【推荐1】铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
   
已知：i)最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在；
ii)pH＜7时，硅元素以H₂SiO₃形式存在；
iii)pH在4-12之间，铝元素以Al(OH)₃形式存在。
回答下列问题：
(1)Cr元素的价电子轨道表示式_________。
(2)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为______(填化学式)。
(3)水浸渣中主要物质为______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO₃和MgNH₄PO₄的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH以达到最好的除杂效果，下列说法中，正确的是______。
a.若pH过小，磷酸根会与H⁺反应使其浓度降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
b.若pH过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若pH过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成MgSiO₃沉淀，导致产品中混有杂质
d.若pH过大，溶液中铵根离子浓度增大，降低导致MgNH₄PO₄无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH＜1时，溶解为VO或VO³⁺在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有______(填标号)。
A.酸性            B.碱性            C.两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为________。

【推荐2】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式_____________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、H₂和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_____________________；H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是_______________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

(3)自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石(KAlSi₃O₈)，氧化物形式为___________________
(4)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例________。

【推荐3】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO₂)为原料制取复合氧化钴的工艺流程如图：

已知：①黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]不溶于水。
②CoCl₂的溶解度曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)钴与铁具有相似的化学性质，溶解过程中Co与稀硫酸反应生成的氧化产物为____(填化学式，下同)。溶解后过滤，得到的滤渣是____，滤液中含有过量的硫酸。
(2)在加热、搅拌条件下，向(1)中所得滤液中加入NaClO₃，目的是____，NaClO₃被还原为NaCl，反应的离子方程为____。
(3)已知：铁氰化钾的化学式为K₃[Fe(CN)₆]，亚铁氰化钾的化学式为K₄[Fe(CN)₆]。
3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色沉淀)
4Fe³⁺+3[Fe(CN)₆]^4-=Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓(蓝色沉淀)
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是：取少许氧化后的溶液于试管中，滴加几滴____(填“铁氰化钾溶液”或“亚铁氰化钾溶液”)，若____(填现象)，则说明Fe²⁺已全部被氧化。
(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na₂CO₃调节酸度，使之生成黄钠铁矾沉淀，反应过程中，参加反应的CO转变为____(填化学式)。
(5)流程图中，加入适量的NaOH，得到的是碱式碳酸钴[Co₂(OH)₂CO₃]沉淀。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解，溶解后需趁热过滤，原因是____。

【推荐1】根据如图所示的转化关系推断各物质。已知A为谈黄色固体，常温下B和C为气体，H为单质。A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，回答下列问题：

(1)请写出物质的化学式：H___________、E___________。
(2)图中反应属于非氧化还原反应的是___________(填标号)。
(3)反应④的离子方程为___________。
(4)写出反应①的化学方程式，并用双线桥表示该反应电子转移___________。
(5)D固体中含有少量的E，可采用的除杂方法为___________，如果涉及化学反应。请写出化学反应方程式___________。
(6)请写出A物质的常见用途：___________。

【推荐2】无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。
①A的化学式______________，B的俗名____________；
②反应Ⅱ的离子方程式是_____________。
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。
①反应Ⅱ的离子方程式是____________；
②反应Ⅲ的离子方程式表示反应__________；
③检验B中阳离子最好的试剂是_________（写化学式）。
（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程________、_____。

【推荐3】甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

(1)写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。
(2)反应②的离子方程式为_______。
(3)写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。

【推荐1】为测定碳酸钠纯度（只含有少量氯化钠），学生设计了如下两个实验方案。
[方案1]称取样品，置于小烧杯中，加适量水完全溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量为19.700克，计算。
（1）写出生成沉淀的反应方程式__________________。
（2）过滤操作需要的玻璃仪器__________________。
（3）计算碳酸钠的质量分数为______________（保留两位小数）。
[方案2]用下图装置，排液法测定的体积，并根据样品质量和的体积计算
     
（4）为了减小测定的体积误差，量气管中加入的液体为______（填化学式）。
（5）通过实验，测得该试样中碳酸钠的质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是______。
A.测定气体体积时未冷却至室温
B.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
C.型管中留有反应生成的气体
D.反应结束后读数时水准管的水面高于量气管的水面

【推荐2】纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、、及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：
①析出的晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：___________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
(2)实验室需要240mL2.00mol/L的溶液：
①所用仪器除天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管外还有___________(填仪器名称)；
②下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是___________(填序号)
a．定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出
d．溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯
(3)常温下在溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②将和混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是___________(填字母)。

(4)若称取16.8g纯净的固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g。如果把剩余的固体全部加入到的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度___________ (设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)(写出计算过程)。

【推荐3】某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。

完成下列填空：
(1)装置乙中应装入的药品为___________，其作用为___________
(2)装置丙中仪器名称是___________，其中反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___________。
(3)装置丁中NaOH溶液的作用是___________，装置戊中澄清石灰水的作用是___________。
Ⅱ.NaHCO₃俗称小苏打，工业上可通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。
(4)写出侯氏制碱法中生成NaHCO₃的离子方程式___________。操作时，往饱和食盐水中先通入___________气体，原因是___________。
(5)在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是___________。