1 . 下列离子方程式书写正确的是

A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：

B．药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：

C．向溶液中加入足量NaOH溶液：

D．向食盐的氨水溶液中通入足量气体后生成沉淀：

2 . 金昌市镍储量很丰富。草酸镍()是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有、、、、、；
②pH增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成的胶体能吸附；
③草酸的，。
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________。
(2)生产时为提高合金废料浸出率，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．适当延长浸出时间       B．高温浸出       C．分批加入混酸浸取并搅拌
(3)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___________。
(4)“氧化”过程中，控制70℃、pH小于3的条件下进行。
①“氧化”过程的离子方程式为___________；
②若pH大于3镍的回收率降低的原因是___________。
(5)“过滤”后的滤液中加入溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是___________；已知常温下，当溶液时，沉淀完全[认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度___________(保留两位有效数字)。
(6)在空气中加热二水合草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为___________。

3 . (三氯化六氨合钴)是一种橙黄色的晶体，溶于热水和稀盐酸中，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小，可用于制备其他三价钴配合物。实验室制备的装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入：2.38g 、4.00g 和5mL高纯水，加热溶解后加入1.5g催化剂活性炭，7mL浓氨水，搅拌，得到(二氯化六氨合钴)溶液；
②将得到的溶液冷却至10℃，加入7mL 4%的，恒温55℃，搅拌15min后冷却至2℃，抽滤，收集沉淀；
③将沉淀转移入100mL烧杯中，用20mL、80℃的高纯水进行冲洗，再加入1mL的浓盐酸，搅拌均匀，___________，将活性炭滤出弃去；
④在滤液中加入3.5mL试剂甲，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，之后快速抽滤，弃去滤液，用试剂乙洗涤沉淀3次，低温烘干，得到产品2.14g。
回答下列问题：
(1)仪器a盛装的试剂是___________。
(2)常温下，，从平衡角度解释，步骤①中先加，后加浓氨水的原因是___________。
(3)步骤②中温度控制在55℃左右的原因是___________。
(4)步骤③中缺少的操作名称为___________。
(5)步骤④中：试剂甲和试剂乙选择合理的是___________(填标号)；
A．甲为浓盐酸，乙为水       B．甲为乙醇，乙为水       C．甲为浓盐酸，乙为乙醇
该反应的产率为___________(已知：的摩尔质量为267.5g/mol)。
(6)由制备的化学方程式为___________。

5 . 下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是

A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液：

B．向溶液中滴加过量氨水：

C．用惰性电极电解溶液：

D．向溶液中滴加过量溴水：

6 . 工业上利用废铁屑(含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
   
下列说法正确的是

A．该工艺流程符合绿色化学的理念

B．滤液中所含的阳离子主要为、、

C．反应II加入H2SO4只是用于调节溶液酸碱性

D．蒸发过程中可以升高温度，在加快反应速率的同时还能让充分水解

7 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
   
(1)硫元素在周期表中的位置为_____；H₂S的电子式为_____。
(2)根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_____。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_____。

8 . 已知，则c为

A．1

B．2

C．3

D．4

9 . “84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质等进行如下探究，请回答下列问题：
(1)实验小组欲利用Cl₂与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为___________。
②C中盛装试剂为___________。
③仪器的连接顺序为a→___________气流方向，用小写字母表示)。
(2)D装置的作用是___________，若用如图E装置代替D装置，则E中溶液可选下列试剂中的___________。

A．NaOH溶液       B．饱和NaCl溶液       C．H₂SO₄溶液       D．KI溶液
(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO；
②___________。
(4)将Cl₂通入到热的KOH溶液中可制得KClO₃，该反应的离子方程式为___________。
(5)四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用下图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：①无水四氯化锡的熔点为-33°C、沸点为114.1°C；②四氯化锡易水解。下列说法正确的是___________。

A．装置A中KClO3可用MnO2替代

B．装置B的作用是吸收HCl

C．装置E的作用是吸收Cl2尾气，同时可防止空气中水蒸气进入装置D干扰实验

D．装置E中的试剂为无水氯化钙

10 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5