1 . 设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)工业上合成氨气的方程式为：_____。
(2)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式是_____。
(3)B可以制备少量的硝酸，则试剂为_____，可能发生的反应为_____。
(4)NaOH溶液的作用是_____。
(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。红棕色气体的化学式是_____，白烟的化学式是_____。
(6)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO₂+N₂，当生成1molN₂时，被还原的NO为_____mol。
(7)实际上硝酸不仅可被还原为NO₂或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N₂O、N₂、NH₄NO₃等。请将3种物质：FeSO₄、Fe(NO₃)₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
HNO₃+_____→_____+_____+N₂O↑+H₂O_____
配平其离子方程式：____Fe²⁺+____NO+____H⁺=_____Fe³⁺+____N₂O↑+____H₂O。_____

2 . 亚氯酸钠(NaClO₂ )是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊( Mathieson )法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中参加反应的H2O2和ClO2的物质的量之比为1 ：2

D．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

3 . 四氧化钌()是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是

A．若与物质的量之比，则还原产物为

B．与浓盐酸反应生成转移电子数为

C．酸性介质中氧化性：

D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为

4 . 已知M₂O + 3 S^2- + 14H^＋= 2M ^3＋+ 3S↓+ 7H₂O，则M₂O中的M的化合价为

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6

5 . 亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
NaNO₂+KI+     →NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+           ____
（1）请完成该化学方程式并配平。
（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。
（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。
（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

6 . 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M³⁺+4H₂O=+Cl^－+8H⁺， 中M的化合价是

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7