1 . 工业上常利用含硫废水生产 
，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。
烧瓶
中发生反应如下：
中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____ ，则整个装置气密性良好。装置 
的作用是____ 。装置 
中为____ 溶液。仪器 
的名称是____ 。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 中 
和 
恰好完全反应，则烧瓶 中 和 物质的量之比为____ 。
(3)装置 的作用之一是观察 
的生成速率，其中的液体最好选择____ (填字母序号)。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液
c．饱和
溶液 d．饱和 
溶液
实验中，为使 缓慢进入烧瓶 ，采用的操作是____ 。
已知反应 相对较慢，则烧瓶 中反应达到终点的现象是____ 。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有____ (填字母序号)。
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)已知 遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：____ 。
(5)反应终止后，烧瓶 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 ，其中可能含有 、 
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 ，简要说明实验操作、现象和结论：____ 。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 
溶液、 
溶液)
，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程。烧瓶
中发生反应如下： 
中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 的作用是 中为 的名称是(2)为提高产品纯度，应使烧瓶
中 和 恰好完全反应，则烧瓶 中 和 物质的量之比为(3)装置
的作用之一是观察 的生成速率，其中的液体最好选择a．蒸馏水 b．饱和
溶液c．饱和
溶液 d．饱和 溶液实验中，为使
缓慢进入烧瓶 ，采用的操作是已知反应
相对较慢，则烧瓶 中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶
，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
(4)已知
遇酸易分解，写出其与稀硫酸反应的离子方程式：(5)反应终止后，烧瓶
中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 ，其中可能含有 、 等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 ，简要说明实验操作、现象和结论： 溶液、 溶液)
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12-13高三上·浙江宁波·期中
名校
2 . NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是： 
＋
＋____→Mn2＋＋
＋H2O。下列叙述中正确的是
＋＋____→Mn2＋＋＋H2O。下列叙述中正确的是| A．该反应中被还原 |
| B．反应过程中溶液的pH减小 |
| C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4 |
| D．横线中的粒子是OH- |
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2022-07-26更新
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558次组卷
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45卷引用：天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题（已下线）2013届浙江省宁波市效实中学高三上学期期中考试化学试卷（已下线）2014届福建省南侨中学等五校高中毕业班期末摸底考试化学试卷（已下线）2014高考化学名师知识点精编 专题4氧化还原反应练习卷2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第二次模拟测试化学试卷2017届新疆兵团农二师华山中学高三上学前考试化学试卷2016-2017学年河南省南阳一中高一上月考二化学卷2016-2017学年河南省南阳一中高一月考二化学卷辽宁省盘锦市高级中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题2018-2019学年人教版高中化学必修一模块综合测评题(A)2018-2019学年苏教版高中化学必修一 模块综合测评(A)河南省安阳市第三十六中学2018-2019学年高二6月月考化学试题（已下线）专题2.3 氧化还原反应（练）-《2020年高考一轮复习讲练测》黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二上学期开学检测化学试题云南省漾濞二中2020届高三上学期开学考试化学试题江西省赣州市寻乌中学2020届高三上学期第一阶段考试化学试题（已下线）专题四 氧化还原反应（提分特训）-2020年高考二轮模块化复习之《化学基本概念》名师讲案与提分特训（已下线）衔接点09 氧化还原反应的表示-2020年【衔接教材·暑假作业】初高中衔接化学（已下线）第09讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平（精练）——2021年高考化学一轮复习讲练测高一必修第一册（鲁科2019）考试帮 模块综合测评B卷人教版（2019）高一必修第一册 模块综合测评-B卷贵州省铜仁市思南中学2021届高三上学期第二次月考化学试题江西省上饶市万年中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（已下线）解密03 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密03 氧化还原反应(讲义)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练湖南省武冈市第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题（已下线）衔接点09 氧化还原反应的表示-2021年初升高化学无忧衔接西藏拉萨市拉萨中学2022届高三上学期第一次月考理综化学试题黑龙江省哈尔滨市第六中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）解密03 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）4.2.2 氧化还原反应方程式的配平（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）黑龙江省哈尔滨市第九中学2021-2022学年高一上学期期中学业阶段性评价考试化学试题（已下线）解密03 氧化还原反应（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）考点05 氧化还原反应-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题01 物质及其变化-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）黑龙江省佳木斯市第八中学2022-2023学年高三上学期第一次调研（开学考试）化学试题黑龙江省哈尔滨市香坊区第九中学校2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题西藏林芝市第二高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题（已下线）第一章 化学物质及其变化 第5练 氧化还原反应的计算与方程式的配平（已下线）考点05 氧化还原反应（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一上学期12月期中考试化学试题宁夏银川市第二中学2023-2024学年高三上学期统练二化学试题黑龙江省龙西北名校联合体2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题黑龙江省齐齐哈尔市龙西北高中名校联盟2023-2024学年高三上学期10月联考化学试题江西省南昌市第十九中学2022-2023学年高一上学期12月第二次月考化学试卷
