1 . (I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________、_____________。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)Na₂SO₃溶液易变质，实验室检验Na₂SO₃溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：由Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________。该反应体现了浓硫酸的____________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是_________________。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________性质。
(3)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_________。标准状况下，5.6LNH₃被氧化为NO时转移电子的物质的量为________。
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用Na₂CO₃溶液吸收，主要反应为：
a．2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ +NaNO₂ +CO₂
b．NO+NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂+CO₂
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加______g。
(5)写出铜分别于稀HNO₃、浓HNO₃反应的化学方程式__________

2 . 利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
   
(1)A、B、C三种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)写出的电离方程式_______。
(3)C可与HCl反应生成A，写出该反应的化学方程式_______。
(4)已知D可用于实验室制，其焰色试验为紫色。D可以用A与某强碱溶液在加热下反应制得，除生成D外，还生成一种无氧酸盐和水，写出该反应的化学方程式_______。

3 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
   
(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
(4)根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现还原性的物质是_______(填序号)。
①NaOH溶液       ②溶液       ③溶液       ④酸性溶液
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况_______。
(6)已知e为正盐，且能被酸性氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。

5 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

6 . “纳米零价铁-H₂O₂”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁：将FeSO₄溶液与NaOH、Na₂S₂O₄的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na₂SO₃等，Na₂S₂O₄中S元素的化合价为___________，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)NO的氧化：在一定温度下，将H₂O₂溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化为HNO₃，总反应的离子方程式为3H₂O₂ ＋ NO ＋ ___________ ＋ Fe = Fe^3＋ ＋ ＋ 4H₂O
①补充完整以上的离子方程式，若反应生成36g水，则反应的氧化剂的质量是___________。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是___________。

(3)氧化产物的吸收：NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为___________(填化学式)，写出该物质的一种用途___________。

8 . 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验___________(实验标号)探究H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________。
Ⅳ．探究性质
资料：
(5)在酸性溶液中氧化I^-，反应为：___________。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO₂后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO₂+I₂+2H₂O=2I^—+SO+4H⁺
(6)为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中___________；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO₂相关性质在日常生活生产中的用途___________。

10 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子排布式为___________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有___________、___________。
(3)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为Ca(VO₃)₃，写出V₂O₄转化为Ca(VO₃)₃的化学方程式：___________。
(4)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有___________；“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是___________。(列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>10⁵时反应进行较完全，K<10^-5时反应难以进行)
(5)“离子交换”与“洗脱”可表示为(为强碱性阴离子交换树脂，为VO在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用___________。
(6)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是___________。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