1 . 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的一种方法：___________。
(2)从海水中提取的粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是___________(填字母)。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下，

(3)在实验室中进行操作①时，必需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)操作②为___________。
(5)提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
(6)吸收塔中发生反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________________________。
(7)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴，将1m³海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr₂，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________mg/L。

2 . 金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图所示。V₂O中V元素的化合价是_______，溶液中VO转化为V₂O的离子方程式为_______。

(2)偏钒酸铵是最普通的钒酸盐，将V₂O₅溶于碳酸钠溶液中(有气体生成)，然后加入氯化铵，便可析出偏钒酸铵(NH₄VO₃)，该过程总反应的化学方程式为_______；当pH超过8.0时偏钒酸铵会发生转化，其原因是溶液中的VO转化为V₂O、_______(请另写出一点原因)。
(3)NH₄VO₃在高温下分解产生的V₂O₅可作为硫酸工业中2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=pkJ/mol反应的催化剂，其催化原理如图所示。

①过程a和过程b的热化学方程式为
V₂O₅(s)+SO₂(g)=V₂O₄(s)+SO₃(g) ΔH=qkJ/mol
V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)=2VOSO₄(s) ΔH=rkJ/mol
则过程c的热化学方程式为_______。
②T℃时反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g) ΔH>0中SO₃的转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。T℃时，将2molSO₃置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa，则T℃时B点的化学平衡常数Kc=_______。

4 . 下列离子方程式正确的是

A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnOH2O26H=2Mn23O24H2O

B．NaHCO3溶液与少量的BaOH2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O

C．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO5I6H=3I23H2O

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

6 . 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl₃溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺)回收再生的流程如图。

请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是_______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是_______池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是_______。
(4)向再生池中通入Cl₂也可以使废液再生，相比Cl₂，用双氧水的优点是_______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)

A．有铜无铁

B．有铁无铜

C．铁、铜都有

D．铁、铜都无

7 . 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全

C．试剂c可为溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板

8 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：实验测得溶液为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积溶液，由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的溶液中滴加溶液至溶液褪色。
已知室温时，下列说法正确的是

A．溶液中满足：

B．实验2滴加盐酸后离子浓度关系满足：

C．实验3所得上层清液中

D．实验4发生反应的离子方程式为

9 . Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na₂O₂；⑧氨水；⑨NaHSO₄；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)④的电子式为___________。
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________。
(4)除去③中少量②的化学方程式为___________。
(5)⑦中含有的化学键为___________
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：___________。

10 . 回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。Fe、Co、Ni都能与反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为_______。一种钴氧化物晶胞如图所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为_______。设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______g﹒cm^-3。

(2)以钴矿[主要成分是CoO、、，还含及少量、、CuO及等]为原料可制取钴的氧化物。利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：
①浸取：用盐酸和溶液浸取钴矿，浸取液中含有、、、、、、等离子。写出发生反应的离子方程式：_______。
②除杂：向浸取液中先加入足量氧化，再加入NaOH调节pH除去、、。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度 mol·L)：

沉淀
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4	6.7	10.1

若浸取液中 mol·L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。
③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂，发生反应： 。实验测得：当溶液pH处于4.5～6.5范围内，萃取率随溶液pH的增大而增大(如下图所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入，反萃取得到水相。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入溶液，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。称取14.64 g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和的混合物。称量该混合物，质量为6.32 g，通过计算确定该混合物中CoO和的质量之比_______(写出最简整数比)。