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解题方法
3 . 回答下列问题：
(1)请将下列实验操作、现象及结论填写完整：
(2)某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、MnO
、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO和O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：
作氧化剂的粒子____ ；是氧化产物的粒子____ ；请根据题意写出相关离子方程式并配平____ 。
(3)如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：
E在元素周期表中位于第____ 周期；第____ 族；写出A和B反应的化学方程式：____ ；C和E反应的化学反应方程式为：____ 。
(1)请将下列实验操作、现象及结论填写完整：
| 实验内容 | 操作、现象及结论 |
| 探究Na2O2与水反应 | 将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，本条复燃，证明 |
| 验证Na2CO3的性质 | 取少许该种物质，加入几滴水，插入温度计，温度 |
| 检验Fe3+ | 向溶液中加入 |
、H2O2、O2、Mn2+、H+六种粒子。在反应过程中测得MnO和O2的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答：作氧化剂的粒子
(3)如图所示：已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。按要求回答下列问题：
E在元素周期表中位于第
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4 . 硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图
(1)列举图中物质“c”的两种常见用途_______ ，图中物质“d”的化学式是_______ 。“Y”代表的物质类别是_______ ，若不加任何其它试剂完成转化过程⑤，则⑤的反应为_______ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_______(填标号)
(3)写出反应③的离子方程式_______
(4)
的结构式为_______ 。a的溶液与发生反应可观察到的实验现象是_______ 。
(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的
氧化为
，
被还原为
，请配平化学方程式_______ 。
(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用
溶液进行尾气处理时的化学反应为：
，
。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中
与
的体积必须满足的条件是：
_______ 。
(1)列举图中物质“c”的两种常见用途
(2)将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到白色沉淀现象的是_______(填标号)
A． 溶液 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
(4)
的结构式为发生反应可观察到的实验现象是(5)若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的
氧化为，被还原为，请配平化学方程式(6)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：
已知：用
溶液进行尾气处理时的化学反应为：，。为了防止环境污染，用溶液进行尾气处理，若尾气能完全被吸收，则尾气中与的体积必须满足的条件是：
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5 . 按要求填空
(1)写出由石英砂与焦炭在
反应制备粗硅的化学方程式_______
(2)写出工业上合成
的化学方程式_______
(3)写出硫代硫酸钠和稀硫酸反应的化学方程式_______
(4)写出氢氧燃料电池(电解质是
溶液)的负极反应方程式：_______
(5)
、
时，
完全燃烧生成
气体和液态
时，放出
的热量。其热化学方程式为_______
(1)写出由石英砂与焦炭在
反应制备粗硅的化学方程式(2)写出工业上合成
的化学方程式(3)写出硫代硫酸钠和稀硫酸反应的化学方程式
(4)写出氢氧燃料电池(电解质是
溶液)的负极反应方程式：(5)
、时，完全燃烧生成气体和液态时，放出的热量。其热化学方程式为
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6 . 碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘元素富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为____ 。
(2)待I—沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴浓HNO3，观察到____ (颜色)气体放出，____ (颜色)晶体析出，该反应的化学方程式为____ 。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按仪器安装顺序排列为：____ 。
(4)用I2标准液测定维生素C的含量：维生素C与I2反应的化学方程式如图：
将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，将一定量的cmol/L标准I2溶液倒入____ (仪器名称)中，用滴定法测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称取ag样品，溶于新煮沸并冷却至室温的蒸馏水中，配成250mL溶液。煮沸蒸馏水的目的是____ ，如果缺少该步骤，会导致最终测定结果____ (填“偏高”或“偏低”)。量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量_指示剂，立即用I2标准液滴定，滴定终点现象为____ ，重复测定2~3次，消耗I2标准液平均体积VmL，则样品中维生素C的质量分数是_____ (写出表达式)。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I2的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na2SO3固体溶于NaI溶液，再将CuSO4饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为
(2)待I—沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴浓HNO3，观察到
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I2，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按仪器安装顺序排列为：
(4)用I2标准液测定维生素C的含量：维生素C与I2反应的化学方程式如图：
将精制得到的I2配成浓度为cmol/L的标准溶液，将一定量的cmol/L标准I2溶液倒入
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7 . 某小组探究Cu与H2O2在不同条件下的反应，实验结果如表：
