1 . 某实验小组对Cu与的反应进行研究，实验如下。
   
(1)试管①中反应的化学方程式是_______。
(2)已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为与水生成了和_______。
(3)对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。
假设1：对该反应有催化作用。
假设2：对该反应有催化作用。
假设3：对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量_______(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	_______(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量_______(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化
6	向④中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是_______。
(5)某工厂用硝酸溶解废铜屑制备，为避免的生成，实验小组提出还应加入溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为_______。

2 . 无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料，三氯硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

   

已知：i．石英砂主要成分都是；ii．三氯硅烷易被氧化。
①硅在周期表中的位置是___________。
②工业上原料石英砂常用溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在的操作与现象为___________。
③写出制粗硅的化学方程式___________。
④整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是___________(填名称)；在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是___________。
⑤用含二氧化硅的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了，最终获得高纯硅的质量为___________t(结果精确到小数点后两位)。
(2)瓷器成分大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列说法正确的是___________。

A．	B．可用氧化物形式表示为
C．硅酸铜钡易溶于强酸和强碱	D．唐宋时期，我国的瓷器已享誉海内外

(3)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是___________(填序号)。

A．压电陶瓷

B．高温结构陶瓷

C．生物陶瓷

D．超导陶瓷

3 . 过二硫酸钾()是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验(一)：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：

实验	操作	现象
Ⅰ	在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液	一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ	在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液	溶液迅速变蓝

(1)同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是___________
(2)同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
(ⅰ)；(ⅱ)___________。
①补充反应(ⅱ)：___________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________。
(3)查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是___________，该反应的离子方程式为___________。
实验(二)：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：

气体
熔点/℃	16.8	-72.7	-218.4
沸点/℃	44.8	-10	-182.9

取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。

(4)加热之前，先通入一段时间，当观察到D中___________(填实验现象)时点燃酒精灯。
(5)B中U形管收集的物质是___________(填化学式)。
(6)当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl₂溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为___________。

4 . 某化学小组探究“NO₂能与赤热的铜反应生成氧化铜和氮气”。已知：
Ⅰ．NO和Cu不反应
Ⅱ．NO和FeSO₄溶液反应：NO + FeSO₄= FeSO₄·NO（棕色）
Ⅲ．NO和酸性KMnO₄溶液反应生成NO和Mn²⁺
设计实验装置如图所示（各装置中液态试剂均足量）。

回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：____________。
(2)关闭K₁、K₃、打开K₂，滴加浓硝酸一段时间后关闭K₂、打开K₃，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。
(3)实验过程中观察到下列现象：
①D中浅绿色溶液变成棕色，得出实验结论-NO₂的还原产物________（填代号）。
a．一定是NO和N₂b．一定有NO   c．一定无NO d．可能有NO
②E中有明显现象，该现象是____________，写出发生反应的离子方程式：____________。
(4)实验结束时关闭K₃，打开K₂、将导管末端插入NaOH溶液中，然后熄灭酒精灯，再__________(填操作），打开K₁鼓入大量空气处理装置内污染气体。若实验探究结论成立，E中针筒活塞显示V mL（已换算成标准状况）不再发生变化，此时铜全部被氧化为CuO，则V=____________（用含 m的代数式表示）。

5 . 实验室利用含钴废渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备磁性材料Co₃O₄。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450mL2mol·L^-1H₂SO₄溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填标号)。

(2)所需的浓硫酸的体积为___________ (保留1位小数)mL。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na₂SO₃溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)仪器a的名称为___________。
(5)该过程中，Co(OH)₃转化为Co²⁺的离子方程式为___________。
Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)₂、CoCO₃和CoC₂O₄等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/LCoSO₄溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)₂沉淀。
(6)向除杂后的CoSO₄溶液中加入H₂C₂O₄溶液或(NH₄)₂C₂O₄溶液作沉淀剂，可得到CoC₂O₄·2H₂O。不能用同浓度的Na₂C₂O₄溶液代替(NH₄)₂C₂O₄溶液的原因是___________。
Ⅳ.制备Co₃O₄。将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为___________。

6 . 环己酮是无色油状液体，时在水中的溶解度为。实验室由环己醇制备环己酮。
【实验原理】

+NaClO+NaCl+H₂O

【装置示意图】

【实验步骤】Ⅰ．烧瓶中依次加入环已醇和冰醋酸，开动磁力搅拌器。在冰水浴冷却下，逐滴加入次氯酸钠溶液至稍过量。
Ⅱ．在室温下继续搅拌，然后加入饱和亚硫酸氢钠溶液。
Ⅲ．在反应混合物中加入水、氯化铝，去掉仪器X，换成蒸馏装置，加热蒸馏，至馏出液无油珠滴出为止。
Ⅳ．在搅拌情况下向馏出液中加入无水碳酸钠至中性，然后再加入精制食盐使之饱和，将此液体倒入分液漏斗，分出有机层。
Ⅴ.向有机层中加入无水，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，得到产品。
回答下列问题。
(1)仪器X的名称为_______。
(2)步骤Ⅰ中，加入冰醋酸除作为溶剂外，还有的作用是_______。用淀粉碘化钾试纸可检验反应后的液体，如果试纸变_______色，说明次氯酸钠过量。
(3)步骤Ⅰ中，次氯酸钠溶液要在冰水浴冷却下逐滴加入，勿使氧化反应进行得过于猛烈而升温过高，否则产物环己酮将进一步被氧化而发生碳链断裂。在次氯酸钠的不同滴加速度下，在冰水浴存在的情况下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图，为了控制好反应温度，应选择的滴速为_______滴/。

