1 . I.（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO₃+___KI+___H₂SO₄═___K₂SO₄+___I₂+___H₂O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）
A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO₃溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为___________
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________L．
II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol.L^-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒     B．托盘天平  C．玻璃棒D．50mL容量瓶   E.10mL量筒   F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

2 . 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+CO₂+ NaNO₂，上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。冷却到___________（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多。

a．80℃             b．60℃             c．40℃             d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇，最终得到产品 m₂ kg，产率为________。

3 . S₂Cl₂是工业上常用的硫化剂，已知S₂C1₂中硫元素显+1价，它不稳定，在水中易发生歧化反应，易溶于有机溶剂。实验室常用CS₂与纯净的氯气制备S₂C1₂。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下：

物质	CS2	Cl2	CCl4	S2C12
沸点/℃	47	-34.6℃	77	137
熔点/℃	-109	-100.98℃	-23	-77

实验室利用下列装置制备S₂C1₂ (部分夹持仪器已略去)：

回答下列问题：
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______；写出制备S₂C1₂的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后，首先进行的操作是________，再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸，不用稀盐酸的理由是________。装置A中反应的离子方程式是___________。
(4)D中采用热水浴加热的原因是__________，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷，你的改进建议及改进目的是_______________。

4 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO₃+____HCl(浓)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性     ②还原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

5 . 完成下列各题。
（1）制备陶瓷是以黏土[主要成分Al₂Si₂O₅(OH)₄]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为__________________。
（2）如果胃酸过多，可服用______________（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为______________。
（4）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生产ClO₂的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式____________。

6 . 金属及其化合物在生产中用途广泛。
Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS₂)冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl↓+FeCl₂+2S↓
(1)浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为___________。
(2)若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___________。
(3)调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是___________。(填离子符号)
(4)过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有____________，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为____________。
Ⅱ.利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO₃、SiO₂，还含有少量Fe₂O₃、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO₃·Mg(OH)₂·2H₂O]的工业流程如下：

(5)写出“酸溶”一步中，MgCO₃和硫酸反应的离子方程式 _____________________。
(6)滤渣2的主要成分有MnO₂和_____________，写出生成MnO₂的离子方程式____________________。
(7)“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是________________________（只需写出相应的化学方程式）。

7 . 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：


(1)氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为_______________。
(2)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为_________________（写化学式）。
(3)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 _____________________。
(4)已知：2NH₄ClO₄N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H₂SO₄ c．NaOH溶液 d．Mg    e．Cu    f．Fe
利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是_______________________（填化学式）
②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________ (选填：“I”“II”“III”)。
I.abd        II.cbe            III.bcf
(5)过滤用到的主要玻璃仪器是____________________。

8 . 实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。
KMnO₄+HCl（浓）===KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O     （未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5 mol Cl₂，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。
（5）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质。
MnO₄^-+C₂O₄^2-+______=====Mn²⁺+CO₂↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO₂___________L。

9 . 已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应）。生成物中含有C1^-、C1O^-、C1O₃^-三种含氯元素的离子，其中C1O^-、C1O₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

（1）t₁前，氧化产物是__________(填化学式）。
（2）t₂时，Ca (OH)₂与C1₂发生反应的总的离子方程式：_________。
（3）该石灰乳中含有Ca (OH)₂的物质的量是__________mol.
（4）NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 ________(填字母）。

A．NaCl、C12	B．NaCl、NaClO
C．NaClO3、NaClO4	D．NaCl、NaClO3

（5）配平下列离子方程式:____Fe(OH)₃+ _____C1O^-+ ______OH^-=C1^- +______FeO₄^n-1+ ______Cl^-+_____H₂O。

10 . 【化学---选修2：化学与技术】
MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn²⁺）经净化后再进行电解。
90年代后期发明了生产MnO₂和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Al₂O₃和SiO₂杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn²⁺、Mn²⁺离子的溶液，再通过电解同时获得MnO₂和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
软锰矿、闪锌矿滤液AZn^2＋、Mn^2＋、Fe^2＋、Al^3＋
ZnSO₄、MnSO₄溶液Zn＋MnO₂＋产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：
（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，请写出MnO₂在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）
（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO₂，其作用是___
____________________，另外一种固体物质可为___________。
（4）步骤④中电解过程中MnO₂在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。