均从选项中选择)：①放出热量
A．i>ii B．i=ii C．i<ii
“太阳能光催化分解水制氢”原理可以表示为：
。(3)已知
呈平面正三角形结构，推测的立体构型为A．平面正三角形 B．正四面体型 C．三角锥型
(4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。
A．溶解性： | B．氧化性： |
| C．热稳定性： | D．酸性： |
(5)
与结构相似，但的沸点高于，原因是(6)反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中
的操作方法：“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生
。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。(7)写出反应I的化学方程式：
氢气，转移电子数目为(8)科学家想要用组成相似的钴氧化物
代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应I和反应II的值随温度变化如图所示。结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由
(9)除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：
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解题方法
7 . Ⅰ.卤素单质及其化合物在社会生产、生活中有重要的应用。
(1)①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为___________ 。
②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为___________ 。标准状况下，
氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为___________ 。
③漂白粉在使用过程中，吸收
发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。
Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___________，取下试管c震荡，静置。
请回答：
(3)步骤②中反应的离子方程式为：___________ 。设计步骤③的实验目的是___________ 。
(4)步骤④横线上的操作是___________ 。
(5)从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为___________ 。
(6)本实验的目的是：___________ 。
(1)①卤素原子的最外层电子数相同，碘离子的电子式为
②同温同压下，HBr气体和HI气体的体积比为1：2，则这两种气体的质量之比为
氯气被足量石灰乳完全吸收，所制得的漂白粉中，有效成分的质量为③漂白粉在使用过程中，吸收
发生反应的化学方程式为(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法中，正确的是___________。
| A．卤化氢的热稳定性按HCl、HBr、HI的顺序依次增强 |
| B．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 |
| C．卤化钠的还原性按NaCl、NaBr，NaI的顺序依次增强 |
D．卤素单质与氢气化合按、 、 的顺序由难变易 |
Ⅱ.某同学设计了如图所示装置，进行实验。实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。
④___________，取下试管c震荡，静置。
请回答：
(3)步骤②中反应的离子方程式为：
(4)步骤④横线上的操作是
(5)从试管c中获得纯净的碘单质，需进行的操作步骤为
(6)本实验的目的是：
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解题方法
8 . （一）金属种类繁多，性质各异，应用十分广泛。
(1)将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是_______
(2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是_______
(3)向某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是_______
（二）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(4)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________ ：过程Ⅰ分离得到固体的主要成分是___________ 。
(5)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________ ；过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，最终溶液中金属离子浓度为___________ 。(列式计算)
(6)有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L-１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为___________ ；通过比较，说明石灰水—空气法与氢氧化钠—加热法相比的一个优点是___________ 。
(1)将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是_______
| A．饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 |
| B．稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 |
| C．MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 |
| D．NH4NO3溶液：产生无色无味气体 |
(2)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是_______
A．Na2O2的电子式为 | B．H2O的空间构型为直线形 |
| C．H2O2中O元素的化合价为-1 | D．NaOH仅含离子键 |
(3)向某溶液中加入少量Na2O2后，原溶液中所含的下列离子浓度会显著改变的是_______
A．NO | B．NH | C．HCO | D．SO |
（二）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：(已知：室温下Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
(4)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
(5)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(6)有同学研究上述“过程Ⅱ”方案后，设计了下列方案：向滤液中加入足量的NaOH溶液使Fe２＋完全沉淀，过滤，小心加热沉淀直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。假设现有200mL0.1mol·L-１FeCl２溶液，按照上述操作，理想情况下，该同学应该得到的固体质量为
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9 . I．纳米氧化亚铜
粒径在
之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。
(1)
在元素周期表中的位置是第四周期___________ 族；
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(3)在普通玻璃中加入纳米
可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到___________ 。
(4)属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。
II．溶于浓氨水中形成无色的
，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。
(5)中
的N原子提供___________ ，与中心离子形成___________ 。
A．空轨道、离子键 B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键 D．孤电子对、配位键
(6)已知分子中
键角为107°，则中键角___________。
(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式________ (化学计量数若为1可不写)。
III．纳米的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。
(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备是因为其分子中含有___________ (填官能团名称)，制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要___________ (填试剂名称)。
(9)电解法制备的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：
①
②
③
阴极的电极反应式为___________ ；该法制备的总反应可以表示为：___________ 。
粒径在之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。(1)
在元素周期表中的位置是第四周期(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。
A． | B． | C． | D． |
(3)在普通玻璃中加入纳米
可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到(4)
属于离子晶体，晶体结构如图所，图中●表示的微粒是___________。A． | B． | C． | D． |
II．
溶于浓氨水中形成无色的，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。(5)
中的N原子提供A．空轨道、离子键 B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键 D．孤电子对、配位键
(6)已知
分子中键角为107°，则中键角___________。| A．大于107° | B．小于107° | C．等于107° | D．等于107° |
(7)无色溶液在空气中变色的原因可表示如下，完成并配平该离子方程式
III．纳米
的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。(8)还原法以葡萄糖作为主要原料。能用葡萄糖制备
是因为其分子中含有(9)电解法制备
的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：①
②
③
阴极的电极反应式为
的总反应可以表示为：
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解题方法
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。
(1) K2FeO4在处理污水时，与水体中的___________ 物质反应生成。
A．氧化性 B．还原性
(2)再水解生成
胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的___________ 有关。
A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉
(一)电解法制备K2FeO4：
装置如图所示，原理为
。
(3)灰铸铁材料作___________极。
(4)电解时，左侧烧杯中溶液的
___________ 。
A．升高 B．降低 C．不变
(5)写出电解时石墨电极反应式___________ 。
(二)水相法制备K2FeO4：
实验流程如下所示。
(6)实验室配制
溶液，不需要使用的玻璃仪器是___________。
(7)实验室制取
所需的两种原料为___________ 、___________ 。
(8)写出反应I的化学方程式___________ 。
(9)简述反应Ⅱ能生成K2FeO4的原因___________ 。
(三) K2FeO4的纯度分析
水相法制备的K2FeO4产品纯度测定步骤如下：称取
产品配成
溶液。取
置于锥形瓶，再加入足量
溶液，再加适量稀硫酸；最后用
标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液
。主要反应如下：
(10)
溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显___________ 。
A．酸性 B．碱性
(11)计算该K2FeO4产品纯度为___________ 。
(12)下列操作会使测定结果偏大的是___________。
(1) K2FeO4在处理污水时，与水体中的
。A．氧化性 B．还原性
(2)
再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉
(一)电解法制备K2FeO4：
装置如图所示，原理为
。(3)灰铸铁材料作___________极。
| A．正 | B．负 | C．阴 | D．阳 |
(4)电解时，左侧烧杯中溶液的
A．升高 B．降低 C．不变
(5)写出电解时石墨电极反应式
(二)水相法制备K2FeO4：
实验流程如下所示。
(6)实验室配制
溶液，不需要使用的玻璃仪器是___________。| A．容量瓶 | B．玻璃棒 | C．胶头滴管 | D．量筒 |
(7)实验室制取
所需的两种原料为(8)写出反应I的化学方程式
(9)简述反应Ⅱ能生成K2FeO4的原因
(三) K2FeO4的纯度分析
水相法制备的K2FeO4产品纯度测定步骤如下：称取
产品配成溶液。取置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液。主要反应如下：(10)
溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显A．酸性 B．碱性
(11)计算该K2FeO4产品纯度为
(12)下列操作会使测定结果偏大的是___________。
| A．配制 K2FeO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 |
| B．盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥 |
| C．盛放标准溶液的滴定管未润洗 |
| D．终点读数时，俯视滴定管刻度线 |
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