(4)在步骤Ⅱ中，加入适量亚硫酸氢钠溶液的目的是(用离子方程式表示)_______。
(5)在步骤Ⅳ中，加入精制食盐的目的是_______。
(6)在步骤Ⅴ中，加入无水的作用为_______。
(7)产品的产率为_______(精确至0.1%)。

7 . 在现代工业生产中应用广泛，查阅资料得：无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)用丁达尔效应鉴别胶体和溶液的操作是____________（写出具体实验操作、结论）。
(2)电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，从而制造印刷电路板，写出溶液与铜反应的离子方程式：__________________。该反应的还原剂是______。
(3)硫化氢（）是一种有毒的气体，可用溶液吸收，生成单质硫（S）沉淀。溶液与反应的离子方程式为____________。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(4)某小组同学设计了制备无水）的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

步骤Ⅰ．检验装置的气密性；
步骤Ⅱ．通入干燥的，赶尽装置中的空气；
步骤Ⅲ．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
步骤Ⅳ．体系冷却后，停止通入，并用干燥的赶尽，将收集器密封。
①装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
②装置B中冷水浴的作用为____________。

8 . 亚氯酸钠(NaClO₂)和ClO₂都是重要的漂白剂。
(1)自来水厂用碘量法检测水中ClO₂的浓度，其实验操作如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，用1.0×10^﹣4mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液滴定(已知：2S₂O+I₂═S₄O+2I^﹣)。
①加入的指示剂是 _______，达到滴定终点时的现象是 _______；
②已知滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃溶液16.30mL，则水样中ClO₂的浓度是 _______mol•L^﹣1。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：
①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
(Ⅰ)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是 _______。
(Ⅱ)从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：
a．控制在38～60℃之间蒸发浓缩、结晶；
b．_______；
c．用38^~60℃的热水洗涤；
d．在低于60℃的真空中蒸发，干燥。

9 . 高铁酸盐(如K₂FeO₄)可用于净水。某化学小组同学进行以下两组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐。已知，①Fe²⁺对双氧水的分解有一定的催化作用；②制备高铁酸钾的反应原理为3C1₂+2Fe(OH)₃+1OKOH=2K₂FeO₄+6KC1+8H₂O。回答下列问题：
实验Ⅰ：取100mL饱和FeSO₄溶液，滴加12%硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；
(1)实验Ⅰ滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色：其反应的离子方程式为_______，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是_________。
(2)完成实验Ⅰ后，及时对烧杯壁上附着的Fe(OH)₃进行了清洗，但错把氢碘酸(HI，强酸)当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质(I₂)。他们认为可能是Fe(OH)₃和HI反应生成了I₂，配平该反应的离子方程式：______，__Fe(OH)₃+___H⁺+___I^－=Fe²⁺+__I₂+H₂O。
实验Ⅱ：在实验I的基础上用制得的Fe(OH)₃合成K₂FeO₄，其装置如下(夹持仪器已略去)：

(3)上述装置中的明显错误是________。
(4)装置D中NaOH溶液的作用是______。
(5)若要制得19.8gK₂FeO₄，理论上需要浓盐酸的物质的量为_____mol，但实验发现，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：________。
(6)研究发现，酸性条件下，几种氧化剂的氧化性强弱关系为K₂FeO₄>KMnO₄>Cl₂，结合实验Ⅱ中信息，判断K₂FeO₄的氧化性强弱与_______有关。

10 . 三氯氧钒(VOCl₃，M=173.5g/mol)是一种重要的无机试剂，主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂，还可用于钒有机化合物的合成。已知三氯氧钒为黄色液体，密度为1.84g/cm³，熔点为-77℃，沸点为126℃，遇水会迅速水解生成HCl和一种氧化物。某小组同学利用如图装置以氯气、V₂O₅和碳粉为原料制备三氯氧钒。
   
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为___________。
(2)从中选择必要的仪器制备VOCl₃，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用)。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(4)管式炉中发生反应生成CO的化学方程式为___________。
(5)装置D的作用为___________。
(6)装置E的作用为___________。
(7)实验过程中正确的加热顺序为___________(填序号)。
①先点燃A处酒精灯，再加热管式炉
②先加热管式炉，再点燃A处酒精灯
(8)若管式炉中加入和的碳粉，通入足量氯气充分反应后，在装置的烧瓶中最终收集到黄色的三氯氧钒液体，则该实验中三氯氧钒的产率为___________(保留3位有效数字)。