1 . 蛇纹石是一类含水富镁硅酸盐矿物，主要成分为MgO和SiO₂，含少量Fe、Ni的氧化物。可用于生产重要无机化工产品碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]。其制备流程如图所示：

(1)滤渣1的主要成分从性质上来分，属于_______氧化物(填“酸性”“两性”或“碱性”)，其用途很广泛，请写出一种：_______。如图表示该物质晶体的晶胞结构，1个该晶胞中含有_______个A-B键。

(2)滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Ni(OH)₂，“氧化”过程中发现所用H₂O₂远高于理论用量，造成这一结果的主要原因有：①“氧化”过程中放热，温度升高加快了H₂O₂的分解速率、②_______。以下_______(填序号)可以检验“氧化”过程已完全。
A．KSCN溶液             B．酸性KMnO₄溶液       C．K₃[Fe(CN)₆]溶液            D．NaOH溶液
(3)Ni²⁺易形成[Ni(NH₃)₆]²⁺配合物，若[Ni(NH₃)₆]²⁺为正八面体构型(如图所示)，则[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的结构有_______种。

(4)“沉镁热解”由连续的两步完成，第一步：沉镁生成正碳酸镁(MgCO₃·3H₂O)，第二步：将正碳酸镁热解生成碱式碳酸镁。写出第一步的化学方程式：_______。
(5)用x吨含3MgO·2SiO₂·2H₂O(摩尔质量为a g/mol)为80%蛇纹石为原料，按以上流程制取[Mg₂(OH)₂CO₃](摩尔质量为bg/mol)，制得产品y吨，制取过程中镁元素的损失率为_______×100%(用含x、y、a、b的式子表示)。

2 . 氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组设计多组实验，对氯气及氯的化合物的性质进行研究
I．氯气的制备与性质研究

(1)实验室中常用如图(a)所示的装置制备氯气，反应的化学方程式为___________。
(2)图中仪器A的名称是___________。
(3)装置B内的溶液可以是___________。
(4)实验室中常用图(b)所示的装置制备氯气，并同时得到较浓的烧碱溶液。

①图(b)反应的化学方程式为___________。
②检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCl的实验方法是___________。
③用图(c)所示的组合装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有___________；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象有___________。

Ⅱ．次氯酸是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO
iv．已知：HClO＋2I^-＋H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂＋2=2I^-＋
(5)装置③中的液体不可燃、不助燃也不导电，关于其用途正确的是___________。

A．可浮于水溶液上方——隔绝空气	B．与水互不相溶——萃取剂
C．可隔绝空气——灭火剂	D．遇碘变色——指示剂

(6)各装置的连接顺序为___________。
①→___________→___________→___________→___________
(7)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(8)装置④的作用有___________。(至少写出2点)

7 . I.铁、铝是生活中常见金属，用途广泛。完成下列填空：
(1)在碱性溶液中，Al(OH)₃的电离方程式为：___________。
(2)铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝_____。
II.高铁酸钾是一种集氧化、杀菌、吸附、凝聚等新型多功能高效水处理剂。在水中发生发如下反应生成具有很强氧化、杀菌能力的新生态氧原子(用表示)：_______________________________________________________
(3)配平上述反应_______。此过程中氧化剂是_________。(填化学物质)。
(4)本身不具有吸附性，作为水处理剂为何具有吸附、凝聚等功能？_______。
III.溶液在工业上用于蚀刻铜箔制造电路板。从蚀刻后的废液中可以回收铜并使蚀刻液再生，流程如下(部分物质有省略)：

(5)蚀刻铜箔反应的离子方程式为___________。
(6)从固体中分离出铜，加入的试剂X可以是___________。
(7)使滤液再生为蚀刻液可采用的方法是___________。