2 . 阅读下列材料，并完成相应填空
钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。

（1）气体I的化学式为__________，酸溶I的目的是___________。
（2）王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。残渣与王水发生的反应有：
a. Pd + HCl + HNO₃ →……
b. ___________（写出化学方程式并配平）。
（3）若用足量的烧碱吸收气体II，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH、_______、________、________。
（4）写出用NaHCO₃调节pH值时发生反应的离子方程式：_________。使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是______________。
（5）操作I的名称是_______________，溶液I可能含有的有机离子为_________。
（6）有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是____________。

3 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________（选填编号）。
a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
c．简单机械织布          d．我国古代烧制陶器
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________
工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。
(3)配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
____NaIO₃ + ____NaHSO₃ —____I₂+ ____Na₂SO₄ + ____H₂SO₄+ ____H₂O，
电子转移的方向和数目__________________
(4)已知：还原性HSO₃^－＞I^－，若加入的NaHSO₃过量，还可能与上述生成物中的________反应，离子方程式为__________________。

4 . 氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如图：

完成下列填空：
（1）写出反应①的离子方程式___。该反应需要在冰水浴中进行，可能的原因是___。
（2）操作I用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、___、接液管和锥形瓶。
（3）反应②中Na₂SO₃的目的是___。
（4）反应③中的Ba(OH)₂溶液能否用BaCl₂或者Ba(NO₃)₂溶液代替？说明理由___。
（5）工业氢溴酸往往呈淡黄色。
①工业氢溴酸呈黄色可能是因为像工业盐酸一样含Fe³⁺，如何证明含Fe³⁺？___。
②工业氢溴酸呈黄色还可能是因为含___，如何证明？___。

5 . 硫铁矿(主要含FeS₂)是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS₂+O₂Fe₂O₃+SO₂(未配平)。
(1)该反应中，被氧化的元素为______。
(2)高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFe₂O₃固体(杂质不参加反应)，该硫铁矿中FeS₂的纯度为______，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式_______。
(3)将Fe₂O₃溶于稀H₂SO₄的离子方程式为______，向所得溶液中，通入一定量的SO₂后，溶液中SO浓度增大，则此反应的还原产物为_____。

6 . 氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： ___SiO₂+ ___C+___N₂___Si₃N₄+___CO,根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则反应中转移电子为_____N_A，此时混合气体的平均相对分子质量是_____。
（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性____>_____（填化学式）。
（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（Al₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是____。
A 可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备上
B 在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C 研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D 氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡

7 . 碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：

同位素	相对原子质量	丰度（原子分数）
12C	12（整数，相对原子质量的基准）	0.9893
13C	13.003354826	0.0107

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。
(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。
(2)SiO₂用途广泛，以下叙述错误的是______________。
a．SiO₂是二氧化硅的分子式               b．SiO₂中1个Si原子结合4个O原子
c．SiO₂是酸性氧化物                              d．SiO₂熔沸点较高，属于原子晶体
(3)通常状况下，SiF₄呈气态。以下叙述正确的是___________。
a．Si原子难以形成Si⁴⁺                       b．SiF₄是有极性键的非极性分子
c．固态SiF₄是原子晶体                      d．相同压强时，SiF₄的沸点高于SiCl₄
(4)Fe₃O₄可以写成FeO•Fe₂O₃，也可写成盐的形式：Fe[Fe₂O₄]。Pb₃O₄中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb₃O₄写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。
(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂。写出Pb₃O₄与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。

8 . 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是___。
a．原子半径和离子半径均减小       b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为___，氧化性最弱的简单阳离子是___。
（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是___；制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl₄SiCl₄（纯）Si（纯）
写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式___。
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是___。
a．NH₃             b．HI             c．SO₂             d．CO₂
（6）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：___。

9 . 高铁酸盐（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示．

湿法	强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）写出干法制备K₂FeO₄的化学方程式为，_____________________________________，该
反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________。
（2）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为_______________________________，它能净水的原因是_____________________________________。
（3）在实验室配制Fe（NO₃）₃溶液时，若用蒸馏水直接配制，所得溶液往往较浑浊，其原因是（用离子方程式表示）____________________________，因此，正确的配制操作是在溶液中加入少量的（填试剂名称）_____________，其目的是__________________________。
（4）Fe₂O₃是一种____________色的氧化物，写出它和盐酸反应的离子方程式___________。
（5）检验Fe³⁺的方法很多，写出其中的一种检验方法_______________________________。

10 . 含氯化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
(1)漂粉精的成分是____________，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为___________。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为______。
(2)84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：___________。工业上制取的原理为：NaCl+H₂ONaClO+H₂↑，标出电子转移数目和方向_________。
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(较浓的盐酸)混用，发生反应：NaClO+2HCl→NaCl+Cl₂+H₂O，该反应的氧化剂为___________，被氧化的元素为______。若反应中电子转移为1.5 mol，生成的氯气为_______mol。
(4)亚氯酸钠(NaClO₂)与盐酸反应也可制取Cl₂，尝试写出反应的化学方程式(不需配平)：_______。
(5)向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是___________。
a．0.1 mol KClO₄             　　b．0.1 mol KClO₃
c．0.2 mol KClO₂                    d．0.1 mol KClO₂