【推荐1】粗铜精炼的副产品铜阳极泥中含有Au、Ag、、等物质，其含量远高于常规开采的矿石，是提取稀贵金属和硒的重要原料，其中一种分离提取的工艺流程如下：

已知：①常温下，AgCl的溶度积常数
②常温下，的平衡常数
(1)Se与O同族，其基态原子价层电子的运动状态有___________种。
(2)“蒸硒”时将铜阳极泥与浓硫酸混合于450~500℃下焙烧，浓硫酸将硒元素氧化为并蒸出，写出与浓硫酸反应的化学方程式___________。
(3)“分金”时应控制的用量，原因是为了减少___________(填化学式)的产生。
(4)“分银”原理为，常温下该反应的平衡常数为___________，若加入1L溶液充分溶解0.1mol AgCl，理论上溶液的浓度须达到___________mol/L(忽略溶解前后溶液的体积变化)。
(5)将滤液2返回“分银”工序循环使用，发现循环多次后银浸出率降低，可能的原因是___________。
(6)①粗银电解精炼时需控制电解液的pH为1.5~2，其原因是___________。
②银的晶胞结构如图所示，则银原子的配位数是___________。

【推荐2】按要求回答下列问题：
I．O₄是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O₄和O₃氧原子数之比为______；两种气体的体积之比为______。
II．LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是______、______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______(用化学方程式表示)。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：______。
(3)第④步分离采用的方法是______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

①制备粗硅的化学方程式为______；
②物质A的化学式为______。
③已知SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：______；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是______；整个制备过程必须严格控制______。

【推荐1】某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₃溶液，银镜会消失。
I.甲同学推测Fe(NO₃)₃溶液中的Fe³⁺具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：
取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。
(1)为了证明甲同学推测正确。实验完成后向试管中加入____。
(2)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为____。
II.乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如表列实验方案：

序号	实验步骤	实验现象
a	用pH试纸测定0.1mol/LFe(NO3)3的pH	pH=2
b	取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液(过量)，充分振荡。	银镜消失较快；溶液黄色略变浅
c	取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。	银镜消失较快

(3)乙同学的实验目的为____，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为调节pH=2的____溶液。
III.丙同学查阅资料发现，Ag⁺、Fe³⁺的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与Fe³⁺反应可能是可逆反应，改用如图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行表中实验操作并记录电流表读数。

序号	实验步骤	电流表读数(A)
A	按图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数a	a(a＞0)
B	充分反应一段时间后，读出电流表读数b	b(0＜b＜a)
C	再继续向烧杯甲中缓缓加入浓Fe2(SO4)3溶液，读出电流表读数x	x

(4)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与Fe³⁺反应是可逆反应，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：____。

【推荐2】某小组同学通过“FeSO₄被浓HNO₃氧化”的实验，验证Fe²⁺的还原性。

实验一：验证Fe²⁺的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色

（1）红棕色气体是_______。
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明_______。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的NO₂或NO与溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）

i. 关闭c，打开a和b，通入N₂，一段时间后关闭a；
ii. 向甲中加入适量浓HNO₃，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii. 关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv. 继续向甲中加入浓HNO₃，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
（1）通入N₂的目的是________。
（2）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。
（3）装置乙的作用是________。
（4）实验结论是________。
【反思与改进】
实验三：验证Fe²⁺的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

【推荐3】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

化合物	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-35	10-6	10-38

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe³⁺、A1³⁺沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10^-5mol·L^-1时即视为沉淀完全)
（3）滤渣B的成分是___________________。
（4）MnO₂也可在MnSO₄-H₂SO₄-H₂O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。
（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

【推荐1】为测定X的成分，设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X的化学式是____；气体②的电子式_____。
(2)反应②的离子方程式：____。
(3)反应①的化学方程式：____。

【推荐2】某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

（1）试剂X的作用是_______。
（2）当观察到_______,即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_______。
（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
（5）实验2中的现象常被称为_______。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

（6）A中产生的气体是_______;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe³⁺_______(简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_______。

【推荐3】某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁mL和V₂ mL（已折算到标准状况下）。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：________________________；
（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂表示）：_________________________。
（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________________________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________________。
（4）该实验需要0.50 mol·L^-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量______________gNaOH 。
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需______________、______________、______________。
②所取浓硫酸的体积为_________mL。
下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________________
A.取浓硫酸时俯视               B.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
C.定容时俯视                      D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

【推荐1】有研究预测，到2030年，全球报废的电池将达到1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极材料（含铝箔、LiCoO₂、Fe₂O₃及少量不溶于酸碱的导电剂）中回收各种金属的工艺流程：

资料：1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。
2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题：
(1)为了提高碱溶效率可以__，__。（任答两种）
(2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶”后所得滤液，可向其中通入过量CO₂，请写出所发生反应的化学反应方程式__。
(3) “酸浸”时有无色气体产生，写出发生反应的离子方程式__。
(4) “沉铁”时采用的“黄钠铁矾法”与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法”相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因：___。
(5) “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为__。
(6)已知黄钠铁矾的化学式为Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应2Fe^3＋＋2I^-=2Fe^2＋＋I₂，I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00mLNa₂S₂O₃溶液至终点。③另取25.00mL溶液，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为__；计算出黄钠铁矾的化学式__。

【推荐2】黄色气体ClO₂与Cl₂的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO₂在制备、吸收、释放和应用等方面进行研究。

(1)仪器C的名称是_____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。


(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。为使ClO₂在D中被稳定剂充分吸收，B中滴加稀盐酸的速度宜_____。(填“快”或“慢”)
(3)关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。
(4)已知酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为_____。在ClO₂释放实验中，打开E活塞，D中发生反应，则F的作用是_____。
(5)已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_____，原因是_____。

(6)ClO₂可做自来水消毒剂。衡量消毒能力的“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力，则ClO₂的“有效氯含量”为_____。(保留两位小数)

【推荐3】绿矾(FeSO₄∙7H₂O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等杂质)生产绿矾的一种方法:

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
(1)用KSCN检验绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的离子方程式为:______________________。
(2)检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_________。
(3)操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_________；通入硫化氢至饱和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②______________________________。
(4)操作IV的顺序依次为：__________。
(5)操作IV得到的绿矾晶体需要洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄·7H₂O的损耗。洗涤晶体的溶液可以是_____(填正确选项序号)。
a．冰水               b．饱和Na₂SO₄溶液          c．乙醇
(6)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时KMnO₄溶液只与Fe²⁺发生反应)。
①计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为______(保留4位有效数字)；
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_____________。