1 . 配平下列方程式:
(1)__KMnO₄+__SO₂+__H₂O→__K₂SO₄+__MnSO₄+__H₂SO₄
(2)__CuS+__HNO₃→__Cu(NO₃)₂+__NO+__H₂SO₄+__H₂O
(3)硝酸能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄,本身被还原为NO,试写出化学方程式:_________。

2 . 将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I⁻+2Cu²⁺+SO₃²⁻+H₂O=2CuI↓+SO₄²⁻+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为____________________________________ 。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程为_________________________________ 。
（3）③中CuI发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应,当有95.5gCuI参与反应，电子转移的数目为_______________，若还原产物只有NO₂，写出该反应的化学方程式______________。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物B的化学式为____________。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为_____________________________________________。

3 . 高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾在异丙醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的流程如图所示：

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
③已知25 ℃时Fe(OH)₃的K_sp＝4.0×10^－38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe^3＋)＝4.0×10^－5 mol/L，则需要调整pH＝_______ 时，开始生成Fe(OH)₃(不考虑溶液体积的变化)。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，析出后溶液中c(K^＋)<c(Na^＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠大       　　B．K_sp(K₂FeO₄)<K_sp(Na₂FeO₄)
(3)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4) 锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K₂FeO₄ 也可以组成碱性电池，与 Zn--MnO₂电池类似。K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，该电池总反应的离子方程式为___________________________________________________。

4 . H₂O₂既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现向H₂O₂溶液中加入强酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色。该强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种粒子：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。
（1）写出该反应离子方程式并配平： ____________________________________________________________________。
（2）该反应应选择的酸是：________________ （填序号）。
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸。
（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目__________________。

（4）如反应中电子转移了0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

5 . NaNO₂因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：___NaNO₂+___HI   ═___NO↑+___I₂ +___NaI   +___H₂O.
（1）配平上述化学方程式_______________。
（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________
（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).
A.③⑤               B.①②④                    C.①②⑤                       D.①②③⑤
（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO₂,直接排放会造成污染,采用.NH₄Cl ，能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂,反应的离子方程式为：______________________。
（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO₃+NaOH=NaAlO₂+N₂↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e^-,则生成标准状况下N₂的体积为_____________L.

6 . 为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O―→Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O Fe₃O₄＋4NaOH
请回答下列问题：
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。
（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na₂FeO₂生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染                      
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应        
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。

7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN₃＋KNO₃―→K₂O＋Na₂O＋N₂↑。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中有两种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16

D．若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol

8 . X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期．常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3：13．请回答下列问题：
（1）X单质是______，Y离子是______，Z元素是______。（用元素符号或化学式填空）
（2）Z单质与Y的高价氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应化学方程式是_____________________________________。
（3）含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如图1：
   
①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1mol 电子时，有______ molCr₂O₇^2-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中悬浮颗粒发生凝聚，原因是_______________________________________（用文字和化学用语表示）。
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒的气体，该反应的离子方程式是______________________________________________。

9 . NH₃、N₂H₄在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：
（1）①N₂H₄ (g) ⇌ N₂(g)+2H₂(g) △H₁
②N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) △H₂
③7N₂H₄(g) ⇌ 8NH₃(g)+3N₂(g)+2H₂(g) △H₃
△H₃=___________（用含△H₁和△H₂的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。
（2）纳米钴的催化作用下，N₂H₄可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。
   
该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N₂H₄发生分解反应的化学方程式为________。

10 . 下列过程中没有发生化学反应的是

A．用石灰石来燃煤固硫	B．用活性炭来吸附废水中的悬浮物
C．实验室用H2O2和MnO2来制取O2	D．光束通过Fe(OH)3 胶体时产生丁达尔效应