1 . 把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，

下列说法正确的是

A．反应物微粒为SO2、 Mn2+、 H+

B．该反应发生后溶液酸性增强

C．氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．配平后H⁺的化学计量数为8

2 . 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5： 3

B．5： 4

C．1： 1

D．3： 1

4 . 炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中MnO₂为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是

   

A．转化I中Mn的化合价未发生变化

B．催化氧化过程中有共价键的断裂

C．催化氧化过程的总反应为：O2＋2H2O＋2S2-4OH-+2S

D．催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处

5 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。
Ⅰ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的污水处理剂。
(1)K₂FeO₄的制备：
   
①ⅰ中反应的离子方程式是___________
②将ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
___________
③ⅲ中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)。
(2)K₂FeO₄的性质：
ⅰ．将K₂FeO₄固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O₂，液体有丁达尔效应。
ⅱ．将K₂FeO₄固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
ⅲ．将K₂FeO₄固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比ⅰ快。
①K₂FeO₄溶于蒸馏水的化学反应方程式是___________。
②K₂FcO₄的氧化性与溶液pH的关系是___________。
(3)K₂FeO₄的应用。K₂FeO₄可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N₂)处理。K₂FeO₄对生活垃圾渗透液的脱氮效果随水体pH的变化结果如下：
   
K₂FeO₄脱氮的最佳pH是___________。
Ⅱ．请回答：
(4)Fe、Co、Ni能与Cl₂反应，其中Co和为Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl₃、CoCl₃和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序为___________。Co(OH)₃与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：___________。

6 . 离子反应和氧化还原反应原理在生产生活中有着广泛的应用。下图是某大型工厂利用含有CuCl₂和FeCl₂的废液来处理含H₂S废气的原理示意图，此方法既避免了污染物排放又回收了硫磺，大大提高了生产效益。下列说法错误的是

A．步骤①③是氧化还原反应，步骤②是非氧化还原反应

B．该方法的总反应可表示为：

C．步骤③中每生成1个S需要消耗1个Fe3+

D．该方法中CuCl2和FeCl2可以循环使用

7 . 请回答下列问题：
C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
(1)氧化剂___________，还原剂___________，12g碳参与反应可得到___________g还原产物。
(2)标出反应的双线桥___________
(3)配平反应方程式：
①________
___________Cu＋___________HNO₃→___________Cu(NO₃)₂＋___________NO↑＋___________H₂O
②________
___________NO₂＋___________H₂O=___________HNO₃＋___________NO。

8 . 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如图所示。

下列有关说法正确的是

A．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]鉴别Fe3O4和FeO

B．在反应①中的作用是促进氯化铁水解

C．将制得的纳米Fe3O4均匀分散在水中不会产生丁达尔效应

D．反应②发生的化学方程式为6FeOOH+3CO2Fe3O4+3H2O+3CO2

9 . I．配制0.50mol/LNaOH溶液。
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
_______g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：
_______。

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．铋酸钠(NaBiO₃)广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)₃在NaOH溶液中与Cl₂反应制备NaBiO₂，并探究其应用，NaBiO₃的制备，实验装置如下图(加热和夹持仪器已略去)，请按要求回答下列问题：

(3)A装置中盛装MnO₂固体的仪器名称为
_______；B装置的作用是
_______；补全上图D装置图
_______(并标注试剂名称)。
(4)C中反应的离子方程式为
_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为
_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
(5)反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K₂，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：
_______。
(6)铋酸钠的应用，检测Mn²⁺。向含有Mn²⁺的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是
_______。

10 . 无水四氯化锡()常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与反应制备，装置如图所示。

已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：

物质	熔点/℃	沸点/℃
	246	652
	-33	114
	620	993

(1)仪器a的名称为___________，重铬酸钾()与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)F装置中试剂b为___________，其作用是___________。
(3)锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是___________。
(4)E所得产品中常溶有少量杂质，可用___________方法提纯。
(5)制得的产品中常含有，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为___________。