1 . 工业制备硝酸的过程中，会产生氮的氧化物等空气污染物。为减少环境污染，需要用氢氧化钠溶液吸收尾气，反应的化学方程式为，则的化学式为

A．

B．

C．

D．

2 . 以黄铜矿()为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ、Ⅱ中的离子方程式均为

B．此浸出过程，温度越高，浸出率越高

C．在微生物的作用下，可以循环使用的物质有和

D．假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有生成时，理论上消耗的物质的量为

3 . 硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛应用。某化工厂利用含铅废料(成分为及少量)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
   
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：

开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
(2)料渣Ⅰ的成分是_______，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)的范围是_______，试剂B最好是_______，目的是_______。(用离子方程式和必要的文字描述)
(5)操作的内容是_______、过滤、洗涤、干燥等。

4 . 硫酰氯(是一种重要的化工试济，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

已知：①(1)。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点，沸点，在潮湿空气中“发烟”。
③以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成和。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______(用化学方程式表示)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(3)仪器的名称为_______，其作用是_______。
(4)整套装置存在一处明显的缺䧄，请你提出改进措施_______。
(5)当装置A中生成氯气(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯5.4g。硫酰氯的产率为_______。
(6)氯磺酸加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______，从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是_______。

5 . 大苏打、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式_______；溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过䠲化钠相似的结构，该物质的电子式为_______。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因_______。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是_______(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．采用加热法除去溶液中混有的

D．小苏打和全锌化铝均可治疗胃酸

(4)向的溶液中通入一定量，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如下图所示。请回答下列问题：
   
①通入后形成溶液的溶质成分是_______(填化学式)；
②原溶液的浓度为_______。

6 . 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化的反应方程式为，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为

B．反应Ⅱ的氧化剂是

C．反应Ⅲ是氧化还原反应

D．黄铁矿催化氧化中作催化剂

7 . 无水三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含水的三氧化二铬与卤化剂(如CCl₄)在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛(如氮气)中升华来制取：，生成的COCl₂(俗称光气)有毒，遇水发生水解，生成两种酸性气体，实验装置如图所示(夹持装置略)。
   
(1)A中的试剂为___________，长玻璃管的作用是___________。
(2)连接好装置后，先___________，再装入药品。在进行实验时，先___________(填“通入N₂”或“加热管式炉”)；实验结束后，再持续通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)实验过程中若D处出现堵塞，应该采取的措施是___________，F中无水CaCl₂的作用是___________。
(4)G装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。

8 . 工业上以软锰矿(含MnO₂和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．酸浸过程发生的主要反应的离子方程式为

B．试剂A的目的是将过量氧化为

C．试剂B可以是MnO或MnCO3

D．滤渣1为H2SiO3，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3

9 . 在离子方程式xR^2＋＋yH^＋＋O₂=mR^3＋＋nH₂O中，对系数m和R^3＋的判断正确的是

A．m＝4；R2＋是氧化剂

B．m＝y；R3＋是氧化产物

C．m＝2；R2＋是氧化剂

D．m＝y；R3＋是还原产物

10 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质