解题方法
1 . 部分元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系如图。已知A是生活中使用广泛的金属单质,常温下B是无色无味的液体,E是胃酸的主要成分。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:E___________ ;G___________ 。
(2)反应①的化学方程式为___________ ;反应②的离子方程式为___________ 。
(3)F溶液常温下呈浅绿色,该溶液中金属阳离子为___________ (填离子符号),反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂,其有效成分为___________ (填化学式)。
(1)写出下列物质的化学式:E
(2)反应①的化学方程式为
(3)F溶液常温下呈浅绿色,该溶液中金属阳离子为
(4)Cl2通入到石灰乳中可以制成一种常用的消毒剂,其有效成分为
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2 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳:______ 。
(2)与溶液反应:______ 。
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多:______ 。
(4)向溶液中加入少量溶液:______ 。
(5)常温下,溶液与溶液反应至溶液:______ 。
(6)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:、、、、、。请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:______
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
(2)与溶液反应:
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多:
(4)向溶液中加入少量溶液:
(5)常温下,溶液与溶液反应至溶液:
(6)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:、、、、、。请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
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3 . I.物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若是一种活泼金属,是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________ 。将长期露置于空气中,最后将变成物质的化学式为___________ 。现有和的固体混合物,加热至质量不再改变,剩余固体质量为的质量分数为___________ 。
Ⅱ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现___________ 性;___________ (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应,但滴入后,溶液很快变成蓝色,写出该反应的化学方程式___________ 。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉,从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________ 。
A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若是一种活泼金属,是淡黄色固体,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用
Ⅱ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多,氢氧化铝体现
(3)将与稀硫酸混合不能反应,但滴入后,溶液很快变成蓝色,写出该反应的化学方程式
(4)利用溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉,从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为
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4 . 以下是有关铝的实验探究,请回答相关问题:
(1)用铝粉和做铝热反应实验,需要的试剂还有___________。
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”,写出镁在高温下和反应的化学方程式___________ 。
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式:___________ 。
(4)用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是___________
(5)某铝土矿的主要成分为,还含有和杂质(已知难溶于水,且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品,加入的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得沉淀,然后在滤液中加入足量的溶液,得到沉淀。
①该试样中的物质的量为___________ 。
②样品中的___________ 。
(1)用铝粉和做铝热反应实验,需要的试剂还有___________。
A. | B. | C. | D. |
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”,写出镁在高温下和反应的化学方程式
(3)向集满的铝制易拉罐中加入过量浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式:
(4)用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是___________
A.①中铝片发生了钝化 |
B.②中产生的气泡是氮氧化合物,不是氢气 |
C.③中沉淀溶解的离子方程式是 |
D.②中加水稀释过程中,仅发生了氧化还原反应 |
(5)某铝土矿的主要成分为,还含有和杂质(已知难溶于水,且与稀硫酸及其它成分均不反应)。称取铝土矿样品,加入的稀硫酸,恰好完全反应,过滤得沉淀,然后在滤液中加入足量的溶液,得到沉淀。
①该试样中的物质的量为
②样品中的
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5 . 锶(Sr)为第五周期IIA族元素,工业上常以天青石(主要成分为,含少量)为原料制备六水氯化锶(),生产流程如图所示(已知:“高温焙烧”时,转化为SrS、BaS):
