【推荐1】高铁酸钾((K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：①Cl₂与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H₂O；温度较高时产物为NaCl、NaClO₃、H₂O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl₂通入KOH溶液的化学方程式：_______。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_______(写化学式)。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。
(6)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

【推荐2】碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
(1)已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。
(2)“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。
(3)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。
(5)常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。(已知：的       )

【推荐3】某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni²⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺和Mn²⁺)。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	Fe(OH)3	Co(OH)2	Ni(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	10-37.4	10-14.7	10-14.7	10-10.8

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条即可)。
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，1 mol H₂SO₅中过氧键的数目为___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn²⁺被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________(H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为MnO₂、CaSO₄和___________(填化学式)。
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。SO₂体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)25℃时，“沉镁”中为使Mg²⁺沉淀完全(Mg²⁺浓度小于10^-5mol/L)，需控制pH不低于___________(精确至0.1)。

【推荐1】实验室常见的几种气体发生装置如图1中A、B、C所示：

                                                         图1
（1）实验室可以用B或C装置制取O₂，如果用C装置，通常使用的药品是___；检查C装置气密性的操作方法是__。
（2）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的（填序号，下同）___；
①CO₂          ②Cl₂          ③H₂
实验室中制取该气体的离子方程式为：__；其中在D装置中连接小烧杯的目的是__。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是__。
①密度       ②颜色        ③溶解性        ④热稳定性        ⑤是否与氧气反应
图2是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是__。

                                                          图2

【推荐2】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。

按要求回答下列问题。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂总是小于3.55 g的原因是__。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为____，作用是_____，现象是_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_____。
③装置F的作用是______。
④写出装置G中发生反应的离子方程式_____。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______与______之间(填装置标号)，装置中应放入_______(填试剂或用品名称)。

【推荐3】盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I.用密度为，质量分数36.5%的浓盐酸配制500mL盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为_____________。
(2)配制500mL盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸__________mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于，引起该误差的操作__________(填序号)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为___________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式______________________。
(6)E装置中装有与混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：置换出了，有同学对该结论提出异议，可能的理由是_________________________________。
(7)F装置的作用是_________________________________。

【推荐1】某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC1₂溶液的实验。实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：

(1)阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：
假设1__________________________；
假设2_________________________。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）：________________。
(2)阴极产物探究：

查阅资料	铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。
探究实验	取出阴极碳棒，并将其干燥，然后用如图所示装置(气密性良好，药品性能良好）进行实验并记录现象: 现象：碳棒上红色物质依然存在；白色物质变为红色；无水硫酸铜仍为白色；蓝色石蕊试纸变为红色

结论与解释：
①白色物质为____________。
②某学生收集碳棒上的白色物质并装入试管中，滴入稀HNO₃，写出白色物质与稀HNO₃反应的离子方程式：___________________________。

【推荐2】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

(1)仪器X的名称是______，其主要作用有导气、______。
(2)实验室利用装置A制NH₃，发生反应的化学方程式为_______。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有_____。
(4)若体系中NH₃过量会导致碱式氯化铜的产量___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因为___。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu²⁺浓度为0.2 mol·L^-1。则称取的样品中 n(Cu²⁺)=_____mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯：用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_____(填标号)。
a．FeSO₄ b．Fe(NO₃)₃ c．FeCl₃
②重复实验操作三次，消耗NH₄SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl^-)=_____mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_____。