名校
解题方法
1 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题:
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量,取mg绿矾样品于烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后配成250mL溶液。用___________ (填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中,用的标准溶液滴定至终点,平行操作三次,消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________ %(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________ (填标号)。
a.量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b.配溶液定容时俯视刻度线
c.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d.绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(装置A,带两端开关和)称重,记为。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤正确排序为___________ (填标号);重复上述操作直至A恒重,记为。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.打开和,缓缓通入
d.关闭和 e.冷却至室温 f.称量A
②加热A时始终保持的通入,目的是___________ 。
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________ (列式表示)。若实验时按a、c次序操作,则使x___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开和,缓缓通入,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________ 。
②C、D中的溶液依次为___________ 、___________ (填标号)。
a.浓 b.NaOH c.品红 d. e.
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量,取mg绿矾样品于烧杯中,加入适量稀硫酸,溶解后配成250mL溶液。用
a.量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b.配溶液定容时俯视刻度线
c.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d.绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(装置A,带两端开关和)称重,记为。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤正确排序为
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.打开和,缓缓通入
d.关闭和 e.冷却至室温 f.称量A
②加热A时始终保持的通入,目的是
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开和,缓缓通入,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为
②C、D中的溶液依次为
a.浓 b.NaOH c.品红 d. e.
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2 . 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛,易溶于水,其制备及纯度测定实验如下。
I.制备
步骤1:将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中,保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2:控制反应温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸),主要反应为。严格控制混酸的滴加速度,防止发生副反应。3h左右,冷却,减压过滤得粗品,精制得草酸晶体。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,重复2~3次,滴定终点时,平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验,下列说法正确的是
I.制备
步骤1:将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中,保持85~90℃约30min,然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2:控制反应温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸),主要反应为。严格控制混酸的滴加速度,防止发生副反应。3h左右,冷却,减压过滤得粗品,精制得草酸晶体。
Ⅱ.纯度测定
称取制得的草酸晶体,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定,重复2~3次,滴定终点时,平均消耗标准溶液VmL。根据上述实验,下列说法正确的是
A.配制溶液时容量瓶底部残留少量水,会导致所配溶液浓度偏低 |
B.滴加“混酸”速度过快,不影响草酸晶体的产率 |
C.锥形瓶用草酸溶液润洗,所测产品纯度会偏低 |
D.滴定终点读数时仰视,所测产品纯度偏高 |
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3 . 碳酸锰()用途广泛,可用作脱硫的催化剂,涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备,过程如下(部分操作和条件略)。已知:不溶于水和乙醇,在干燥空气中稳定,潮湿时易被氧化;。回答下列问题:
(1)制备溶液:m g软锰矿粉经除杂后制得浊液,向浊液中通入,制得溶液,实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与的快慢,则A中加入的最佳试剂是_______ ;为使尽可能转化完全,在停止实验前应进行的操作是_______ ;转化为的离子方程式为_______ 。实验中若将换成空气,将导致浓度明显大于浓度,原因是_______ 。
(2)制备固体:在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液,过滤,分别用蒸馏水和乙醇洗涤,低于100℃干燥,得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液,将导致制得的产品中混有_______ (填化学式);用乙醇洗涤的目的是_______ 。
(3)测定软锰矿中锰元素的含量:向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使完全转化为(其中完全转化为),除去多余的硝酸,加入稍过量的硫酸铵除去,加入稀硫酸酸化,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,发生反应,消耗标准液的体积平均为mL;用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为_______ (用m,c,V的式子表示);用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时,下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是_______ (填标号)。
A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡,滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
(1)制备溶液:m g软锰矿粉经除杂后制得浊液,向浊液中通入,制得溶液,实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与的快慢,则A中加入的最佳试剂是
(2)制备固体:在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液,过滤,分别用蒸馏水和乙醇洗涤,低于100℃干燥,得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液,将导致制得的产品中混有
(3)测定软锰矿中锰元素的含量:向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使完全转化为(其中完全转化为),除去多余的硝酸,加入稍过量的硫酸铵除去,加入稀硫酸酸化,再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定,发生反应,消耗标准液的体积平均为mL;用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为
A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡,滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
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名校
4 . 钴的化合物种类较多,其中三氯化六氨合(III){[Co(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol),在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂,以H2O2作氧化剂氧化CoC12的方法制备三氯化六氨合钴。
