解题方法
1 . 高铁酸盐(如K2FeO4)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe2+对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列问题：
实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；
(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______ ，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________ 。
(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：______ ，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。
实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：
(3)上述装置中的明显错误是________ 。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是______ 。
(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____ mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________ 。
(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与_______ 有关。
实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；
(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为
(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)3进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I2)。他们认为可能是Fe(OH)3和HI反应生成了I2，配平该反应的离子方程式：
实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其装置如下(夹持仪器已略去)：
(3)上述装置中的明显错误是
(4)装置D中NaOH溶液的作用是
(5)若要制得19.8gK2FeO4，理论上需要浓盐酸的物质的量为
(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K2FeO4>KMnO4>Cl2，结合实验Ⅱ中信息，判断K2FeO4的氧化性强弱与
您最近半年使用：0次
2 . 某离子反应涉及H+、Bi3+、
、
、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是
、、Mn2+、H2O六种微粒。其中c()随反应进行逐渐增大。下列判断正确的是| A．该反应中作氧化剂 |
| B．反应过程中溶液的pH变小 |
| C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 |
| D．若有1mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2mol |
您最近半年使用：0次
3 . 合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某工厂烟灰(主要成分为MgO、
、
、
、
等)为原料制备镁铝复合氧化物(
)为载体的负载型铜镍催化剂(
)的工艺流程如下：
已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是___________ (写出一条即可)。
(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为___________ ，“滤渣”的主要成分是___________ (填化学式)。
(3)加热时尿素
在水中发生水解反应生成
和___________ 气体(写化学式)。
(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中
，则滤液中的
___________ 
。
(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为___________ 。
(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为___________ ；“洗涤、干燥”之后的工序为___________ 。
、、、等)为原料制备镁铝复合氧化物()为载体的负载型铜镍催化剂()的工艺流程如下：已知：25℃时各离子在该生产工艺条件下开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 3.4 | 4.8 | 7.7 | 9.1 |
完全沉淀时( )的pH | 5.0 | 6.7 | 9.5 | 11.2 |
(1)为加快浸取速率，可采取的措施是
(2)“浸取”过程中NiO发生反应的离子方程式为
(3)加热时尿素
在水中发生水解反应生成和(4)25℃时若“晶化、过滤”所得滤液中
，则滤液中的。(5)“晶化”过程中，需保持70℃的温度，通常采用水浴加热方式，其优点为
(6)“洗涤”过程中检验滤饼是否洗干净的方法为
您最近半年使用：0次
名校
4 . 三氧化二砷(俗称砒霜，分子式As2O3)微溶于水。主要用于提炼单质砷及冶炼砷合金和制造半导体。从硫化砷渣(含As2S3、CuS、Bi2S3)中回收As2O3的流程如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为___________ ，该工序需要将硫化砷渣粉碎，其目的是___________ ；碱浸渣的主要成分为___________ (写化学式)。
(2)“氧化脱硫”时，Na3AsS3反应的化学方程式为___________ 。
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是___________ (填字母)。
a．不溶于水，易溶于乙醇 b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳 d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为___________ ；该过程中，反应温度对产物中As2O3含量和砷的回收率的影响如图所示。随着温度升高，As2O3含量和砷的回收率逐渐降低的原因可能是___________ (写一点即可)。
(5)设计流程a、b的目的是___________ 。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时，As2S3反应生成Na3AsO3和Na3AsS3的离子方程式为
(2)“氧化脱硫”时，Na3AsS3反应的化学方程式为
(3)下列有关硫黄的性质和用途的说法错误的是
a．不溶于水，易溶于乙醇 b．可用于制造农药、火柴、火药
c．易溶于二硫化碳 d．硫黄在足量氧气中燃烧生成三氧化硫
(4)“还原”时，反应的离子方程式为
(5)设计流程a、b的目的是
您最近半年使用：0次
23-24高三上·安徽·阶段练习
名校
解题方法
5 . SO2和NO2是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间。下列说法正确的是
| A．电极a为直流电源的正极 |
| B．电解过程中，阳极区电解液的pH增大 |
C．阴极反应式为 |
D．吸收NO的离子方程式为2NO+ |
您最近半年使用：0次
6 . 化学源于生活，下列物质为生活中常见的日用品，括号内为对应物品的主要成分或有效成分。
①食盐（NaCl） ②食醋（
） ③结晶苏打（
） ④双氧水（
） ⑤高锰酸钾消毒液（
） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）
回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是________ （填序号）。
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用________ （填序号）来鉴别，若白色固体是结晶苏打，观察到的现象是________ 。
(3)酸性和会发生如下反应：______
________
________
________
________
（配平上述方程式）。
(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：________ 。
