2 . 氨基锂(LiNH₂)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH₂，下面是实验室制备LiNH₂时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH₃的是_______(填字母)。

A．浓氨水、CaO	B．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体
C．浓氨水	D．NH4NO3固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH₃按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为_______(用小写字母和“→”表示)，装置A的作用是_______。
(3)装置B中仪器X的名称是_______，装置C盛装的试剂是_______。实验开始后，向X中通入NH₃与加热仪器X的先后顺序为_______。
(4)氨基锂与热水反应生成一种碱和一种气体，其化学方程式为_______，检验该气体产物的方法是_______。

3 . I.金属镓（Ga）应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________________________________。
(2)GaAs是共价化合物，是一种重要的半导体材料。As与Ga同周期，As与N同主族。
①下列事实不能用元素周期律解释的是______（填字母）。
a.碱性：   b.非金属性：   c.酸性：
②GaAs中，As元素的化合价为价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因：__________________。
③废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解GaAs，生成和，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
(3)下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是______________。

Ⅱ.是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。
(4)写出的结构式：_______________。
(5)还有一定的还原性，能使酸性溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：______________________________。
②实验室常用酸性标准液测定溶液中的浓度，酸性溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_____________________。

4 . 在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、生石灰、铁片和7种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。

(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：
①和②________________________。
②和④________________________。
②和⑤________________________。
④和⑤________________________。

5 . 吸入氧气、排出二氧化碳，在遥远的太空中并不容易，因为在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，浓度会高得多，因此必须通过一定方法将清除。回答下列问题：
(1)我国“飞天”舱外航天服采用非再生式氢氧化锂吸附生成碳酸锂。吸附时发生反应的化学方程式为__________。采用而不用的原因是__________。航天器返回地面后，用氢氧化钙与碳酸锂反应使再生，该反应的化学方程式为__________。
(2)以固态胺作为吸附剂，吸附与水蒸气。当固态胺吸附饱和后，将其暴露于真空中，破坏碳酸氢盐的化学键，释放出，从而完成吸附剂的再生。该技术大大提升了舱外航天服的续航时间。固态胺的吸附是__________（填“化学”或“物理”）变化。
(3)早期空间站内可用超氧化钾吸收，该反应的化学方程式为__________。
(4)如今，空间站利用萨巴蒂尔（Sabatier）反应清除二氧化碳并再生氧气的大体流程如图所示：

①该流程的总反应方程式为__________。
②从元素转化角度来看，上述流程中萨巴蒂尔反应的缺点是__________。

6 . 钠的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业上利用碘、烧碱和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

回答下列问题：
(1)溶液和碘反应时需要严格控制温度，温度过低，获得副产物的化学式为__________。
(2)加入铁屑的目的是__________；过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的离子方程式为__________。
(3)若参与流程的碘单质为，最终得到，则反应的产率为__________。
(4)溶液2经一系列操作得到硫酸亚铁晶体，称取该晶体样品放入下图所示装置高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。

①硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中固体变为红棕色，装置B中硫酸铜粉末变蓝，装置C中高锰酸钾溶液褪色。根据化合价分析，产物中有还原性气体__________（填化学式），装置D中球形干燥管的作用是__________。
②写出分解的化学方程式__________。
(5)用流程图的形式表示用溶液2制备的过程__________。（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂、反应条件及操作，如）

7 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO＋6H＋＋3H2O2=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制NaClO2：2ClO2＋H2O2＋2OH-=2ClO＋O2＋2H2O

8 . 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为________________________________________。
(2)淡黄色固体②与水反应的化学方程式为__________________________________。
(3)从核心元素价态的视角分析：中H元素的化合价为________，在化学反应中，常用作_________________。（填“氧化剂”或“还原剂”）
(4)投入中，发生反应的化学方程式为______________________________。反应若生0.5克，则反应中转移电子数目为________。