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1 . 某工业废催化剂主要成份为:和,还有少量的和FeO,利用该废催化剂回收Cr和V的简化工业流程如下图所示:(1)煅烧过程中,钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐,其中含铬化合物主要为_______ (填化学式)。
(2)水浸渣的主要成份是_______ (填化学式)。
(3)“沉淀”的化学式_______ 。生成该沉淀的化学方程式_______ 。
(4)“沉钒”中需要加入过量的浓,结合离子方程式说明原因是_______ 。写出生成的化学方程式_______ 。
(5)淀粉水解液中_______ (填化学式)起还原作用,用焦亚硫酸钠()溶液代替淀粉水解液效果相同,写出反应的离子方程式_______ 。
(6)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。②固氮酶上若有11.2L(标况)的氮气发生反应,交换膜上透过的_______ mol。
(2)水浸渣的主要成份是
(3)“沉淀”的化学式
(4)“沉钒”中需要加入过量的浓,结合离子方程式说明原因是
(5)淀粉水解液中
(6)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。②固氮酶上若有11.2L(标况)的氮气发生反应,交换膜上透过的
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2 . I.氨催化氧化制硝酸的流程示意图如下。(1)氧化炉和吸收塔中通入足量空气而不是氧气的原因是___________ 。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为___________ 。(写出一个即可)
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境,常用NaOH溶液吸收,其反应原理如下:
①
②
现有一定条件下0.5mo1 和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收,则NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业,上高浓度氨氮废水的处理,流程如下:(4)过程①:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式___________ 。
(5)过程②:在微生物的作用下实现,转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为___________ 。(填相应的字母)
A. B. C.
(6)过程③:在一定条件下向废水中加入甲醇(),实现转化,称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中,当收集到11.2L (标况)时,转移电子的总数为___________ 。
(2)“吸收塔”中生成硝酸的化学方程式为
(3)为避免硝酸工业废气中污染环境,常用NaOH溶液吸收,其反应原理如下:
①
②
现有一定条件下0.5mo1 和0.1mol NO的混合气体恰好被300mL NaOH溶液完全吸收,则NaOH溶液的物质的量浓度为
Ⅱ.研究炼油、钢铁等工业,上高浓度氨氮废水的处理,流程如下:(4)过程①:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通入空气将氨赶出并回收。写出废水中与NaOH溶液反应的离子方程式
(5)过程②:在微生物的作用下实现,转化、称为硝化过程。硝化过程需加入的物质可以为
A. B. C.
(6)过程③:在一定条件下向废水中加入甲醇(),实现转化,称为反硝化过程。将含硝酸废水中的进行反硝化转化过程中,当收集到11.2L (标况)时,转移电子的总数为
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3 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是,含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠,浅黄色不溶于冷水的固体,是常用试剂),流程如下:已知:①难溶于水;
②酸浸后,矿粉中的硫元素完全变为硫单质;
回答下列问题:
(1)中Cu的化合价为___________ ,酸浸过程中,反应的离子方程式___________ 。
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________ 。
(3)氧化后,从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________ 。
(4)上述流程中,基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________ 。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________ 。
(6)已知常温下,,调节FeCl3溶液至,所得溶液中c(Fe3+)=___________ 。
②酸浸后,矿粉中的硫元素完全变为硫单质;
回答下列问题:
(1)中Cu的化合价为
(2)检验“酸浸”液中是否含,可选择溶液。能证明不存在的实验现象是
(3)氧化后,从反应体系中分离出粗产品的操作名称是
(4)上述流程中,基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式
(6)已知常温下,,调节FeCl3溶液至,所得溶液中c(Fe3+)=
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4 . 某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。
Ⅰ.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥NH3的装置和发生的化学方程式分别是____ 。Ⅱ.设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700℃以上,由此可知该反应是放热反应,反应的化学方程式是_____ 。
(3)B中试剂为___________ ,NaOH溶液的作用是___________ 。
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是___________ ,白烟的化学式是___________ 。
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为___________ 。
Ⅰ.氨气的制备
(1)图中三套装置中能制备干燥NH3的装置和发生的化学方程式分别是
(3)B中试剂为
(4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
①当比例不合适时,A中不仅有红棕色气体产生,还伴有白烟。红棕色气体的化学式是
②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸,理论上n(NH3):n(O2)的最佳比例为
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5 . 叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为___________ ,1mol该阴离子中所含的电子总数为___________ mol