已知:①钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______ →_______ →_______ 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验时,要先加入浓盐酸,使B装置中开始生成氯气,待_______ (填现象)时,再加热A装置,目的是_______ 。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液,然后滴加稍过量的浓氨水;
②冷水浴冷却至10℃以下,缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌;
③转移至60℃水浴中,恒温加热同时缓慢搅拌;
④冷却结晶,过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______ 。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______ (按顺序填序号),纯度为_______ (写出表达式)。
a.向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+),充分反应
b.平行滴定三次,消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c.取25.00mL待测液于锥形瓶中
d.用淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为)
已知:①钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化,Co3+具有强氧化性;[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)实验时,要先加入浓盐酸,使B装置中开始生成氯气,待
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液,然后滴加稍过量的浓氨水;
②冷水浴冷却至10℃以下,缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌;
③转移至60℃水浴中,恒温加热同时缓慢搅拌;
④冷却结晶,过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→
a.向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+),充分反应
b.平行滴定三次,消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c.取25.00mL待测液于锥形瓶中
d.用淀粉溶液作指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为)
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2022-06-02更新
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985次组卷
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4卷引用:山东师范大学附属中学2022届高三考前预测化学试题
名校
解题方法
5 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途,如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题:
(1)砷与磷是同主族的相邻元素,其在周期表中的位置是_______ ,从物质化学性质角度看,不可能是_______ (填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式:_______ 。
(3)脱硫后以的形式存在,写出与反应的化学方程式:_______ 。还原后砷以形式存在,则通入的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)还原后加热溶液,分解为,结晶得到相,在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示,为了提高粗的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为_______ 。
(5)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是_______ 。
回答下列问题:
(1)砷与磷是同主族的相邻元素,其在周期表中的位置是
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式:
(3)脱硫后以的形式存在,写出与反应的化学方程式:
(4)还原后加热溶液,分解为,结晶得到相,在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示,为了提高粗的沉淀率,“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,在此过程中应控制的条件为
(5)在工业生产中,最后一步所得滤液可循环使用,其目的是
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2022-10-12更新
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354次组卷
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2卷引用:山东省潍坊五县市2022-2023学年高三上学期10月质量检测联考化学试题
名校
解题方法
6 . 重铬酸钠在工业生产上具有广泛用途。一种以铬铁矿(含FeCr2O4及少量Al2O3、SiO2等)为原料制备Na2Cr2O7的工艺流程如下:
已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是
已知滤渣1为Fe2O3。下列说法错误的是
A.流程中可循环使用的物质有CO2 |
B.滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3 |
C.“调pH”是向溶液中加NaOH使pH增大,促进氧化还原反应进行 |
D.“高温焙烧"发生的主要反应为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 |
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2021-12-26更新
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604次组卷
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6卷引用:山东省普通高中名校2021-2022学年高三上学期12月大联考化学试题
山东省普通高中名校2021-2022学年高三上学期12月大联考化学试题(已下线)解密11 化学实验(分层训练)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)重庆育才中学2021-2022高三下学期入学考试化学试题(已下线)一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(北京专用)(已下线)考点50 物质的分离、提纯和检验-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点47 无机工艺流程(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)
解题方法
7 . 某含钴矿石的主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、MgO、CaO和SiO2等。由该矿石粉制备CoC2O4固体的方法如下(部分催化剂已略)。
已知金属离子沉淀的pH:
(1)Co2O3溶于浓硫酸,生成Co2+和一种可使带火星的木条复燃的气体,写出该反应的化学方程式___________ 。列举沉淀1所含主要成分的一种用途___________ 。
(2)向溶液1中加入NaOH溶液,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节pH范围为___________ 。
(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子,已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,则溶液3中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1时,c(Mg2+)=___________ mol·L-1。
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液,将Co2+转化为Co(NH3) 。补充下列离子方程式:________
______Co2++________H2O2+______NH3=_____Co(NH3)+_________。
(5)溶液4中,若将1molCo(NH3)全部转化为CoC2O4沉淀,需要消耗(NH4)2C2O4___________ mol。
(6)关于上述流程,下列说法正确的是___________ (填序号)。
a.流程中,仅通过调节溶液的pH也可将金属元素完全分离
b.若矿石粉中存在少量FeO,经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
c.向溶液3中加入氨水,作用仅是调节溶液的pH
d.过滤所得CoC2O4晶体用H2C2O4溶液代替蒸馏水洗涤效果更好
已知金属离子沉淀的pH:
Fe3+ | Mg2+ | Ca2+ | Co2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 8.9 | 9.8 | 7.4 |
完全沉淀时 | 2.8 | 10.9 | 12.3 | 9.4 |
(2)向溶液1中加入NaOH溶液,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节pH范围为