已知:25 ℃时,的的;溶液中离子浓度小于或等于时,认为沉淀完全。
下列说法错误的是
已知:25 ℃时,的的;溶液中离子浓度小于或等于时,认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A.“高温焙烧”时转化为SrS的化学方程式为 |
B.“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶 |
C.为除去“溶液”中的,提高原料利用率,“滤液”中的浓度应小于 |
D.制取无水时,一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重 |
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6 . 水体中过量氨氮(以表示)含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是
A.上述三个过程对应的化学反应中氧化还原反应有两个 |
B.温度越高越有利于去除氨氮 |
C.过程②生成标况下的,转移电子数目为6 |
D.上述去除氨氮的总反应可以表示为 |
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7 . 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒,溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.反应中的还原剂是 |
B.氧化性: |
C.反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:1 |
D.每生成2分子转移8个电子 |
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8 . 以废旧催化剂(主要成分为、,还含有少量的、)为主要原料制备、的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是_______ (填化学式),实验室中将“沉渣1”从“碱浸”所得的悬浊液中分离出来所需玻璃仪器的名称为_______ 。
(2)“沉渣2”中含有两种成分,它们的化学式为_______ 。
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体,检验该气体常使用的试纸为_______ 。
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为_______ ,若生成30g还原产物,则转移电子的物质的量为_______ 。
回答下列问题:
(1)“碱浸”后溶液中含钒元素的溶质是
(2)“沉渣2”中含有两种成分,它们的化学式为
(3)“转化”时发生反应的化学方程式为
(4)“煅烧”时生成一种刺激性气味的气体,检验该气体常使用的试纸为
(5)“高温还原”时发生反应的化学方程式为
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9 . 以某工厂矿渣(主要含有、、、及少量、)为原料制备金属银及的工艺流程如图所示{已知:}。
回答下列问题:
(1)“浸锰”时,发生反应、与反应生成、、,残留于浸锰渣中。
①为了提高“浸锰”速率,可采取的措施为_______ (任写一种)。
②发生反应时,消耗的与物质的量之比为_______ 。
(2)“浸银”时,使用过量、和的混合液作为浸出剂,将中的银以的形式浸出。
①“浸银渣”的主要成分是_______ (填化学式)。
②配平“浸银”反应的离子方程式:_______ 。
__________________________________________S。
③结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:_______ 。
(3)一定温度下,“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。
①参加反应的离子方程式为_______ 。
②后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是_______ 。
回答下列问题:
(1)“浸锰”时,发生反应、与反应生成、、,残留于浸锰渣中。
①为了提高“浸锰”速率,可采取的措施为
②发生反应时,消耗的与物质的量之比为
(2)“浸银”时,使用过量、和的混合液作为浸出剂,将中的银以的形式浸出。
①“浸银渣”的主要成分是
②配平“浸银”反应的离子方程式:
__________________________________________S。
③结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:
(3)一定温度下,“沉银”时Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。
①参加反应的离子方程式为
②后Ag的沉淀率逐渐减小的原因可能是
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10 . 铵铁蓝主要用于涂料和油墨工业等,工业上制备铵铁蓝的步骤如下:
步骤1:在45℃左右条件下,将、与溶于水,用稀硫酸调节混合液的,反应生成白色沉淀,用溶液检验是否完全沉淀;
步骤2:过滤后加入稀硫酸和,加热条件下反应,经洗涤、干燥得。回答下列问题:
(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。
①仪器a的名称为_______ 。
②不断的通入的目的为_______ 。
③反应完成时溶液中,若、、的浓度分别为、、,则_______ 。
(2)“步骤2”反应生成的化学方程式为_______ ;“洗涤”时,检验产品是否洗涤干净的试剂为_______ 。
(3)实验室制取并配制溶液,用以检验是否完全沉淀:将的饱和溶液在60℃以下进行电解,生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥,制得,配制的溶液。
①中Fe元素的化合价为_______ 。
②电解时,阴极的电极反应为_______ ,“分离”时玻璃棒的作用为_______ 。
步骤1:在45℃左右条件下,将、与溶于水,用稀硫酸调节混合液的,反应生成白色沉淀,用溶液检验是否完全沉淀;
步骤2:过滤后加入稀硫酸和,加热条件下反应,经洗涤、干燥得。回答下列问题:
(1)“步骤1”的装置如图所示(加热装置已省略)。
①仪器a的名称为
②不断的通入的目的为
③反应完成时溶液中,若、、的浓度分别为、、,则
(2)“步骤2”反应生成的化学方程式为
(3)实验室制取并配制溶液,用以检验是否完全沉淀:将的饱和溶液在60℃以下进行电解,生成及副产品。待电解液中含量达时开始冷却结晶、分离、干燥,制得,配制的溶液。
①中Fe元素的化合价为
②电解时,阴极的电极反应为
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