解题方法
1 . 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确 的是
A．制备 的总反应为 |
B．反应Ⅰ中 作氧化剂 |
C．反应Ⅱ中 作还原剂 |
D．还原性： |
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2 . 焦亚硫酸钠（
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)
分子中，中心原子价层电子对数为__________ 。
(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：__________ 。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________ 。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________ （为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成
溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入
溶液调至pH为7~8，转化为
；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________ 。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________ 。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________ 。
）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
(1)
分子中，中心原子价层电子对数为(2)“
制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是
③三颈烧瓶中生成
反应的化学方程式为为沉淀物）。(3)“
制备”反应过程分四步：步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入
至pH为4.1，生成溶液；步骤Ⅱ．停止通
，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；步骤Ⅲ．继续通入
，至pH达4.1，又生成溶液；步骤Ⅳ．当溶液中
含量达到过饱和浓度时析出。①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：
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2024-03-30更新
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262次组卷
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5卷引用：甘肃省酒泉市九师联盟2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
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3 . 钒电池的安全性能优良，中国科学技术大学研制出锌离子和水分子共插层的
理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：
该电极放电时变化为
已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是
理想的水系锌离子电池材料，制备过程如下：该电极放电时变化为
已知制备过程中V的化合价未发生改变，所涉及物质中除ZVO外均为电中性物质，过程②可视为转化成电中性材料后，再嵌入Zn2＋。下列说法中正确的是| A．ZVOH作为新型电池的负极材料 |
| B．反应①属于复分解反应 |
| C．获得Zn(NO3)2·6H2O时，当溶液出现大量晶体时应停止加热，余热蒸干 |
D．ZVO中嵌入进来的Zn2＋占总锌量的 |
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4 . 下列反应的离子方程式正确的是
| A．用三氯化铁溶液蚀刻线路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ |
B．用铜做电极电解硫酸铜溶液： |
C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2=2 +H2O |
| D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸取液中提取碘：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
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解题方法
5 . 过氧化氢(H2O2，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag2O2)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为_____ 。
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为_____ 。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：_____ 。
(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为_____ ，Ag2O2中O的化合价为_____ 。
②写出上述反应的化学方程式：_____ 。
(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
反应Ⅱ．2H2O2=2H2O+O2↑
反应Ⅲ．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H2O2表现的性质为
②上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、Mn
、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2.写出该反应的离子方程式：(2)过氧化银(Ag2O2)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2.
①NaClO中Cl的化合价为
②写出上述反应的化学方程式：
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2024-03-23更新
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49次组卷
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2卷引用：甘肃省白银市靖远县第二中学2023-2024学年高一上学期12月期末化学试题
6 . 对于反应
(1)MnO2在反应中电子____________ （填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________ （填“升高”或“降低”），发生____________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
(2)HCl在反应中____________ 电子（填“得到”或“失去”），所含元素化合价____________ （填“升高”或“降低”），发生____________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
(3)配平下列化学方程式：
________ 
________ 
(4)用双线桥表示下列氧化还原反应。
①
____________
②
____________
(1)MnO2在反应中电子
(2)HCl在反应中
(3)配平下列化学方程式：
(4)用双线桥表示下列氧化还原反应。
①
②
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解题方法
7 . 甘肃矿产资源丰富，镍、钴、铂等金属储量全国领先，有色金属冶炼在国民经济发展有着重要作用。利用紫硫镍铁矿石提取粗镍并回收铁、铜、钴等元素的工艺流程如下：
已知：①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：
；在此过程中，钴硫化物的反应与镍硫化物相似。
②以上流程中均无SO2产生。
请回答：
(1)滤渣1的主要成分为___________ 。
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件___________ 。
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是___________ 、___________ ；Cu发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的___________ (填离子符号)。
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)流程中可以循环利用的物质有___________ (填化学式)。
已知：①“加压氨浸”过程中镍硫化物发生反应的方程式为：
；在此过程中，钴硫化物的反应与镍硫化物相似。②以上流程中均无SO2产生。
请回答：
(1)滤渣1的主要成分为
(2)结合下列图表选择“加压氨浸”的最佳条件
(3)“加压氨浸”过程中“加压”的目的是
(4)“加压氧化”的目的是氧化残留的
(5)“除钴”过程中发生反应的离子方程式为
(6)流程中可以循环利用的物质有
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2024·广西柳州·一模
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解题方法
8 . 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，某小组同学利用如下装置在实验室制备
(夹持装置略去)。
已知：①
的盐酸溶液可以与CO反应；
②有关物质的性质。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______ 。
(2)装置C中的药品为_______ ，装置G的作用为_______ 。
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①_______ (填序号)。
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_______ 。
(5)进一步提纯E中产物的方法是_______ 。
(6)测定的含量：取
产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成
溶液。取
于锥形瓶中，滴加2～3滴
溶液为指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗溶液
。该产品纯度为_______ 。下列实验操作会导致产品纯度测定结果偏低的有_______ 。
A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的溶液
(夹持装置略去)。已知：①
的盐酸溶液可以与CO反应；②有关物质的性质。
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/ | 水溶性 | |
|  | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
 |  | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
(1)仪器b的名称为
(2)装置C中的药品为
(3)组装好仪器后，部分实验步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置D中陶瓷管。从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：③①
(4)装置D中发生两个反应，其中副反应为
，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式(5)进一步提纯E中产物的方法是
(6)测定
的含量：取产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后将安全漏斗及烧瓶中的液体转移到容量瓶中配成溶液。取于锥形瓶中，滴加2～3滴溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。该产品纯度为A．未用标准液润洗滴定管 B．未将安全漏斗中的液体转移到容量瓶中
C．滴定终点时仰视读数 D．滴加过多的
溶液
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9 . 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．d步生成的Fe(OH)3可作净水剂、消毒剂 |
B．a步发生反应的离子方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO ＋4H＋ |
| C．空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为8.4 L |
| D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 |
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解题方法
10 . 某学习小组根据氨气还原氧化铜的反应，设计实验测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）。甲同学模拟合成氨工业制备氨气，反应前先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。装置图如下：
。请回答下列问题：
(1)C装置应选用______ （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②______ ；③______ 。
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为____________________ 。
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
(5)G装置的作用是①______ ；②______ 。
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。______ （填化学式）
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=______ （用含有m1、m2、m3的式子表示）。
。请回答下列问题：(1)C装置应选用
(2)装置B的作用是：①使气体混合均匀；②
(3)氨气还原炽热氧化铜（产物之一为空气中含量最多的气体）化学方程式为
(4)干燥管F中盛放的干燥剂为______（填字母代号）。
| A．五氧化二磷 | B．无水CuSO4 | C．碱石灰 | D．无水CaCl2 |
(5)G装置的作用是①
若没有G装置，测得结果Ar(Cu)
(6)乙同学认为上述装置操作麻烦，对原装置改进，新装置如图所示。实验前将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置C）称重，记为m1 g。将氧化铜装入石英玻璃管中，再次将装置C称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验，通入NH3，充分反应直至C恒重，记为m3 g。
②根据实验记录，计算铜元素相对原子质量Ar(Cu)=
您最近半年使用：0次
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570次组卷
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5卷引用：甘肃省兰州第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