(3)向溶液2中加入NaF溶液除去钙、镁离子,已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10,则溶液3中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1时,c(Mg2+)=
(4)向溶液3中加入氨水和过氧化氢溶液,将Co2+转化为Co(NH3) 。补充下列离子方程式:
______Co2++________H2O2+______NH3=_____Co(NH3)+_________。
(5)溶液4中,若将1molCo(NH3)全部转化为CoC2O4沉淀,需要消耗(NH4)2C2O4
(6)关于上述流程,下列说法正确的是
a.流程中,仅通过调节溶液的pH也可将金属元素完全分离
b.若矿石粉中存在少量FeO,经上述流程也可制得纯度相同的CoC2O4
c.向溶液3中加入氨水,作用仅是调节溶液的pH
d.过滤所得CoC2O4晶体用H2C2O4溶液代替蒸馏水洗涤效果更好
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2021·广东珠海·一模
名校
解题方法
8 . 铋是一种稀有金属,铋及其化合物在工业生产中用途广泛,如氯氧化铋常用于电子设备、汽车装饰材料、塑料助剂及生产干电池阴极。以下是一种用铋精矿(主要成分是Bi2S3还含有FeS2、 Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备 BiOCl的一种方法,其流程如图:
已知: ① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7,沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理,直至得到产品,都在封闭的管道内进行。
③ pH>3,则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题:
(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎,目的是___________ 。
(2)加压氧化氨浸过程中,已知 CuS2发生如下反应:,生成,FeS2在此过程中也生成某氧化物,请写出发生反应的化学方程式___________ 。
(3)操作Ⅰ为:___________ 。
(4)根据流程分析,盐酸羟胺在反应中起到什么作用:___________ 。
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式:___________ 。
(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有:___________ 。
已知: ① Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为2.7,沉淀完全时的 pH值为3.7。
② 对浸出渣的处理,直至得到产品,都在封闭的管道内进行。
③ pH>3,则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀。
请回答以下问题:
(1)铋精矿在浸取时会先进行粉碎,目的是
(2)加压氧化氨浸过程中,已知 CuS2发生如下反应:,生成,FeS2在此过程中也生成某氧化物,请写出发生反应的化学方程式
(3)操作Ⅰ为:
(4)根据流程分析,盐酸羟胺在反应中起到什么作用:
(5)流程中生成 BiOCl 的离子方程式:
(6)滤液 3 中含有的金属阳离子有:
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2021-03-03更新
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642次组卷
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4卷引用:押山东卷第16题 化工流程综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)
(已下线)押山东卷第16题 化工流程综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)广东省珠海市2021届高三第一次学业质量监测化学试题2022届重庆市缙云教育联盟高三第〇次诊断性检测化学试题河南省范县第一中学2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题
解题方法
9 . 硼酸三甲酯在工业上用途广泛,以硼镁矿(主要成分为,还有少量、、和等)为原料先制备硼酸,再和甲醇进行酯化反应制备硼酸三甲酯的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“浸出”时生成硼酸,主要反应的化学方程式为___________ ,为提高浸出速率,除把硼镁矿粉碎外,还可以采取的措施有___________ (写出一条)。
(2)“净化除杂”包含氧化和调两个过程,氧化时可加入过氧化氢溶液,其目的是___________ ,氧化后加碳酸钙调约为6,滤渣的主要成分为___________ 。
(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为___________ (写名称)。
(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%,干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质,可利用重结晶进行提纯,如图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响,则最适宜的温度范围为___________ 。
(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物,精馏后所得釜液可返回步骤___________ (填步骤名称)重复利用。
回答下列问题:
(1)“浸出”时生成硼酸,主要反应的化学方程式为
(2)“净化除杂”包含氧化和调两个过程,氧化时可加入过氧化氢溶液,其目的是
(3)一次母液经过蒸发结晶、过滤可得到的主要副产品为
(4)制备硼酸三甲酯的硼酸纯度需高于99.6%,干燥后所得粗硼酸中含有硫酸镁和硫酸钙杂质,可利用重结晶进行提纯,如图为不同温度对硼酸析结晶率和纯度的影响,则最适宜的温度范围为
(5)共沸物主要为甲醇和硼酸三甲酯的混合物,精馏后所得釜液可返回步骤
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2021·广东深圳·一模
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解题方法
10 . 锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图:
回答下列问题:
(1)“焙烧还原”时,高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上,还能被还原的成分有__ 、__ (填化学式)。
②根据表中数据,焙烧时应选择的温度为__ 。
(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___ (填化学式);该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣”析出,结合化学反应原理解释其原因:___ 。
(3)“除杂”时,加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为___ ;再将pH逐步调至6,Fe3+水解为Fe(OH)3,同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和__ (填化学式)。
②研究表明,加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为:SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应为__ ;电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能,使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的___ 步骤中循环使用。
回答下列问题:
(1)“焙烧还原”时,高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。
①理论上,还能被还原的成分有
②根据表中数据,焙烧时应选择的温度为
还原温度/℃ | 焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/% | ||
MnO2 | 高价锰(MnxOy) | 低价锰(MnO) | |
600 800 1000 1100 1200 | 40.92 10.56 5.77 痕量 痕量 | 34.76 6.63 2.70 0.46 0.30 | 24.32 82.81 91.29 98.76 97.94 |
(3)“除杂”时,加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。
①电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和
②研究表明,加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为:SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应为
③电解废液可在上述流程的
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2021-03-19更新
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946次组卷
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4卷引用:押山东卷第16题 化工流程综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)
(已下线)押山东卷第16题 化工流程综合题-备战2021年高考化学临考题号押题(山东卷)广东省深圳市2021届高三下学期第一次调研考试化学试题湖南省长沙市第一中学2021届高三第一次模拟考试化学试题(已下线)第18周 周测卷-备战2022年高考化学周测与晚练(新高考专用)