1 . 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1)A装置中制取的化学方程式是___________。
(2)甲、乙分别是___________(填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰             b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙       d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是___________。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。

(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图___________。
(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；___________。
(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为___________(标准状况下，保留两位有效数字)。

2 . 向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和，水层发生反应：(已知的结构为)，乙醚层发生反应：。反应上层出现蓝色，一段时间后溶液蓝色褪去，且水相变为绿色()，下列说法正确的是

A．由水层反应可知，氧化性：

B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替

C．中不存在非极性键

D．水相变为绿色的离子反应为，该反应生成转移电子

3 . 若做实验时不小心粘上高锰酸钾，皮肤上的斑要很久才能消除，而用的稀溶液在稀硫酸条件下洗涤，可以马上消除，发生反应的化学方程式为(未配平)，下列关于此反应的叙述正确的是

A．当有参加反应时，该反应转移10 mol电子

B．该反应右边方框内的产物是

C．该反应的氧化剂是

D．配平后，的化学计量数是10

5 . 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．1L 1 溶液含的数目为2	B．1mol 可制得的胶粒数为
C．78g 含有共价键的数目为	D．每生成1mol X，转移的电子数为

6 . I.过氧化氢H₂O₂俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B.Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D.3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
(1)H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母代号)。
(2)上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。已知该反应H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。写出该氧化还原反应的离子方程式：_______。
II.在H₂O₂的参与下，S₂O(硫代硫酸根)可以与Fe²⁺反应制备Fe₂O₃纳米颗粒。
(4)若S₂O与Fe²⁺的物质的量之比为1∶2，配平该反应的离子方程式：_______。
_______Fe²⁺+_______S₂O+_______H₂O₂+_______OH^-=_______Fe₂O₃+_______S₂O+_______H₂O
(5)下列关于该反应的说法中正确的是_______(填序号)。

A．该反应中的还原剂只有S2O

B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C．该反应中H2O2只作氧化剂

D．该反应需要在碱性条件下进行

(6)每生成16gFe₂O₃纳米颗粒转移电子的物质的量为_______mol。

7 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
I.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______→F。
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用离子方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如图：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中需缓慢通入Cl₂的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线(如图)，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g•L^-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。

8 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：
①SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(1)               △H=-97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______，若缺少装置C，装置D中SO₂与Cl₂还可能发生反应的化学方程式为_______。
(3)仪器F的名称为_______，E中冷凝水的入口是_______(填“а”或“b”)，F的作用除了防止空气中水蒸气进入D装置内之外，还可以_______。
(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_______(填序号)。
①加热三颈烧瓶
②控制气流速率，不宜过快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温
④先通冷凝水，再通气
(5)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO₃H=SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是_______。

A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取

9 . 高铁酸钾((K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：①Cl₂与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H₂O；温度较高时产物为NaCl、NaClO₃、H₂O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl₂通入KOH溶液的化学方程式：_______。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_______(写化学式)。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。
(6)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

10 . 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是

A．“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2

B．“还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+

C．“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行

D．可循环利用的物质为H2SO4