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1 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。___________ 、___________ 。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________ (填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和
做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到
溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入___________ mL 1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________ 、___________ 、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________ 。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________ (填“方案甲”或“方案乙”)。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是
(3)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和
做原料，设计了两种制取胆矾的方案。方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到
溶液，需向50mL 1.0mol/L稀硝酸中加入ii.操作1：
方案乙：
iii.该方法的化学方程式
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
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2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______ (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______ 。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______ 。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_______ 。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_______ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：
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3 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________ (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________ 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO2与NH4Cl 的混合溶液制备N2，请写出反应的化学方程式___________ 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________ ，反应的离子方程式为___________ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2 和NO2 ，原理如图所示：
NO2 被吸收过程的离子方程式是___________ 。
(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO2与NH4Cl 的混合溶液制备N2，请写出反应的化学方程式
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2 和NO2 ，原理如图所示：
NO2 被吸收过程的离子方程式是
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4 . 某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H++2Cr
Cr2
+H2O，B中含铬元素的离子有_______ (填离子符号)。
(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5 mg·L-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度为_______ mg·L-1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。
①若用FeSO4·7H2O做还原剂，反应的离子方程式为_______ ，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有_______ (填离子符号)。
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2)的对应关系如下表所示：
有人认为pH=6时，c(Cr2)变小的原因是Cr2基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么？_______ 。
③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______ 。
已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39
Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17
(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H++2Cr
Cr2+H2O，B中含铬元素的离子有(2)当清液中Cr3+的浓度≤1.5 mg·L-1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH=5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度为
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3做还原剂。
①若用FeSO4·7H2O做还原剂，反应的离子方程式为
②若用铁屑做还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2
)的对应关系如下表所示：| pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 7.02×10-21 | 7.02×10-7 | 1.25×10-3 | 2.12×10-34 |
有人认为pH=6时，c(Cr2
)变小的原因是Cr2基本上都已转化为Cr3+。这种说法是否正确，为什么？③用铁屑做还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有
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5 . 下列物质应用和所涉及的反应均正确且有对应关系的是
| 选项 | 物质应用 | 涉及反应 |
| A | 纯碱溶液浸泡锅炉水垢 |  |
| B | 硫化氢除去水中的 |  |
| C | 四氯化钛溶液制备二氧化钛水合物 |  |
| D | 酸性 溶液滴定双氧水 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______ (填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______ 。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为
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2021-04-25更新
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418次组卷
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14卷引用：湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)
湖南省衡阳县四中2022-2023学年高二上学期开学摸底考试化学试题(A卷)【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题沪科版高中化学拓展课程第4章《离子互换反应和氧化还原反应》检测题2贵州省岑巩县第四中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题贵州省施秉县一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题鲁科版（2019）高一必修第一册第三章第2节 硫的转化 课时4 不同价态硫元素之间的转化酸雨及其防治高一必修第一册（苏教2019版）专题4 第二单元 硫及其化合物的相互转化 课时2 含硫物质之间的转化 氧化还原反应方程式的配平河北省安平中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题山西省长治市第二中学校2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题河北省张家口市第一中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题江苏省盱眙中学2022-2023学年高一下学期6月阶段测试化学试题黑龙江省双鸭山市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
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7 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______ (写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______ 。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______ 。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______ ，反应的离子方程式为_______ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是_______ 。
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是
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2021-09-07更新
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232次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2021-2022学年高二上学期入学考试化学试题
8 . 铊（Tl）本身是一种剧毒物质，为毒性最大的金属元素之一，但是铊在工业中的用途非常广泛，主要存在于一些矿物和工业废水中，也可以从含铊的合金中提取．从某铅锌厂的富铊灰（主要成分为
、
、
、
、
）中回收铊的工艺流程如图所示：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以
形式存在；
（2）萃取过程的反应原理为
．
请回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子的运动状态有________ 种．
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有________________ （写出两条）．
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式：________________ ，“滤渣”的主要成分是________ （填化学式）．
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
溶液的原因：________________ ．
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：________________ ．
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的
和
．
，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为
，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中
________ 
（假设污水中铊全部以形式存在）．
②向含铊废水中加入溴水，使充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是________________ ．
、、、、）中回收铊的工艺流程如图所示：
①在氯化物-硫酸水溶液中，铊元素以
形式存在；（2）萃取过程的反应原理为
．请回答下列问题：
(1)基态
原子核外电子的运动状态有(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率，可采取的措施有
(3)写出“浸取I”中
发生反应的化学方程式：(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入
溶液的原因：(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式：
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的
和．
，某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中（假设污水中铊全部以形式存在）．②向含铊废水中加入溴水，使
充分氧化成，调节溶液pH，沉淀去除铊元素．若pH过大，铊元素去除率下降的原因是
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9 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为
，还含有
等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾
的一种工艺流程如图。回答下列问题：
和
。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______ ，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______ 。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______ 。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将
转化为
。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______ 。
(5)加入饱和
溶液后蒸发结晶，能得到
的原因是_______ 。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______ (填化学式)。
，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：
和。(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是
发生反应的化学方程式为(2)滤渣Ⅱ的主要成分是
(3)“除杂”时需加热，其目的是
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将
转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为(5)加入饱和
溶液后蒸发结晶，能得到的原因是(6)该流程中，能循环利用的物质有
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10 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以
、
、
价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及
、
。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备
。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，
和
被氧化成
，同时还有_______ 离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______ 。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子
、
、
、_______ ，以及部分的_______ 。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______ 。
(4)利用上述表格数据，计算
的
_______ (
完全沉淀后其浓度应小于
)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量
，其原因是_______ 。
、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 3.0 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.0 | 9.0 | 4.7 | 10.1 |
(1)“酸浸氧化”中，
和被氧化成，同时还有转化为反应的离子方程式(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为
，随滤液②可除去金属离子、、、(3)“沉淀转溶”中，
转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是(4)利用上述表格数据，计算
的完全沉淀后其浓度应小于)。(5)“沉钒”中析出
晶体时，需要加入过量，其原因是
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