解题方法
1 . 易溶于水、乙醇和乙醚,常用作漂白剂和还原剂,在酸性条件下还原性较差,碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题:
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______ ;实验中观察到:装置C中溶液红色没有褪去,装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______ 。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒,进行如下系列实验:
综合上述实验推知,水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______ (填微粒符号)。
(3)用溶液和溶液制备悬浊液,实验中观察到:装置E中生成大量白色沉淀,溶液呈绿色,与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分,查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸,与氨水反应生成,在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为、_______ 。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl:_______ ;装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因,向溶液中通入过量,未见溶液颜色发生变化,目的是_______ ;取少量E中滤液,加入少量稀盐酸,产生无色刺激性气味气体,得到澄清蓝色溶液,故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多。为进一步实验确认这种可能性,向少量溶液中加入_______ (填化学式),得到绿色溶液。
(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒,进行如下系列实验:
实验 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
a | 溶液() | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅,约90s后完全褪色 |
b | 溶液() | 溶液变红后立即变浅,约15s后完全褪色 | |
c | 溶液() | 溶液变红后立即褪色 |
(3)用溶液和溶液制备悬浊液,实验中观察到:装置E中生成大量白色沉淀,溶液呈绿色,与溶液、溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分,查阅资料如下:CuCl为白色固体,难溶于水,能溶于浓盐酸,与氨水反应生成,在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水,得到蓝色溶液,此过程中反应的离子方程式为、
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl:
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因,向溶液中通入过量,未见溶液颜色发生变化,目的是
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2 . 某科研小组通过以下方案制备连二亚硫酸钠()并测定其纯度。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→___________ (填操作名称)→称取一定质量Zn置于三颈烧瓶中→___________ (填标号)pH传感→搅拌直至完全溶解。A.注入和的混合液→充入→抽真空
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→___________ →用乙醇洗涤→干燥,可获得。
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:___________ 。
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是___________ (填标号);___________ 。
(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
___________ %(杂质不参与反应,保留四位有效数字)。
资料:具有强还原性,空气中极易被氧化,易溶于水且随温度的升高溶解度增大,不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定:低于52℃时在水溶液中以形态结晶,高于52℃时在碱性溶液中脱水成无水盐。
回答下列问题:
(1)无氧条件下,用锌粉还原和的混合液,即可制得连二亚硫酸钠;
操作步骤:连接装置,关闭三通阀→
B.抽真空→注入和的混合液→充入
C.抽真空→充入→注入和的混合液
(2)在上述所得溶液中滴加稍过量NaOH溶液控制pH在8.2~10.5之间,使转化为沉淀过滤除去:将所得溶液分批逐步加入一定量的NaCl固体搅拌,水蒸气加热略高于52℃左右结晶→
(3)隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和,但实验过程未能做到完全隔绝空气,设计实验证明该分解产物中含有:
(4)下图是硫的四种含氧酸根的结构推断具有强氧化性的是
A. B. C. D.
该离子在酸性溶液中将转化为的离子反应方程式为(5)含量的测定
实验原理:(未配平)。
实验过程:称取0.25g产品加入三颈烧瓶中,维持氮气氛围,加入适量NaOH溶液,再滴加0.10 标准溶液,达到滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则产品中的质量分数为
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2021·福建泉州·模拟预测
解题方法
3 . 某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠()的化学性质。
资料:①溶液在酸性条件下分解:
②
回答下列问题:
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______ 试纸测定该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中,滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______ 。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验,实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后,试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
(3)实验开始时,应先点燃_______ 处的酒精灯,目的是_______ 。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点:
甲观点:、S乙观点:、、S
丙观点:、S丁观点:、、S
①为了证明丙观点是错误的,需检验产物中有,实验方案是_______ 。
②取少量固体加入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有,理由是_______ 。
③甲和乙观点是错误的,说明理由_______ (任选一种观点回答)。
④经实验证实,丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式:_______ 。
资料:①溶液在酸性条件下分解:
②
回答下列问题:
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中,滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验,实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后,试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
(3)实验开始时,应先点燃
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点:
甲观点:、S乙观点:、、S
丙观点:、S丁观点:、、S
①为了证明丙观点是错误的,需检验产物中有,实验方案是
②取少量固体加入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液,观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有,理由是
③甲和乙观点是错误的,说明理由
④经实验证实,丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式:
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4 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质:资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性;在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定,下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气,然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品:
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式_______ (锰被还原为Mn2+)。
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置,连接顺序为_______ →E→_______ 。(上述装置不一定全部用到,装置可以重复选用)
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为_______ ;反应充分进行后,E中溶液中主要的阴离子为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2,设计以下方案:
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化,还可能由_______ 产生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_______ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式
②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置,连接顺序为
③E中得到紫色固体和溶液。E中生成高铁酸钾的反应为
(2)探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤E中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
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解题方法
