四氧化钌(
)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成
和
。酸性介质中固体
与
溶液或
溶液反应均可制得。下列说法正确的是
)是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和。酸性介质中固体与溶液或溶液反应均可制得。下列说法正确的是A．若与物质的量之比 ，则还原产物为 |
B．与浓盐酸反应生成 转移电子数为 |
C．酸性介质中氧化性： |
D．在稀硫酸环境中，与反应制备的化学方程式为 |
更新时间：2021-06-25 08:16:21
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单选题
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适中
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【推荐1】下列有关Na2O2的说法不正确的是( )
| A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 |
| B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 |
| C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．工业制硅时1mol碳高温下与足量的二氧化硅反应转移电子为2mol |
B．工业制硫酸时1mol S与足量的氧气和水反应，理论上可制得1mol  |
C．工业制硝酸时尾气吸收的反应原理为 |
D．汽车尾气处理的化学反应原理 属于置换反应 |
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适中
(0.65)
【推荐3】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是
；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO
>Cl2。
下列叙述错误的是
①实验室制备原理是
；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO
>Cl2。下列叙述错误的是
| A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 |
| B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 |
| C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子 |
| D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA |
| B．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA |
| C．在Na2O2与CO2的反应中，每生成1mol Na2CO3，转移电子数为2NA |
D． 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中阴离子数为0.5NA |
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【推荐2】漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是
| A．该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂 |
| B．每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl被氧化 |
| C．已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m% |
| D．依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体 |
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是还原产物
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解题方法
【推荐1】从干海带中提取碘的实验流程如下：
| A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替 |
B．试剂X可以为 ，反萃取的离子方程式为： |
C． 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 |
| D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒 |
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【推荐2】硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体.处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示(CuS难溶于水)，下列说法正确的是
| A．过程I中11.2LO2参加反应转移2mol电子 |
| B．过程II发生复分解反应 |
| C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2 |
| D．过程III中发生的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+ |
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+Fe2++H+