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：________ 。
①食盐（NaCl） ②食醋（
） ③结晶苏打（） ④双氧水（） ⑤高锰酸钾消毒液（） ⑥洁厕灵（HCl） ⑦84消毒液（NaClO） ⑧管道疏通剂（NaOH和铝粉）回答下列问题：
(1)以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是
(2)若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打，可以用
(3)酸性
和会发生如下反应：________
________________________（配平上述方程式）。(4)在清洗卫生间时，84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其原因：
(5)家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理：
您最近半年使用：0次
名校
7 . 84消毒液是常用消毒剂，主要成分为NaClO，某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题：
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是___________ ，装置甲中反应的离子方程式为___________ 。
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置丁制备
的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取
，理论上反应中转移电子数为___________ 。
(4)装置戊的作用是___________ 。
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为___________ ；猜测2可能为___________ 。
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到___________ ，则证明猜测1正确。
(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)装置丙中淀粉-KI试纸变蓝，所发生反应的化学方程式为
(3)装置丁制备
的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，若要制取，理论上反应中转移电子数为(4)装置戊的作用是
(5)为了进一步研究消毒液的性质，兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中，逐滴加入10％的双氧水，发现有大量的气泡产生，对此作出以下猜测。
猜测1：双氧水与消毒液发生反应产生氧气。
猜测2：……
①猜测1中反应的化学方程式为
②为了验证猜想，某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下：在相同条件下，用注射器取等量的双氧水，分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中，做对照实验，若观察到
您最近半年使用：0次
2024-01-13更新
|
139次组卷
|
2卷引用：甘肃省酒泉市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
8 . 已知某反应的反应物与生成物为
和未知物X，其中
是反应物之一，下列说法错误的是
和未知物X，其中是反应物之一，下列说法错误的是A．未知物X为 | B．该反应的氧化剂是 |
C．还原性： | D．该反应中，发生氧化反应 |
您最近半年使用：0次
23-24高三上·宁夏吴忠·阶段练习
名校
9 . 实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、
、CoO、BaO和)为原料制备
和碳酸钴
的工艺流程如图。
请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是______ ，“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图1所示，酸浸的最佳温度和时间是______ 。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是______ ，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代
的试剂是______ 。
(3)“调pH”过程中，
不能过量的原因是______ ，“沉钴”时反应的离子方程式是______ 。
(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
从
溶液获得稳定的
晶体的操作依次是蒸发浓缩、______ 。
(5)晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为______ 。
、CoO、BaO和)为原料制备和碳酸钴的工艺流程如图。请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是
(2)“氧化”时反应的离子方程式是
的试剂是(3)“调pH”过程中，
不能过量的原因是(4)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃~53.8℃ | 53.8℃~280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 |  | | 多种结晶水合物 | |
溶液获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、(5)
晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图2，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为
您最近半年使用：0次
2023高三上·辽宁大连·专题练习
名校
10 . 亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
(1)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定(已知：2S2O
+I2═S4O
+2I﹣)。
①加入的指示剂是_______ ，达到滴定终点时的现象是 _______ ；
②已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是_______ mol•L﹣1。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：
已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。
②饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(Ⅰ)装置B中生成NaClO2的化学方程式是_______ 。
(Ⅱ)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：
a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩、结晶；
b．_______ ；
c．用38~60℃的热水洗涤；
d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
(1)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定(已知：2S2O
+I2═S4O+2I﹣)。①加入的指示剂是
②已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置：
已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)可将NaClO3还原为ClO2。
②饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，高于60℃时分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：
(Ⅰ)装置B中生成NaClO2的化学方程式是
(Ⅱ)从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是：
a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩、结晶；
b．
c．用38~60℃的热水洗涤；
d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。
您最近半年使用：0次
