1 . 防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol ___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。

(2)汽车尾气(含CO、和等)是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式___________。
(3)硝酸工业废气中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。
尿素中C元素的化合价___________，反应ⅱ的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________。
②若处理废水产生了0.448 L (标准状况)，则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为___________mL。

2 . 在工业上，可以从废水或废料中回收金属单质或金属的化合物。
Ⅰ．某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。

(1)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。

A．烧杯

B．漏斗

C．玻璃棒

D．酒精灯

(2)固体成份是_____(填名称)。
(3)原料②的名称_____。
(4)回收的铜可用于制备胆矾，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：，制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。请分析上述反应中，氧化剂是_____(填化学式)。
Ⅱ．某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝设计生产流程如下，请回答下列问题：

(5)用的浓盐酸配制的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_____(填序号)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．烧瓶

D．胶头滴管

(6)下列关于PAFC的说法中正确的是_____(填序号)。

A．PAFC是一种有机高分子化合物

B．PAFC中Fe显+2价

C．PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在

(7)步骤Ⅱ中取样分析的目的是_____(填序号)。

A．测定溶液中与的含量比

B．测定原料是否完全溶解

C．测定溶液中的含量，以确定加入的量

D．测定溶液中Al3+的含量

(8)写出向溶液中加入NaClO₃时，发生反应的离子方程式为_____。

4 . 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
(1)①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火。
②小苏打可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：______。
(2)火药是中国的“四大发明”之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中被氧化的元素是______，还原产物是______。
(3)人体内铁元素是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体吸收，说明维生素C具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。

①C中反应的化学方程式为______。
②E中收集的气体主要是______。
(5)请将5种物质：、、(N)₃、HNO₃和分别填入下面对应的横线上，组成一个已配平的化学方程式______。
→▢______+▢______→▢______+▢______+▢______+▢

5 . 碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO₃，并对FeCO₃的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO₃是白色固体，难溶于水；②Fe²⁺+6SCN^-[Fe(SCN)₆]^4-(无色)。
I．FeCO₃的制取(夹持装置略)
实验i：   
装置C中，向Na₂CO₃溶液(pH=11.9)通入一段时间CO₂至其pH为7，滴加一定量FeSO₄溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a是___________。
(2)向Na₂CO₃溶液通入CO₂的目的是___________。
(3)C装置中制取FeCO₃的离子方程式为___________。
(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO₂，你认为是否合理并说明理由：___________。
II．FeCO₃的性质探究
实验ii   
实验iii   
(5)对比实验ii和iii，得出的实验结论是___________。
(6)依据实验ii的现象，配平加入10%H₂O₂溶液的离子方程式：___________。
___________[Fe(SCN)₆]^4___________H₂O₂=___________Fe(OH)₃↓+___________Fe(SCN)₃+___________SCN^-
III．FeCO₃的应用
(7)FeCO₃溶于乳酸[CH₃CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH₃CH(OH)COO]₂Fe，相对分子质量为234)补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，南开中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用酸性KMnO₄溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为___________，该数值异常的原因是___________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

6 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
   
已知：i)最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在；
ii)pH＜7时，硅元素以H₂SiO₃形式存在；
iii)pH在4-12之间，铝元素以Al(OH)₃形式存在。
回答下列问题：
(1)Cr元素的价电子轨道表示式_________。
(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。
(3)水浸渣中主要物质为______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是______。
a.若pH过小，磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
b.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若pH过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO₃沉淀，导致产品中混有杂质
d.若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH＜1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有______(填标号)。
A.酸性            B.碱性            C.两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为________。

8 . 工业废气中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大气污染物之一、为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应来消除污染。有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成5个N2分子，被氧化的气体分子有6个

C．当x=2时，有1个气体分子被还原，将转移4个电子

D．反应通式配平表示为：

9 . 有一未完成的离子方程式：。据此判断下列说法错误的是

A．X原子最外层电子数为5

B．当有3个X2生成时，转移5个电子

C．“□”中所填的微粒为

D．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1

10 . 配平下列化学方程式：
(1) _______________________________
(2)_______________________________
(3)_______________________________