1 . 【化学一选修2 ：化学与技术】
工业上制取硝酸的主要流程图如图1所示，尾气处理流程图如图2所示：

请根据上述流程，结合所学知识回答：
（1）工业合成氨的原料是N₂和H₂，其中N₂以空气为原料制取，方法是____________。H₂可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为________________。 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)来实现。已知1100K时该反应的平衡常数K= 0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O）：c(CO)不低于______________。
（2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是_________。往吸收塔通入过量空气的原因是______________。
（3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO₂），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如图2所示。已知NO和NO₂按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____________(填化学式)。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO₂)<1:1，则会导致__________________。
（4）工业上生产硝酸的过程中产生NO_x，也可以用NH₃在高温下催化还原法消除NO_x对空气的污染。写出NH₃与NO_x反应的化学方程式__________________。

2 . 某地煤矸石经预处理后含SiO₂(63%)、Al₂O₃(25%)、Fe₂O₃(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
   
(1)“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：_____________、________________．
(2)“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_________、_______．(写出两个)
(3)“碱溶”的目的是_____________．物质X的化学式为________．
(4)从流程中分离出来的Fe(OH)₃沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，该反应的离子方程式为：__________________．
(5)若根据过滤出的Fe(OH)₃沉淀来推算煤矸石中Fe₂O₃的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是_______________．

3 . ①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移______________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②配平下列氧化还原反应方程式：
_____KMnO₄+_____H₂O₂+_____H₂SO₄﹣_____K₂SO₄+_____MnSO₄+_____ O₂↑+_____H₂O．

4 . 已知高温条件下2Al+Fe₂O₃＝2Fe+Al₂O₃放出大量的热，可用于定向爆破和焊接铁轨。
(1)该反应中____________元素被氧化。
(2)标出该反应的电子转移方向和数目___________________。
(3)欲除去产物中的Al₂O₃，所加试剂是         ，该反应的离子方程式为             。

5 . 【化学——选修2：化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为__________________。
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。

6 . 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将2Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为______________________；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是____________________________；
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为___________，_____________，___________；“滤渣A”主要成分的化学式为_____________________。
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe^{3 +}还原为Fe^{2 +}，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式_______________________________；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为_____________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是____________，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是_____________________。

7 . 下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3— + H2O CO32—+ H3O+

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H++ OH— = H2O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O

8 . 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第_____周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为____。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是_____。

A．降低了反应的活化能	B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变	D．增大了反应的平衡常数

（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为___________。
（5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是______（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u₂（OH）₃Cl，其离子方程式为____________；
③若生成4.29 g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为____L（标准状况）。

9 . 七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
   
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是___（选填序号）。
a．被钝化          b．被氧化          c．被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为____________。
② ____________，该反应的离子反应方程式为___________。
(3)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有_______、_________等物质（填化学式）。
(4)沉淀C的化学式是__________ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

10 . 钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
       
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^-与IO^-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为________________________________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：____________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3．60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
   
①分析图中数据，写出过程I发生反应的化学方程式：__________________________；
②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式：________________。