下列说法不正确的是
| 实验 | 试剂a | 现象与结果 |
| I | 10h后，液体变为浅蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 | |
| II | 8mL5mol/L氨水 | 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜表面附着蓝色固体，成分是Cu(OH)2 |
| III | 8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固体 | 立即产生大量气泡，溶液变为深蓝色，将铜片取出、干燥，铜片依然保持光亮 |
| A．I中生成Cu(OH)2的反应是Cu+H2O2=Cu(OH)2 |
| B．由实验可知，增大c(OH-)，H2O2的氧化性增强 |
| C．增大c(NH4+)有利于[Cu(NH3)4]2+的生成 |
| D．[Cu(NH3)4]2+可能是H2O2分解的催化剂 |
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2022-05-08更新
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901次组卷
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6卷引用：天津市和平区2023-2024学年高三下学期第二次质量调查化学试卷
8 . 某小组为探究
和
的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。
(1)实验1：如图所示，可得出的实验结论是___________ 。该实验不选用
的原因是___________ 。
(2)实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：___________ 。
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：___________ 。
(3)实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。
①溶液Y为___________ 。
②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为___________ 。
(4)实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知，下， 
(白色) 
(红色) 
，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液
，用
标准溶液滴定，至终点时消耗
标准溶液。
①判断滴定终点现象为___________ ；
②实验2试管中反应的平衡常数
___________ 。
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：___________ 。
和的化学性质特点及其参与反应的限度，设计并进行如下四个实验，得到部分现象和数据。请围绕实验目的，按要求回答下列问题。(1)实验1：如图所示，可得出的实验结论是
的原因是(2)实验2：取出如图中沉淀X于烧杯中，滴入少量浓硝酸，立刻观察到有红棕色气体产生。
①写出实验2试管中发生反应的离子方程式：
②请用离子方程式解释产生红棕色气体的原因：
(3)实验3：为进一步证明实验1反应是可逆的，用如图装置进行验证。闭合开关K，电流计指针向右偏转，一段时间后指针归零。
①溶液Y为
②为实现该实验目的，接下来的操作及现象为
(4)实验4：为定量认识实验2中反应限度情况，查阅资料知，
下， (白色) (红色) ，取实验2试管中充分反应静置后的上层清液，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。①判断滴定终点现象为
②实验2试管中反应的平衡常数
③不取用实验1反应后所得清液测定反应的平衡常数的原因：
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解题方法
9 . 下列实验对应的离子方程式不正确 的是
A．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO |
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=NO+NO +H2O |
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO +2HClO |
| D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
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2022-04-29更新
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301次组卷
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3卷引用：天津市第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题
天津市第一中学2021-2022学年高三下学期４月月考化学试题（已下线）卷02 小题素养卷-【小题小卷】冲刺2022年高考化学小题限时集训（全国卷专用）湖南省湘潭市湘乡市东山学校2022学年高三下学期期中考试化学试题
名校
10 . 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
(1)
为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和
反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。
①电子式___________ ，分子属于___________ (填“极性”或“非极性”)分子，该分子中心原子杂化轨道类型___________ 。
②写出制备的化学方程式___________ 。
(2)
气体可处理污水中的
。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)一定条件下，在水溶液中
、
的能量(kJ)相对大小如图1所示。___________ (填离子符号)。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式___________ 。
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数
，X为HClO或
与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数
值为___________ 。的两种制备方法：方法一：
方法二：
方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是___________ 。
(1)
为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。①
电子式分子属于②写出制备
的化学方程式(2)
气体可处理污水中的。与反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为(3)一定条件下，在水溶液中
、的能量(kJ)相对大小如图1所示。
②用离子符号表示B→A＋C的热化学方程式
(4)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数
，X为HClO或与pH的关系如图2所示。HClO的电离常数值为
的两种制备方法：方法一：方法二：
方法二制备的
更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
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2022-04-25更新
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587次组卷
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3卷引用：天津市部分区2022届高三质量调查（一）化学试题
