【推荐1】I.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域都有着重要的应用。
(1)NaClO具有较强的_______(填“氧化”或“还原”)性，是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分，其漂白原理用化学方程式表示为：_______。
(2)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，SO₂被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______。
②ClO₂可将废水中的Mn^2＋氧化为MnO₂而除去，本身被还原为Cl^-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，回答下列问题：

(3)实验室常用A装置制备氯气，写出该反应的化学方程式_______。
(4)C装置的作用是_______。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______。
②另一个副反应是2HCl＋Ca(OH)₂=CaCl₂＋2H₂O，为避免此副反应的发生，装置的改进措施为_______。

【推荐2】常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3．17g/L(标准状况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示

(1)B的名称是__________________，H₂在A中燃烧的现象是：_________________
(2)试写出有关化学方程式：
A⟶B_________________________________；
B⟶D_________________________________；
A+NaOH_________________________________；
B+NaOH_________________________________；

【推荐3】稀土金属是我国战略性资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。其中一种提取铈的工艺流程如下：

   

已知：焙烧后烧渣中含＋4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；+ 4价的铈的氧化物有很强的氧化性，通常在酸性条件下易被还原剂还原成＋3价而溶于水。请回答下列问题
（1）酸浸l中所用的酸A为（用字母表示）________（a．盐酸       b．稀硫酸），原因是_______。
（2）酸浸Ⅱ后，为避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，需用可溶性钾盐将四氟硼酸根离子沉淀除去，该反应的离子方程式为___________。
（3）实验室中进行萃取操作所用到的主要玻璃仪器名称是________；在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH 获得Ce(OH)3和_______，测定该溶液pH的操作是_______。
（4）写出氧化步骤的化学方程式_______________。

【推荐1】硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图：

请回答下列问题：
(1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为_______(说明试剂、现象)。
(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的是______。
(3)步骤③中反应的离子方程式为______。
(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。

【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。
（1）所含铁元素的物质只有还原性是___。
A．Fe       B．FeCl₂ C．FeCl₃ D．Fe₂O₃
（2）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。
①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论。答：___。
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___（填化学性质）。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__Fe(OH)₃+__ClO^-+__=__FeO₄^2-+__Cl^-+___
（4）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
①试剂a是___，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___。
③写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：___。

【推荐3】“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如图实验：

(1)试剂1的名称是 _______；试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(4)不仅溶液中Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式_______。

【推荐1】是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(1)氯水中具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。
(2)实验室可用和浓盐酸反应制取，反应的离子方程式是_________。
(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其基本原理如下图所示：

过程Ⅰ的反应为：
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。
③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。
④实验测得在不同压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图;

i 平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
ii 压强比较：p₁_______p₂。(填“＞”“＜”或“=”)

【推荐2】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO₂、SO₂、H₂O（气体少量）。请回答下列问题：
(1)试分析CO₂和SO₂是怎么样产生的？_____________________（用一句话说明）。
(2)试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO₂和SO₂、H₂O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：_______________。

(3)实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。
(4)装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是______，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_________________________。
(5)装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______。

【推荐3】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

(1)实验Ⅰ：探究碳、氮、硅三种元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃溶液，B装置中装有饱和NaHCO₃溶液，装置C中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：
①C中可观察到的现象是_______。
②B装置的作用是_______。
③根据实验现象推知，碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是_______，得出以上结论的判断依据是_______。
(2)实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
①写出B装置中发生反应的离子方程式：_______。