【推荐1】下图为实验室制取氨气的实验装置。
   
(1)写出实验室制氨气的化学方程式：___________；
(2)该图中氨气的收集方式为___________(填“向上排空气法”或“向下排空气法”)；
(3)在收集氨时试管口棉花团的作用是___________：
(4)要得到干燥的氨气可选用___________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)作干燥剂；
(5)欲收集氨气22.4L(标准状况下)，则至少需要固体___________g。

【推荐2】将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图。请回答下列问题：

(1)合金完全溶解后，滴加NaOH溶液前，溶液中含有的阳离子是_______；
(2)段反应的化学方程式为_______；
(3)镁铝合金中Al的质量为_______；
(4)所用HC1的物质的量浓度为_______。

【推荐3】某化学小组利用下列装置，模拟呼吸面具中的有关反应原理测定样品中的纯度。

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式是___________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致测定的的纯度偏高，改进的方法是___________。
(4)实验装置改进后，向C中加入10.0g样品进行实验，试验结束后后共收集称量得1.6g氧气，则样品中的纯度为___________。【某物质纯度=(该物质质量/样品质量)×100%】

【推荐1】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含 NH₄⁺废水和工业废气(主要含 NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O 2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)固体 1 的主要成分有 Ca(OH)₂、___________________、__________________(填化学式)。
(2)若实验室需要配制100mL 3.00mol·L^-1NaOH溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取 NaOH固体质量为______g。
(3)用 NaNO₂溶液处理含NH₄⁺废水反应的离子方程式为_______________________。
(4)捕获剂从气体 3 中捕获的气体主要是__________________ (填化学式)。
(5)流程中生成的 NaNO₂ 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O；I₂可以使淀粉变蓝。根据上述反应， 选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别 NaNO₂和 NaCl。需选用的物质是_____________________(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋
A．①③⑤       B．①②④       C．①②⑤       D．①②③⑤

【推荐3】硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图

(1)列举图中物质“c”的两种常见用途_______，图中物质“d”的化学式是_______。“Y”代表的物质类别是_______，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_______(填标号)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)写出反应③的离子方程式_______
(4)的结构式为_______。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_______。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，请配平化学方程式_______。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：

已知：用溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：_______。

【推荐1】二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法，其中是用与在催化剂、时，发生反应得到，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：
①的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为：。

物质
沸点

(1)仪器b在装置中的作用是______________；比较仪器c和d，实验中c的优点是_____________。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备的化学方程式：________________；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是________________。
(4)下列有关说法正确的是__________。
A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的
B．装置e主要用于检验是否有生成
C．在释放实验中，发生的离子反应方程式是：
D．和都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取100.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液，测得该水样中的含量为__________。

【推荐2】理想气体状态方程PV=nRT，是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中，气体常数R可通过如下实验测定。

(1)组装仪器：简易量气装置的量气管用_______(填常用仪器名称)代替； 组装完成后，须进行_______(填操作名称)。
(2)装药品：
向反应管内加大足量的稀硫酸_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是_______；铝片打磨后称量，再用铜丝缠绕并放在反应管口，用铜丝缠绕铝片的目的是_______。
(3)反应：读取量气管的起始读数后，移动反应管，使铝片滑入稀硫酸中。
测量体积：待反应管内溶液无明显气泡产生后，对量气管进行第2次读数。读数时，应注意____、____ (回答2点)。
(4)数据计算：实验数据如下表所示。

铝片质量	反应前量气管读数	反应后量气管读数	室内温度	室内压强
0. 0270 g	0. 50 mL	38. 90 mL	295.4 K	1.01X105 Pa

甲同学用以上数据代入公式进行计算，得到气体常数R =_______m^-3∙Pa∙K^-1.mol^-1 (用计算式表示)。

【推荐3】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50 mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________(填字母)。

A．用温度计小心搅拌	B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯	D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现使一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1 mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为___________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=___________(结果保留一位小数)。
(6)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________(填字母)。

A．实验装置保温，隔热效果差	B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中	D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

【推荐1】草酸存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄•2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。实验开始后，观察到：装置中有气泡溢出，溶液变浑浊；由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有_______。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，并通过实验证明了自己的判断。

乙组同学的实验装置中，依次连接A→B→F→D→G→H→D→I。
①F和G之间连接D的目的是_______。
②连接I的目的是_______。
③H中反应的化学方程式为_______。
④草酸晶体分解的化学方程式为_______。
(3)某同学用如图装置证明草酸具有还原性。
①如图安装和连接装置之后，能证明草酸具有还原性的实验现象是_______。

②完善反应的离子方程式：_______。
2MnO+H₂C₂O₄+H⁺=2Mn²⁺+_______+_______

【推荐2】有机物M(只含C、H、O三种元素)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(1)蒸馏装置如图1所示，图中虚线框内应选用右侧的___________(填“仪器x”或“仪器y”)，该仪器使用时冷水从___________口进  (填数字)。

步骤二：确定M的实验式和分子式
元素分析是有机化合物的表征手段之一、按下图实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。

(2)将装有样品M的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入氧气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性。先点燃煤气灯___________(a或者b)，进行实验。
(3)c和d中的试剂分别是___________、___________(填标号)。
A．CaCl₂          B．NaCl          C．碱石灰(CaO+NaOH)          D．浓硫酸
(4)Pt坩埚中样品M反应完全后，熄灭燃煤气灯，继续通入氧气至石英管冷却至室温。
①整个过程中氧气的作用除氧化有机物外，还有的作用是 ___________、___________(答出2点)   。
②取下c和d管称重。若样品M为0.88 g，实验结束后，c管增重0.72 g，d管增重1.76 g。
已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为___________。
步骤三：确定M的结构简式。
(5)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示

M的结构简式为___________(填键线式)。
(6)写出一种含有羧基的M的同分异构体G的结构简式：___________。
(7)下列方法中不能对鉴别M和G二者进行鉴别的是___________。

A．元素分析

B．核磁共振氢谱

C．红外光谱法

D．原子光谱

【推荐3】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：
   
常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，实验过程中，冷却水从a口进入，如此操作的目的是___________。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯       b.分液漏斗       c.锥形瓶       d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。