硫酰氯(
是一种重要的化工试济，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：
已知：①
(1)
。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点
，沸点
，在潮湿空气中“发烟”。
③
以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成
和
。
回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)仪器
的名称为_______ ，其作用是_______ 。
(4)整套装置存在一处明显的缺䧄，请你提出改进措施_______ 。
(5)当装置A中生成氯气
(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯5.4g。硫酰氯的产率为_______ 。
(6)氯磺酸
加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______ ，从分解的产物中分离出硫酰氯的操作方法是_______ 。
是一种重要的化工试济，氯化法是合成硫酰氯的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①
(1)。②常温下硫酰氯为无色液体，熔点
，沸点，在潮湿空气中“发烟”。③
以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成和。回答下列问题：
(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)仪器
的名称为(4)整套装置存在一处明显的缺䧄，请你提出改进措施
(5)当装置A中生成氯气
(已折算成标准状况)时，则最终得到纯净的硫酰氯5.4g。硫酰氯的产率为(6)氯磺酸
加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为
更新时间：2023-09-24 09:02:51
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【推荐1】黄铁矿的主要成分是
，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：
(1)研究表明，随着磨矿细度的增加，铜、钴的浸出率都会相应增加，其主要原因是：___________
(2)黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是
，反应的化学方程式为：___________ ；制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0，该反应需将温度控制在
℃，原因是___________ 。
(3)氧化还原焙烧渣仍有少量CuS，已知CuS不溶于
，但当浸出过程含有硫酸铁时，也可氧化浸出，其反应的离子方程式为：___________ 。
(4)浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为___________ 。
用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为___________ (填化学式)
已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如图：
为测定铜的浸出率，取50g焙烧后的烧渣，经处理后测得
物质的量为
，则铜离子的浸出率为___________ (结果保留三位有效数字)。
，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：(1)研究表明，随着磨矿细度的增加，铜、钴的浸出率都会相应增加，其主要原因是：
(2)黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是
，反应的化学方程式为：2SO3 ΔH＜0，该反应需将温度控制在℃，原因是(3)氧化还原焙烧渣仍有少量CuS，已知CuS不溶于
，但当浸出过程含有硫酸铁时，也可氧化浸出，其反应的离子方程式为：(4)浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为
用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为
已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如图：
| 项目 | Fe | S | Cu | Co |
| 焙烧前(%) | 40.28 | 42.55 | 0.53 | 0.022 |
| 焙烧后(%) | 53.08 | 0.96 | 0.76 | 0.047 |
物质的量为，则铜离子的浸出率为
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【推荐2】利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
(1)下列说法正确的是______。
(2)检验溶液中是否存在
的试剂是______ 。写出对应的离子方程式_____________________________ 。
(3)
常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)电子工业需用30%的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________ 。
(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______ 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______ 。
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______ g。
(1)下列说法正确的是______。
A． 是碱性氧化物 |
B． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化② |
C． 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥ |
D．硫酸亚铁片和维生素 (具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 |
(2)检验溶液中是否存在
的试剂是(3)
常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)电子工业需用30%的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 | 现象 | |
Ⅰ | 1.0mL 0.1mol/L 溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 |
Ⅱ | 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 |
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变红；ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。
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【推荐3】海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是_____ ；请你设计实验证明“浸取”已经进行完全：_____ (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。
(2)“电解”反应的化学方程式为_____ 。
(3)“萃取”时，CCl4层的颜色为______ 色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：______ 。
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过_____ (填操作名称)操作得到I2。
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I2物质的量为3×103mol，则该原料中含碘量为______ %
(6)该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有_____ (填化学式)。
回答下列问题：
(1)“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是
(2)“电解”反应的化学方程式为
(3)“萃取”时，CCl4层的颜色为
(4)“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过
(5)该工艺流程实际操作中，碘的损失率为23.8%。若以2.5t海带灰为原料，最终制得I2物质的量为3×103mol，则该原料中含碘量为
(6)该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有
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解答题-实验探究题
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【推荐1】次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____ →_____ →_____ →____ →E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________ 。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________ 。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________ 。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________ 。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________ g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________ 准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________ 溶液，再加入足量的________ 溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为
（2）装置A中反应的离子方程式是
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铝(2Al+3Cl2
2AlCl3)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。(氯化铝易吸水)
(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)_______ ，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_______ 接_______ 。
(2)装置②的作用是_______ ；装置④的作用是_______ 。
(3)实验开始时，应首先检验装置的_______ ，实验结束时，应先熄灭_______ 处的酒精灯。
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_______
(5)装置⑥中发生的离子反应方程式为_______ 。
2AlCl3)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。(氯化铝易吸水)| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
(2)装置②的作用是
(3)实验开始时，应首先检验装置的
(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为
(5)装置⑥中发生的离子反应方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。
(1)实验室用
和浓盐酸制取的离子方程式为_______ 。
(2)
是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。
已知：常温下极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。
①产物中
的化合价是_______ 。
②以
和
为原料，制得和，反应的化学方程式为_______ 。
③盛放仪器的名称为_______ ，冰水浴的作用是_______ 。
④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是_______ 。
⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：_______ 。
______
______
_____
_____
_____
______
(3)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，的有效氯=有效系数×含氯量
，其中2是有效系数即夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上杀菌消毒的最终产物为
，则的有效系数为_______ ，其有效氯为_______ (保留1位小数)。
(4)在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐
，需将其转化为除去。下列试剂中，可将
转化为的是_______ (填字母序号)。
A. B. C.
(1)实验室用
和浓盐酸制取的离子方程式为(2)
是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量(夹持装置已略去)。已知：常温下
极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。①产物
中的化合价是②以
和为原料，制得和，反应的化学方程式为③盛放
仪器的名称为④产物气被集气瓶B中盛放的稳定剂(某混合盐溶液)吸收，稳定剂的作用是
⑤烧杯中混合液的作用是吸收尾气，试配平离子方程式：
______
___________________________(3)有效氯可用于衡量含氯消毒剂的消毒能力，
的有效氯=有效系数×含氯量，其中2是有效系数即夺取电子数，含氯量为氯的相对原子量与消毒剂分子量的比值。已知理论上杀菌消毒的最终产物为，则的有效系数为(4)
在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是A.
B. C.
您最近一年使用：0次
