1 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

3 . 铜及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式是______，与相比较，离子半径较大的是______。
(2)铜的一种化合物的晶胞如图所示，其化学式为______。

(3)在H₂O₂作用下，铜与浓盐酸的反应可用于制备，写出该反应化学方程式：______。反应中，H₂O₂实际消耗量大于理论用量的原因是______。H₂O₂电子式为______。
(4)上述制备反应中，下列物质均可替代H₂O₂作氧化剂，最适合的是是______(填序号)。
a．硝酸       b．       c．
(5)Cu²⁺和I^-的反应可用于Cu含量的定量分析。向CuCl₂溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为______。反应中KI的作用为______。

4 . 某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。

(1)图中仪器a的名称：_______。
(2)装置A中的反应为______KMnO₄+______HCl(浓)=_____KCl+_____MnCl₂+_____Cl₂+_____H₂O。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______；生成71gCl₂转移的物质的量是_______mol。
(3)装置C中反应的化学方程式是_______。
(4)打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴AgNO₃稀溶液，即有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了______离子(写离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl₂中混有的杂质是_______。
③丙同学则认为，该白色沉淀不能证明SO₂和Cl₂发生反应，结合离子方程式解释原因_______；丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂和Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是______(填选项序号)。
a.BaCl₂溶液          b.Ba(OH)₂溶液          c.Ba(NO₃)₂溶液          d.品红溶液
(5)SO₂和Cl₂同时通入水中反应的化学方程式_______。

5 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。
以Cr₂O₃、CCl₄(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl₃的实验装置图如下所示。

(1)关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。

A．加热氯化铵固体制备氨气	B．使用无水氯化钙干燥氨气
C．用排水法收集氨气	D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

(2)装置A中产生N₂的作用为___________。
A．排尽装置中的空气                    B．平衡气压                         C．吹出CCl₄ 和CrCl₃
(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。
A．沸水                  B．冰水
(4)装置D中另一产物为光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(5)三氯化铬属于___________。
A．分子晶体               B．离子晶体                C．共价晶体               D．金属晶体
实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。
(6)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L^-1 CrCl₃溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L^-1 KMnO₄酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4酸性溶液的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
	25 ℃	90~100 ℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
3	紫红色	黄绿色溶液
10	紫红色	橙黄色溶液
11	紫红色	橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀
25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺ 氧化为橙黄色的Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。
(7)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl₃溶液制备纯净的Cr(OH)₃的实验方案。

步骤一：取适量CrCl₃溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。
A．4~6                      B．6                      C．6~12                    D．12
步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。
步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)₃晶体。

6 . 钪（）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁，还含有少量、、等杂质，从钛铁矿中提取的流程如下图：

回答下列问题：

(1)“滤渣”的主要成分是__________。
(2)“酸浸”后，钛主要以的形式存在于溶液中，在一定条件下可完全水解生成，写出水解的离子方程式：__________。
(3)实验室萃取装置如下图所示，仪器a的名称为__________，将萃取后的两层液体分开的操作名称为__________。

(4)25℃时“调”先加氨水调节，过滤除去。再向滤液中加入氨水调节，已知，此时滤液中的浓度为__________。写出检验含滤液中是否含的方法：__________。
(5)“沉钪”时用到草酸，已知草酸的；，则在25℃时，的草酸溶液中__________。
(6)在空气中“焙烧”时生成，该反应的化学方程式为__________。

7 . 下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A．将溶液滴入溶液中：

B．溶液中通入过量的：

C．用铜作电极电解饱和食盐水：

D．碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

8 . 下列方程式书写不正确的是

A．溶液显碱性：

B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

C．溶液与溴水反应：-

D．用惰性电极电解饱和溶液：

9 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO₂并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：C+2H₂SO₄(浓)CO₂+2SO₂↑+2H₂O)
(1)有同学认为制得的SO₂中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收SO₂，装置B中加入的试剂为___________；装置C中品红溶液的作用是___________。
②装置H的作用为___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证SO₂具有氧化性的实验现象为___________；
②为验证SO₂的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

10 . I.某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置发生的化学反应方程式为________。装置发生的化学反应方程式为_________。
(2)甲、乙分别是___________填标号。
a.硫酸、浓硫酸　　b.碱石灰、无水氯化钙　　c.碱石灰、碱石灰　　d.五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
II.硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：

(5)工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备SO₂，将黄铁矿粉碎的原因是：___________。
(6)写出催化反应室中SO₂被氧化为SO₃的化学方程式___________。
(7)硫酸工业的尾气中含有少量SO₂，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用___________吸收。