4 . 实验室用混合液与溶液反应制取(装置如下图)，已知溶液时产率最高，可发生反应：，。

下列叙述正确的是

A．仪器2中所加试剂应为混合液或溶液

B．与溶液反应的离子方程式为

C．实验过程中用混合溶液代替溶液，可保证产率较高

D．反应完成后需经稀释、过滤、洗涤、干燥后才可获得产品

5 . 铊是一种有毒有害的重金属元素，对人体有较大的危害。湿法炼锌工业废水中的主要阳离子有，需要处理回收金属元素达标后排放，可以采用以下不同方法处理废水：

已知：①氧化性强于，为两性氧化物，溶液时开始溶解，常温下相关离子开始沉淀和沉淀完全时的如表所示：

离子
开始沉淀的	2.7	6.4	1.4
沉淀完全的	3.7	8.0	2.8

②萃取的反应原理为H⁺+CH₃CONR₂+TlCl[CH₃CONR₂H]TlCl₄
请回答下列问题：
(1)“反应”步骤中总反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)，通常在“分步沉淀”时加入絮凝剂，其目的是___________。
(3)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入的原理和目的___________。
(4)“分步沉淀”时，沉淀第二种离子时调节溶液的范围为___________，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为___________。
(5)废水中吸附过程如图所示，该树脂为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，若使吸附剂再生，且回收，可将离子交换树脂浸入___________溶液。
a．     b．     c．

8 . 金属钼(Mo)及其化合物在合金工业中起着重要的作用，生产中常常以辉钼矿(主要成分为，含有FeS、CuS、等杂质)为原料制备金属钼及其化合物。以下是生产的部分流程。

已知：①Mo的常见价态有＋4、＋6价。
②是微溶于水的无机酸，可溶于碱。
③氧气不足时，焙烧产物中可能混有与反应生成的。
回答下列问题：
(1)焙烧的产物中Mo元素主要以、盐的形式存在。生成有的化学方程式______________________。
(2)与酸浸1相比，酸浸2使用稀硝酸的优点是___________，但是缺点是造成的污染。
(3)滤渣的成分主要是___________。碱浸时应控制pH不宜过大，原因是______________。
(4)已知离子交换环节，阴离子交换树脂R-OH工作原理为(Me代表金属阳离子)，洗脱时使用的试剂X为___________。
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，获得的操作为蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。

(6)工业上还有电氧化法制备的方法，装置如下图所示

每生成0.1mol 时，外电路转移的电子数为___________(阿伏加德罗常数的值用表示)
(7)中可能混有，以硝酸铅为标准液测量的纯度。根据下表信息，应选用的指示剂为___________。滴定终点的现象为___________。

			PbS
颜色	白色	亮黄色	黑色	白色

取m g (式量为M)样品配成200mL溶液，取出20.00mL用c mol/L标准溶液进行滴定，消耗标准液V mL，的百分含量为___________(写出表达式即可)。

9 . 镓、锗相关物质具有明显的军民两用属性，2023年8月起，我国对镓、锗相关物质实施出口管制。从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂和CaCO₃)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

(1)滤渣I的主要成分：___________；碱浸操作需要控制温度为70℃，原因是___________。
(2)碱浸操作中GaAs被H₂O₂氧化，发生的化学方程式为：___________。每反应1mol GaAs，转移电子的数目：___________。
(3)该工艺得到的Na₃AsO₄·12H₂O纯度较低，可以通过___________的方法进行提纯。“旋流电积”所得“尾液”的溶质主要是___________，可循环使用，提高效益。
(4)“旋流电积”用到了先进的水系锌基电池，该电池采用了新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，如图所示(注明：0.lM代表0.1mol/L)。

该电池放电时，M极上含锰产物为：___________，N极发生的电极反应式：___________。

10 . 金属钛在医疗、航空、军工电子等领域使用非常广泛。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还有Fe₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)为主要原料冶炼金属钛生产流程如图所示。

已知：

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
TiCl4	-25	136	溶于苯，遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气
FeCl3	306	315	易溶于水，难溶于苯等有机物
MgCl2	714	1412	易溶于水，难溶于苯等有机物
SiCl4	-70	57.6	溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂，遇水剧烈反应

(1)煅烧过程中主要反应的化学方程式为___________，煅烧过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是___________。
(2)“水解”发生的化学方程式为___________。
(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。
(4)测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将氧化为。重复滴定2次。滴定所得相关数据如下表：

滴定序号	待测液体积/mL	滴定起点读数/mL	滴定终点读数/mL
1	25.00	0.02	24.02
2	25.00	0.08	24.06
3	25.00	0.12	24.14

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是___________。
②通过计算确定该样品的组成为___________。
(5)从TiO₂获得单质钛可以采用FFC-熔盐电脱氧法，具体流程为：将二氧化钛压制成型，经过预烧结，制备成电解体系的阴极，石墨作惰性阳极，以氯化钠、氯化钙为混合熔盐，在低于一定电压条件下电解，阴极生成金属钛。写出阴极的电极反应式___________。