【推荐1】铋(Bi)与氮同主族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、SiO₂、铅砷化合物)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)向“酸浸”所得浸液1中加入Zn粉，主要目的是____________；充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO₄·7H₂O的操作为____________、过滤、洗涤、干燥。
(2)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为__________；浸出渣中除含有硫外，还含有___________(填化学式)和铅砷化合物。
(3)“浸铋”时，反应液必须保持强酸性，否则BiOCl会提前析出混入浸出渣使产率降低，原因是________(用离子方程式表示)。
(4)“除铅、砷”时，加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比()与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

	125：1	50：1	25：1	15：1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.99	99.05
m(沉铋)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

实验中应采用的=_______。
(5)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为___________。

【推荐2】取一定量的硫酸酸化的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
试剂	适量NaBiO3	过量的H2O2溶液	适量KI－淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，Bi³⁺无色；
②铋酸钠(NaBiO₃)无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到I₂变成蓝色。
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为____，步骤1的氧化产物为____，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为____。
(2)请配平步骤2发生反应的化学方程式____。
KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂↑+____。
(3)步骤2中过量的H₂O₂可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为____。
(4)由上述现象可得NaBiO₃、H₂O₂、MnO、I₂的氧化性由强到弱的顺序为____。根据上述结论，请写出NaBiO₃与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

【推荐3】用含锌废渣（主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等）制取氧化锌（ZnO）的工艺流程如图

回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、铁的浸出率如图（a）所示，应控制浸取终点的pH为________。

（2）“氧化”时，Fe²⁺、Mn²⁺去除率与温度的关系如图（b）所示，相同条件下还原性较强的是________（填“Fe²⁺”或“Mn²⁺”），Fe²⁺被KMnO₄氧化生成Fe³⁺和MnO₂的离子方程式为________。
（3）加Zn粉“操作”的目的是________。
（4）“沉锌”的离子方程式为________，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是________。

【推荐1】Ⅰ.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。

回答下列问题：
(1)j的化学名称是___________。
(2)下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是___________(填字母)。
A．物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性
B．物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃
C．物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃
(3)将pH=1的物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.S₄N₄(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入S₂Cl₂的CCl₄溶液中，可制得该物质：6S₂Cl₂＋16g=S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl(已知S₈是硫单质中最稳定的)。
(4)上述制备反应中，物质g体现的性质有___________，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)。
(5)S₄N₄在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是___________。
Ⅲ.二氯化二硫(S₂Cl₂)可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟。S₂Cl₂可通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得，氯气过量则会生成SCl₂，S₂Cl₂遇水剧烈水解，生成SO₂、HCl和一种常见的固体。
(6)该固体是___________(填名称)。
(7)甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案___________(填“可行”或“不可行”)，原因是___________。
(8)乙同学按如下实验方案检验S₂Cl₂是否含有杂质：
①取1.25g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO₃)₂溶液，过滤；
②往①的滤液中加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为___________，由此可知产品中___________(填“含有”或“不含有”)SCl₂杂质。

【推荐2】分某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

(1)反应开始一段时间后，装置C中的现象为__________。
(2)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应。
① 写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式:____________。
② 向装置C中通入足量SO₂发生反应后，检验生成的Fe²⁺的方法是__________。
③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO₄^2-。该做法不合理的理由是__________________。
(3)若将装置C中FeCl₃溶液更换为Fe(NO₃)₃和BaCl₂的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设(不考虑各因素的叠加)：
假设1:装置A中白雾进入装置C中参与反应。
假设2: _______________________。
假设3:在酸性条件下NO₃^-能氧化SO₂。
(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤(简述操作过程)	预期现象和结论
① ② ③

【推荐3】．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。
(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。
．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

(5)①实验过程中观察到以下现象，完成表格：

序号	实验现象	实验结论
i	I装置中黑色CuO固体全部变红	反应生成了或___________或二者都有
ii	J装置中无水变蓝	反应生成了___________
iii	L装置中收集到无色无味气体	反应生成了___________

②反应前I装置中CuO质量为8g，反应后I装置中红色固体质量为6.8g，通过计算，写出I装置中发生反应的总方程式为___________。
(6)如图所示，若从a处通入，溶液中产生白色沉淀，其化学式为___________。若向a处分别通入___________(填选项)，也会产生白色沉淀，其化学式为___________。

A．             B．             C．             D．

【推荐2】下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B_________ 、L_________ ；写出F在工业上的任何两点用途_______________________________________。
（2）写出③的化学方程式_____________________________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第____________周期，第_____族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）写出④反应的化学方程式____________________。

【推荐3】某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)：
   
已知：①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和
②NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：
③铜和银是同族相邻元素
请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为_____；
(2)银元素位于元素周期表的第_____周期第_____族，属于_____区；
(3)“溶解”阶段中发生的反应的离子方程式为_____；
(4)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤液合并入_____；
(5)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与反应外(该条件下与不反应)，还因为_____。

【推荐2】实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁［Fe₂(OH)_n(SO₄)_3—n/2］_m和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，其过程如下：

（1）过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式是_____________________。
（2）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是___________________。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH将影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏____(填“高”或“低”)，过程②中将溶液加热到70～80 ℃的目的是___。