5 . 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________ (填序号)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为_______ ,此外Cl2还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________ 离子,但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4,氧化了Cl2,因为K2FeO4,在酸性溶液中不稳定,请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________ 。
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗涤的目的是_______________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2_____ FeO42- (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系恰好相反,原因是_______________ 。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为______________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应,生成高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式为
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4,氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有
ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4,氧化了Cl-.用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g,则K2FeO4的产率为
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2020-05-30更新
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727次组卷
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8卷引用:山东省济南市商河县第一中学2021届高三上学期阶段性考试化学试题
山东省济南市商河县第一中学2021届高三上学期阶段性考试化学试题河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市、三门峡市)2020届高三第二次联合调研检测理综化学试题(已下线)专题16 化学实验综合题-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编福建省连城县第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(已下线)专题讲座(三)“铁三角”综合实验题解题策略(精练)——2021年高考化学一轮复习讲练测(已下线)易错23 化学实验评价与探究-备战2021年高考化学一轮复习易错题四川省重点高中2021届高三下学期入学考试化学试题福建省莆田二中2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
6 . 亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐,工业上常用作防腐剂。
(1)NaNO2中N的化合价为_______ ,由N的化合价推测NaNO2具有_______ (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(2)NaNO2易溶于水,水溶液显碱性。写出HNO2的电离方程式_______ 。
(3)酸性条件下,能与反应得到,写出此反应的离子方程式_______ 。
(4)NaNO2与HI反应:2NaNO2+4HI =2NO↑+I2+2NaI+2H2O,若有0.5 mol氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量是_______ mol。
(5)工业废水中含有亚硝酸盐,以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染,写出反应的离子方程式_______ ,理论上53.5 kg NH4Cl可除去废水中的_______ mol。
(1)NaNO2中N的化合价为
(2)NaNO2易溶于水,水溶液显碱性。写出HNO2的电离方程式
(3)酸性条件下,能与反应得到,写出此反应的离子方程式
(4)NaNO2与HI反应:2NaNO2+4HI =2NO↑+I2+2NaI+2H2O,若有0.5 mol氧化剂被还原,则被氧化的还原剂的物质的量是
(5)工业废水中含有亚硝酸盐,以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染,写出反应的离子方程式
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2020-12-30更新
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96次组卷
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2卷引用:山东省滨州市沾化区实验高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
7 . 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是________________ (锰被还原为Mn2+)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有__________________ (写离子方程式)。
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由____________________________________ 产生(用离子方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________ FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________ 。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置。A中的化学反应方程式是
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有
(2)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否为K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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解题方法
8 . 氯化亚硝酰(NOCl,沸点为-5.5℃)是有机合成中的重要试剂,为黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应,有多种方法制备氯化亚硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有还原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
(1)将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为_ 。氯化钾需要“干燥”的原因是__ 。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为__ 。
②干燥管中盛放的试剂为_ 。
③生成NOCl的化学方程式为__ 。
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
(1)将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压,在减压条件下通入0.002molNO2。反应12~36min即可完成,红棕色的NO2消失,出现黄色的氯化亚硝酰,同时还得到一种盐,该盐的化学式为
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰,装置如图所示。
①仪器a的名称为
②干燥管中盛放的试剂为
③生成NOCl的化学方程式为
(3)为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,设计如下实验步骤,完成下列表格。
步骤 | 实验现象或反应的化学方程式 |
①取5mL仪器a中产品,加入盛有水的烧杯中,充分反应 | NOCl与H2O反应的化学方程式为 |
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,实验现象为 |
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 实验现象为 |
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2020-05-09更新
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175次组卷
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2卷引用:2020届山东省部分学校联考模拟试题(化学)
9 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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725次组卷
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29卷引用:山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
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10 . 在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
(1)完成并配平下列化学方程式:_____________
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4+ ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________ 。
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)完成并配平下列化学方程式:
As2O3+ Zn+ H2SO4 → AsH3+ ZnSO4+ ______
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)若生成0.1 mol AsH3,则转移电子的物质的量为
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2018-12-11更新
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125次组卷
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4卷引用:【全国百强校】山东省泰安市第一中学2019届高三上学期12月学情诊断化学试题
【全国百强校】山东省泰安市第一中学2019届高三上学期12月学情诊断化学试题(已下线)2010年福建省厦门市杏南中学高三上学期10月月考化学卷福建省惠安惠南中学2019届高三上学期期中考试化学试题宁夏固原市隆德县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题