2 . 高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制各石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制各的工艺流程图如下。

已知：
①“氧压碱浸”的主要产物有、、；
②“水相1”中的阴离子主要是和；
③。
回答下列问题：
(1)Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为_______；的主要用途有(写一点)______________。
(2)“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式：______________。
(3)“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为______________。
(5)“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，=_______。
(6)“操作X”的具体操作为_______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。

3 . 叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B、D的主要作用分别是_______。
(3)检查装置A的气密性的操作是_______。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为_______。
(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

5 . 铬和钒具有广泛用途。从含高价钒(Ⅴ)、铬(Ⅵ)废水中提取铬和钒的一种流程如下图所示：

(1)沉钒。先用NaOH调节溶液pH=4，钒(Ⅴ)主要以存在，再用溶液沉钒得到钒铁共沉淀物。
①如果用调节溶液pH，调节pH时就开始发生“沉钒”的原因是___________。
②下图表示pH=4时不同铁钒摩尔比条件下对钒去除率的影响。当铁钒摩尔比大于2时，钒去除率会再次增大、但增加幅度趋缓，其原因是___________。

③回收的钒可制备，可作为二氧化硫被氧气氧化的催化剂。反应机理如下：
第一步：；
第二步：___________(写化学方程式)。
(2)还原。用调节溶液pH=2~3，以存在，再加入溶液还原。
①写出还原的离子方程式___________。
②若用过氧化氢还原，过程中还会生成较稳定的蓝色的过氧化铬(，Cr为+6价)。分子中存在过氧键，其结构式可表示为___________。
(3)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示。请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，___________，低温烘干，得到高纯晶体。

实验中须使用的试剂：蒸馏水、2NaOH溶液、1.0HCl溶液、1.0溶液

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)用途广泛，干法生产Cu₂O粉末的主要工艺流程如下：

(1)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

10 . CuCl₂是常见的化学试剂，某小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O并开展相关探究。

已知：氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	15℃以下	15～25.7℃	26～42℃	42℃以上
结晶水合物	CuCl2·4H2O	CuCl2·3H2O	CuCl2·2H2O	CuCl2·H2O

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)上述方法制备CuCl₂的离子方程式为___________。
(3)为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。持续通入气体的目的是___________。
(4)实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，可能因素为：原因1：___________；原因2：生成的CuCl₂催化了H₂O₂的分解。
(5)该小组对“原因2”进行拓展探究。为验证CuCl₂对H₂O₂分解的催化作用，该小组向5支盛有10mL5%H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化；已知一定条件下，还原产物的浓度越小，氧化剂的氧化性越强)：

实验	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
滴加试剂	2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LNa2SO4	2滴1mol/LCuSO4	2滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl	2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl
现象	无气泡产生	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅲ到Ⅴ依次加快

①实验Ⅳ过程中观察到有白色沉淀(经检验为CuCl)生成，反应的机理表示为
第一步：H₂O₂+2Cu²⁺+2Cl^-=O₂↑+2CuCl+2H⁺；
第二步：___________(写离子方程式)。
②已知化学反应速率第一步<第二步，则气泡产生速率实验Ⅳ比实验Ⅲ加快的原因：___________。
③分析上述实验，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．实验Ⅰ的目的是证明仅有NaCl对H₂O₂分解没有催化作用
B．对H₂O₂分解有显著催化作用
C．Cl^-增强了Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，且Cl^-浓度越大催化效果越强
④写出一种H₂O₂的用途___________。