1 . H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(1)H₂O₂有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式： ______________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是___________。
(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式： ___________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是___________。
③利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为，写出此反应的离子方程式： ___________。
(3)H₂O₂是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式： ___________，它与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为________________。

2 . 回答下列问题：
(1)金属与硝酸反应通常不能生成，用过量3mol/L 与铁粉反应，的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：_______。
有同学在查阅文献时发现文献有记载：与铁反应能产生。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生及其有利条件的探究。
实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于 ，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。
(2)检验气体：方法如图所示。

空气确认气体是，不含NO。实验证据是_______。
(3)检验溶液：取上层清液，等分两份
①向一份滴加溶液，产生_______，说明含有。
②向另一份加入溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸腾，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有_______(写出化学方程式)。
对产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，中的氧化性大于，验证如下：
(4)实验Ⅱ：将铜粉溶于。经检测，发现没有_______(填化学式)生成，初步证实假设不成立。
(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向2mL ，中加入过量铁粉，结果如下：

实验序号	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
温度	20℃	40℃	60℃
生成体积	6.0mL	3.4 mL	2.6 mL

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因_______。
(6)综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_______。

3 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采取的措施有(写两种)：___________。
(2)氧化时，加入溶液是为了将浸出液中的和均转化为沉淀而除去，(溶液中元素全部转化为)，请分别写出除去和的离子方程式___________，___________。
(3)加入锌粉的目的是___________。
(4)已知浸出液中，、。
①若要除尽上述浸出液中的和，需加入___________。
②加入溶液反应一段时间后，溶液中，若溶液，则此时___________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

4 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、和），实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿并不断搅拌，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），其中元素的化合价为______。
(3)已知：的电离方程式为、
①“氧化”时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素被氧化为，该反应的离子方程式为______；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、______。
②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是____________；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是____________。

(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：______。
②若“镍钴分离”后溶液中，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=______。[已知：，沉镍率=

5 . 锰酸锂可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为，含少量等杂质)吸收含硫烟气(主要成分)制备，生产流程如下：

已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	3.4	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	4.7	9.8

回答下列问题：
(1)滤渣1为________(填化学式)；被还原为的离子方程式为_________。
(2)由“滤液1”得到“滤液2”同时回收的实验方案为[在时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量___________；搅拌，加入溶液至___________，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入___________溶液至，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入___________，___________、___________、低温烘干得(实验中须用到的试剂有：溶液、溶液、)。
(3)已知室温下，，当时，要使形成沉淀，___________。
(4)在实际生产中，与按物质的量之比混合后，均匀加热制取，反应过程如下：
①升温到时，开始分解产生，同时生成固体，此时比预计的分解温度低得多，原因可能是___________。
②升温到时，开始分解产生另一种气体，完全反应后，恰好与①中产生的的物质的量相等，同时得到固体。则固体的化学式为___________。
③升温到时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的。写出该阶段反应的化学方程式：___________。

10 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在40～50℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
实验步骤：称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
(1)向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 ___________。
(2)下列说法不正确的是 ___________。

A．蒸发浓缩至溶液表面出现大量沉淀时，停止加热

B．快速冷却，可析出较大晶体颗粒

C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D．反应后趁热过滤是除去硫等不溶物

方法二：硫化碱法，装置如图。

(3)盛放70%硫酸的仪器名称 ___________。
(4)装置C中，通入SO₂后Na₂S和Na₂CO₃将以2：1的物质的量之比发生反应制得Na₂S₂O₃和CO₂反应的化学方程式为 ___________。
Ⅱ．Na₂S₂O₃的应用
(5)Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O+CN^-→SCN^-+SO。为检验该转化生成了SCN^-，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入的试剂是 ___________。
(6)设计以下实验测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量：
步骤1：准确称取8.00g样品，溶于水，加入5mL甲醛，配成100ml的溶液。
步骤2：准确称取0.294g(0.001mol) K₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入20mL蒸馏水溶解，再加入5mL1mol·L^-1 H₂SO₄和20mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL 1%淀粉，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)。
①出“步骤2”中反应的离子方程式 ___________。
②试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度 ___________。