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为___________ (填化学式)。
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___________ ?(写出计算过程,保留一位小数,不考虑固体的体积)。
(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1,则NaN3中所含的化学键为
(3)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。
①该反应中的还原剂为
②欲使气囊中充满标准状况下氮气,则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克
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6 . 以铁镍合金(含少量铜)为原料,生产电极材粗的部分工艺流程如下:
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是_______ ;Cu原子位于周期表中_______ 区。
(2)“酸溶”时Ni转化为,该过程中温度控制在70~80℃的原因是_______ 。
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)_______ 。
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液,会导致部分也产生沉淀,当常温时溶液中、沉淀同时存在时,溶液中_______ 。
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,该反应的化学方程式是_______ 。
(6)金属镍的配合物用途广泛,其中配体CO与结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为_______ 。
已知:常温下,,,,。
回答下列问题:
(1)基态Ni原子价层电子轨道表示式是
(2)“酸溶”时Ni转化为,该过程中温度控制在70~80℃的原因是
(3)“氧化”时的作用是(用离子方程式表示)
(4)“除铜”时若选用NaOH溶液,会导致部分也产生沉淀,当常温时溶液中、沉淀同时存在时,溶液中
(5)“沉镍”时得到碳酸镍沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得,该反应的化学方程式是
(6)金属镍的配合物用途广泛,其中配体CO与结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为
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7 . 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.氨的催化氧化: |
B.向溶液中通入过量: |
C.稀硝酸与过量的铁屑反应: |
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: |
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8 . 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水,在潮湿空气中易水解氧化,广泛应用于冶金工业,以铜为原料生产的流程如下:下列有关叙述错误 的是
A.“溶解”时可能发生的反应: |
B.“还原”反应的氧化产物是或 |
C.“操作X”是过滤 |
D.“洗涤”时先用硝酸洗,再用乙醇洗 |
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2024-03-14更新
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523次组卷
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4卷引用:陕西省西安市航天中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题
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9 . 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是
A.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液: |
B.向溶液中滴加过量氨水: |
C.用惰性电极电解溶液: |
D.向溶液中滴加过量溴水: |
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2024-03-08更新
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157次组卷
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3卷引用:陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期3月月考理科综合试题-高中化学
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10 . 海水中有丰富的资源。从海水中可以获得淡水、食盐,并提取溴。回答下列问题。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质,精制时一般步骤如下:
加入的试剂①、②分别是:___________ 、___________ 。
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴,主要流程如下:
①卤水呈碱性,在通入前需先酸化,原因是___________ 。
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为___________ 。
③“吹出”步骤中主要利用了溴的___________ 性。
④设立“吸收”步骤的目的是___________ 。
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为___________ 。
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中,温度应控制在___________ (填字母)范围内较合适。
a.20℃~30℃ B.45℃~55℃ C.75℃~85℃ D.100℃~110℃
⑦经该方法处理后,海水最终得到,若总提取率为60%,则原海水中的浓度是___________ 。
(1)初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质,精制时一般步骤如下:
加入的试剂①、②分别是:
(2)工业上以晒盐后的卤水为原料进行提溴,主要流程如下:
①卤水呈碱性,在通入前需先酸化,原因是
②向酸化后的卤水中通入Cl2时主要发生反应的离子方程式为
③“吹出”步骤中主要利用了溴的
④设立“吸收”步骤的目的是
⑤吸收步骤中发生反应的化学方程式为
⑥已知常压下的沸点是59℃。蒸馏过程中,温度应控制在
a.20℃~30℃ B.45℃~55℃ C.75℃~85℃ D.100℃~110℃
⑦经该方法处理后,海水最终得到,若总提取率为60%,则原海水中的浓度是
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