【推荐1】氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO₃⁾₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
（2）加入BaCl₂的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，
再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g/mol ）。
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为:

______Cr₂O₇^2-＋___Fe²⁺＋___ H⁺＝ ___Cr³⁺＋___Fe³⁺＋____H₂O   (请配平)。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。

【推荐2】锶()元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。碳酸锶()是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%，少量、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

   

在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/()	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)①碱性：___________(填“>”或“<”)。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：___________。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是___________。
(3)“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为___________，进行煅烧反应的立窑衬里应选择___________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是___________，滤渣1含有焦炭、和___________。
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为___________。

【推荐3】含氰根（CN⁻）的废水必须经处理后排放。某电镀废水pH≈12，氰化物以CN⁻、等形式存在（均以CN⁻计），处理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用离子方程式表示NaCN水溶液显碱性的原因：______。
(2)二次处理阶段，使用不同方法氧化。
①过硫酸钾（K₂S₂O₈）氧化法：K₂S₂O₈溶液将CN⁻（N为－3价）氧化成毒性弱的CNO⁻（N为－3价）。
Ⅰ．碱性溶液中在一定条件下氧化CN⁻生成CNO⁻和的离子方程式是______。
Ⅱ．不同浓度的K₂S₂O₈溶液对CN⁻的去除率如图1。工业上选用浓度为1 mmol·L⁻¹
K₂S₂O₈溶液，不用0.75 mmol·L⁻¹和2 mmol·L⁻¹的原因是______。

Ⅲ．研究CN⁻的氧化去除机理。（文献中为碱性条件下的结论）
文献：a．没有Cu⁺，对CN⁻没有去除效果。
b．和Cu⁺反应生成硫酸根自由基（ ）和CuO。
c．可能转变为羟基自由基（·OH）。
d．、·OH均可将CN⁻氧化为CNO⁻。叔丁醇只可以使·OH失
去活性，乙醇可以使、·OH均失去活性。
实验：相同条件下，向含的碱性废水中加入叔丁醇，CN⁻的去除率没有影响；加入乙醇，CN⁻的去除率降低50%。两种不同的CN⁻的氧化去除机理如图2，结合文献和实验回答下列问题：
ⅰ．补全“机理一”_______________。
ⅱ．从“机理二”可看出CuO参与了去除CN⁻，列举其证据：______。
②电解法：碱性环境中，在阳极发生两步反应，CN⁻放电生成CNO⁻，CNO⁻再放电生成CO₂和N₂，第二步的阳极反应式是______。

【推荐2】某学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
(1)分别向如下3支试管中加入2mL溶液，现象记录如图。
①溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序：___________。
②试管(a)中发生反应的离子反应方程式为___________。

(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放碱石灰，C中盛放浓硫酸)：

将(1)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	C质量增重/g	D质量增重/g
a	7.8	5.1	2.7	0
b	22.4	16.2	1.8	4.4
c	10.0	10.0	0	0

①装置E中盛放的药品为___________。
②每份样品用酒精灯加热分解后，都要再通入一段时间空气，其目的是___________。
③计算可得试管(b)中沉淀的化学式为___________。
④试管(c)中样品最终确定为，试分析未分解的原因___________。
(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
					0.16
	易水解

①(c)中沉淀是的原因是___________。
②根据探究的结论预测，物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为___________。

【推荐3】工业上由MnS矿(还含少量FeCO₃、MgO等)制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

已知相关金属离子(浓度为0.1mol·L^-1)形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.2	10.9

(1)“酸浸”过程中，MnS(难溶)发生反应的离子方程式为_______。
(2)“酸浸”时MnO₂应过量，目的是_______和_______。
(3)已知K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^-38。常温下，当溶液的pH=2时，c(Fe³⁺)=_______mol·L^-1。
(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_______。
(5)“沉锰”反应的化学方程式为_______。

(6)用MnO₂悬浊液吸收SO₂也可以制取MnSO₄。将SO₂和空气的混合气通入MnO₂悬浊液，测得吸收液中Mn^2＋、SO的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn²⁺、SO浓度变化产生明显差异的原因是_______。

【推荐1】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9 kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1 kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=
___________。
②加氢合成甲烷时，为使反应有较高的反应速率，通常控制温度为500℃左右，其主要原因为___________。
③500℃时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和12 mol H₂，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5 mol·L^-1，体系压强为，则0~ 20 min内v(CH₄)=___________，平衡时CH₄选择性=___________(CH₄选择性× 100%， 计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄ / HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为___________。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为___________(需标注电极名称)。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式RInk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________kJ·mol^-l。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐2】过度排放会导致全球变暖，将捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。
Ⅰ.膜法分离烟气中的原理如图所示。

(1)吸收烟气中的过程中，A电极上发生的电极反应为_______。
Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(2)常压下，将等物质的量和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的流量随温度变化如图所示。

①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是_______。
②温度低于873K时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_______。
③在873~1200K间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是_______。(填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)
Ⅲ.利用可见光催化还原，可将转化为化学原料(、等)。
(3)蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_______。

【推荐3】汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除NO_x的转化如图所示：
NONO₂N₂
①反应Ⅰ为NO＋O₃===NO₂＋O₂，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子的物质的量是____mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO₂)∶n[CO(NH₂)₂]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NO_x，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NO_x―→N₂＋CO₂(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO₂和N₂的化学计量数之比为____。
（3）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce^4＋氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：__。
（4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce^4＋再生，再生时生成的Ce^4＋在电解槽的___(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成的电极反应式为____。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a g·L^－1，要使1 m³该溶液中的NO完全转化为NH₄NO₃，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气___L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

【推荐1】磷矿石主要以磷酸钙[Ca₃(PO₄)₂·H₂O]和磷灰石[Ca₅(OH)(PO₄)₃]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	备注
白磷	44	280.5
PH3	-133.8	-87.8	难溶于水，具有还原性
SiF4	-90	-86	易水解

回答下列问题：
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的___________%。
(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca₅F(PO₄)₃反应的化学方程式为：___________。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸___________吨。
(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：___________(填化学式)。冷凝塔1的主要沉积物是：___________，冷凝塔2的主要沉积物是：___________。
(4)尾气中主要含有___________，还含有少量PH₃、H₂S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去___________，再通入次氯酸钠溶液，可除去___________(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：___________ 。

【推荐2】回答下列问题：
(1)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄和NH₄HCO₃的NaCl，某学生设计了如图所示方案以提取得到纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O)。

a．150℃时，一定量的NH₄HCO₃完全分解后所得气体的摩尔质量为___________(保留至小数点后一位)。
b．操作③所得的悬浊液与胶体的本质区别是___________。
c．进行操作②后，判断SO是否已除尽操作是___________。
(2)高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中配平该反应方程式___________。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)。
(3)用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质碳纳米颗粒，实验室中通常采用氧化气化法提纯，其化学反应方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑。
①用双线桥法表示出电子的转移情况___________。
2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄=2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+8H₂O+3CO₂↑
②此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
③要使10mL1.0mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液全部被还原，则至少要加入___________mL2.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液，消耗C的质量为___________g。
④若产生6.72CO₂(标准状况下)气体，该反应转移的电子的物质的量为___________。
⑤H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是___________(填字母)。
A．酸性        B．氧化性       C．还原性          D．吸水性

【推荐3】废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li₂O、NiO、Co₂O₃、MnO₂、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO₃·CoCO₃·MnCO₃)。

回答下列问题：
(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co₂O₃表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H₂O₂的原因是_______。
(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。
(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
(4)“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co²⁺的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co²⁺的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(K_sp[Co(OH)₂=5.9×10^-15)