在KClO3+ 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2↑ + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
| A．1：5 | B．1 ：6 | C．5：1 | D．6：1 |
更新时间：2016-12-09 00:59:46
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解题方法
【推荐1】下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A． | B． |
C． | D． |
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【推荐2】铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：
①
，
②
，
下列有关说法正确的是
①
，②
，下列有关说法正确的是
A． 溶液与Cu反应的离子方程式： |
| B．反应②中Cu是还原剂，1molCu在反应中得到2mol电子 |
C．铁与稀硝酸反应中电子转移情况： |
D． 该离子反应能发生 |
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，下列说法错误的是
，生成
的质量为142 g
单选题
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O |
B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO +OH-+Ba2+=H2O+BaSO4 |
| C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D．向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3MnO+4H+=MnO2↓+2MnO +2H2O |
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【推荐2】科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是
A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： |
| B．该过程中NO2为催化剂 |
| C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA |
D．还原性SO ＞HNO2 |
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＋O2＋x M=Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列有关说法正确的是
单选题
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【推荐1】关于反应
，下列说法不正确 的是
，下列说法| A．CO是氧化产物 | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C． 发生氧化反应 | D．生成 时，转移 电子 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 |
| B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5 |
| C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 |
| D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 |
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+W→CrO
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解题方法
【推荐1】Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O(未配平)。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，则该溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为
| A．2∶1 | B．6∶5 | C．10∶1 | D．1∶1 |
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【推荐2】含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为： 
(未配平，CN-中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)
(未配平，CN-中N为-3价)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)| A．CN-是还原剂，CO2和N2是氧化产物 |
| B．若生成 22.4L N2 ，则消耗 4mol OH- |
| C．该反应中，若有 1mol CN-发生反应，则有 5NA 电子发生转移 |
| D．该反应中，若有 71gCl2发生反应，则发生氧化反应的物质有 0.4mol |
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