2 . 某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na₂SO₄并测定废水的总有机碳(总有机碳是指单位体积水样中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一)。
实验步骤为：
①取100mL废水(假定有机成分只有萘磺酸钠)，在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得到固体A和滤液B。
②经检测，固体A主要成分为Na₂SO₄，并含有少量Na₂SO₃和萘磺酸钠；滤液B含2.3g萘磺酸钠。
③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出萘磺酸钠，过滤，得滤液C，向滤液C中加入适量的NaClO溶液去除少量的和NH₃。
④按下图实验装置(部分装置略)对固体A进行处理，完全反应后Pt坩埚中固体为Na₂SO₄。

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2，通入N₂一段时间。再次打开或关闭活塞1和活塞2，改为通入O₂，点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通O₂一段时间。
回答下列问题：
(1)实验步骤①中加入甲醇的目的为_______。
(2)实验步骤③中回收甲醇的操作名称是_______，去除NH₃生成N₂反应的离子方程式为_______。
(3)通入N₂的目的是_______。
(4)酸性KMnO₄溶液的作用是_______，试剂是_______。
(5)改为通入O₂前，需_______(填标号)。

A．打开活塞1

B．打开活塞2

C．关闭活塞1

D．关闭活塞2

(6)反应后U形管(含试剂)增重0.44g，该废水总有机碳=_______(用科学记数法表示)。

4 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

离子
开始沉淀的	2.7	6.4	1.4
沉淀完全的	3.7	8.0	2.8

②萃取的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的___________。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。
a．     b．     c．

6 . 锰元素能形成、、、等多种氧化物，其中大颗粒是重要的电池材料。工业上以碳酸锰矿(主要成分为、，常温下二者皆为难溶于水的固体)和软锰矿(主要成分为)为原料制取。其工艺主要包括“酸浸”“沉锰”“打浆”“氧化”。
已知：硫化氢是一种易燃、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，有较强的还原性，溶于水得到氢硫酸溶液，是一种比碳酸还弱的酸。

(1)将溶液滴入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
(2)从安全及环保的角度来看“酸浸”过程中，向硫酸溶液中，加料方式为___________(填标号)。
A．先加软锰矿，再加碳酸锰矿　　　　B．先加碳酸锰矿，再加软锰矿
过滤得到的“酸浸渣”中含有单质S，写出生成单质S的离子方程式：___________。
(3)“打浆”：将所得制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。
(4)“氧化”：置于空气中在60℃条件下加热即可得到，该反应的化学方程为___________。
(5)“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。

通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。