1 . 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x),能使SO₂、NO₂等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述不正确的是

A．MFe2O4表现了氧化性

B．若MFe2Ox与SO2发生反应的物质的量之比为3:1，则x=10/3

C．在处理该废气过程中，每处理含1molNO2的废气转移电子数4NA个

D．MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

2 . 碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO₄→CuI↓＋K₂SO₄＋I₂。此反应生成1 mol I₂时转移的电子是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO₃)为原料，与NaHSO₃溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：______________________________________________。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF₅，实验表明液态IF₅具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF₅的自偶电离(类似于：2H₂OH₃O^＋＋OH^－)，电离生成的＋1价阳离子为_____，－1价阴离子为________。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI₃)，此固体溶于Na₂CO₃溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI₃和Na₂CO₃溶液反应的离子方程式：______________。
(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^－、IO或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^－和IO，该过程反应的离子方程式为___________。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^－。
③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

3 . 请按要求书写下列离子方程式：
（1）复分解离子反应中，量变引起的变化
①将NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。
②向Ba(HCO₃)₂溶液中滴入NaHSO₄溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO₄溶液，此时离子方程式为___________。
③0.2 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液等体积混合：____________。
（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，若x=a_____________，若x=4a_______________________________；
（3）特殊条件下离子反应方程式的书写
①在碱性条件下，Cl₂可将废水中的CN^—氧化为无毒的CO₂、N₂，该过程的离子反应方程式为__________。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为_______。
③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为________。

4 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

5 . （1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变
B、容器内温度不再变化
C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键
D、反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1：3：2       
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol   
②2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)△H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是________。            
（4）在水溶液中，YO₃^n－和S^2－发生反应的离子方程式如下：YO₃^n－ + 3S^2－ + 6H⁺   = Y^－+ 3S↓+ 3H₂O
①YO₃^n－中Y的化合价是_____________；
②Y元素原子的最外层电子数是_________。

6 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	－54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2SO2↑＋Cl2↑
H2SO4	10.4	338	吸水性且不易分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2) 仪器B中盛放的药品是________。
(3) 实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为________。
(4) 装置丙的作用为______，若缺少装置乙硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为_______。
(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H===H₂SO₄＋SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。

7 . ClO₂与Cl₂的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备､吸收､释放和应用进行了研究｡

（1）仪器B的名称是：____，请在方框中画出F中缺少的部分____。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl₂和ClO₂，写出反应化学方程式：_______________________；　调节分液漏斗B的旋塞，减缓稀盐酸滴加速度的作用是________｡
（3）关闭B的活塞，ClO₂在D中被稳定剂完全吸收生成1.81g NaClO₂，此时F中溶液的颜色不变，则装置C中装的药品的作用是：__________。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成NaCl并释放出ClO₂，该反应的离子方程式为：________________________。
（5）在ClO₂释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，理论上产生ClO₂ 在标准状况下的体积为_____________ （保留两位小数）； 此时装置F的作用是：______________｡
（6）已吸收ClO₂气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化如图2所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是____，（选填“I”或“II”）
理由是：____________________｡

8 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:

(1) 写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式:_________________________________。
(2) “电解”中阴极反应的主要产物是____。
(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺，要加入的试剂分别为______溶液、____溶液。(填化学式) 
(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。写出“尾气吸收”的离子方程式：____。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为____g(计算结果保留两位小数)。

9 . 请回答下列问题：
（1）在 CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，属于酸性氧化物的是__________，能导致酸雨的是___________。
（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO₂有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：____________________。
（3）有如下反应（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂与O₂的物质的量之比为1∶1。则：
①配平后H₂O与HF物质的量之比为___________；
②还原剂为______________；
③如有5mol H₂O参加反应，则参加氧化还原反应的H₂O物质的量为_______________mol。

10 . 工业上用Fe₂(SO₄)₃酸性溶液处理SO₂废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色