2 . 具有耐高温的惰性，高活性，可广泛应用于制作各种塑料、橡胶、陶瓷、耐火材料等。工业上以油页岩灰渣（主要成分为、，含少量、、和其他不溶于酸、碱的杂质）为原料制备纳米的流程如下。已知：熔点高，硬度大，不溶于酸、碱；常温下，、、；溶液中离子的浓度小于时可视为该离子沉淀完全。请回答下列问题：

(1)油页岩灰渣“70℃下加热”前需要将其粉碎，目的是___________；加入的目的是___________。
(2)滤渣1的主要成分为___________、___________及不溶于酸、碱的杂质；加入调节溶液的为13后，溶液中的___________。
(3)若通入过量，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(4)写出洗去固体A表面杂质的简要操作：___________。
(5)“煅烧”固体A反应的化学方程式为___________。

5 . 是一种强氧化剂，具有高效、广谱、安全的杀菌消毒能力。但是液体具有强烈刺激性、不稳定性、高浓度易爆等特点，可通过如图（加热及夹持装置已省略）装置制备稳定性。回答下列问题：

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为___________；控制温度为，缓慢滴加稀硫酸，则该过程中适宜的加热方式为___________；写出生成反应的化学方程式：___________。
(2)长导管的作用为___________。
(3)使用过碳酸钠（，在水中转化为和）溶液作稳定剂时，被还原成较稳定的，可较长时间保存，写出锥形瓶中与反应的离子方程式：___________。
(4)稳定液中的并不能起到杀菌的作用，因此在实际应用中，必须对其进行活化，使转化成释放出来。活化率与不同活化剂（浓度均为）用量的关系如表。

活化剂用量 活化率 活化剂	5mL	10mL	15mL	20mL	25mL
盐酸	29.32%	58.02%	86.91%	99.57%	100.00%
醋酸	26.75%	55.52%	79.01%	97.22%	97.53%
柠檬酸	20.03%	41.22%	52.13%	53.76%	59.80%

①请分析盐酸活化效果最好的原因：___________。
②使用盐酸作活化剂时发生反应的离子方程式为___________。

6 . 以废旧催化剂(主要成分为、，还含有少量的、)为主要原料制备、的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是_______(填化学式)，实验室中将“沉渣1”从“碱浸”所得的悬浊液中分离出来所需玻璃仪器的名称为_______。
(2)“沉渣2”中含有两种成分，它们的化学式为_______。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为_______。
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体，检验该气体常使用的试纸为_______。
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为_______，若生成30g还原产物，则转移电子的物质的量为_______。

8 . 铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等，工业上制备铵铁蓝的步骤如下：
步骤1：在45℃左右条件下，将、与溶于水，用稀硫酸调节混合液的，反应生成白色沉淀，用溶液检验是否完全沉淀；
步骤2：过滤后加入稀硫酸和，加热条件下反应，经洗涤、干燥得。回答下列问题：
(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。

①仪器a的名称为_______。
②不断的通入的目的为_______。
③反应完成时溶液中，若、、的浓度分别为、、，则_______。
(2)“步骤2”反应生成的化学方程式为_______；“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的试剂为_______。
(3)实验室制取并配制溶液，用以检验是否完全沉淀：将的饱和溶液在60℃以下进行电解，生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥，制得，配制的溶液。
①中Fe元素的化合价为_______。
②电解时，阴极的电极反应为_______，“分离”时玻璃棒的作用为_______。

9 . 金属铅在工业生产、国防建设和医学诊疗等方面都有着重要的应用，废旧铅蓄电池随意丢弃会造成环境污染，可以按照如图工艺制备高纯、芒硝等。

已知：①铅蓄电池的含铅废料主要成分为、、、。
②是一种无机强酸。
回答下列问题：
(1)为了加快酸溶的速率，可采取的方法有___________(写一种即可)，酸溶过程中被还原时发生反应的离子方程式为___________，检验酸溶后过滤的滤液中是否有，可以选择的试剂为___________(填标号)。
A．酸性高锰酸钾溶液             B．稀硝酸
C．溶液             D．
(2)向滤渣中加入溶液实现脱硫，滤渣为___________(填化学式)；滤渣B需要洗涤干净，检验滤渣B洗涤干净的一种方法是取最后一次洗涤液，滴加___________(填标号)，通过现象进行判断。
a．稀盐酸             b．稀硫酸
c．氯化钡溶液             d．氢氧化钠溶液
(3)一般采用溶液与滤渣反应，生成、和，该反应的化学方程式为___________；以石墨为阳极、高纯铅为阴极，电解溶液(溶液呈弱酸性，整个过程中不参与反应)制备铅，阳极的电极反应式为___________，当电路中转移电子时，阴极理论上增重___________g。