1 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______。
(3)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_______。
(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂水溶液吸收Br_2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂水溶液吸收Br₂反应的化学方程式：_______。

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

NO₂被吸收过程的离子方程式是_______。

4 . 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K₂FeO₄，回答下列问题：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0-5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置乙可选用下列_______(填标号)。

(3)连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_______，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。
(4)该装置中，以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH_______g。
(5)从容器丙中分离得到K₂FeO₄粗产品，先用冷的溶液洗涤，然后再用适量_______(填一常用试剂)洗涤2-3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K₂FeO₄晶体。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K₂FeO₄投入水中达到以上净水效果的原因：_______。
(7)取适量K₂FeO₄晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_______(填“能”或“不能”)证明被K₂FeO₄氧化了。

5 . 锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO₂、Fe₂O₃及少量FeO、CaO、K₂O、Na₂O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO₂被还原为MnO。
①理论上，还能被还原的成分有__、__(填化学式)。
②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为__。

还原温度/℃	焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%
	MnO2	高价锰(MnxOy)	低价锰(MnO)
600 800 1000 1100 1200	40.92 10.56 5.77 痕量 痕量	34.76 6.63 2.70 0.46 0.30	24.32 82.81 91.29 98.76 97.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO₄以促进“滤渣”析出，结合化学反应原理解释其原因：___。
(3)“除杂”时，加入的MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其离子方程式为___；再将pH逐步调至6，Fe³⁺水解为Fe(OH)₃，同时Fe³⁺与Na⁺、K⁺形成络合物沉淀。
(4)电解“净化”所得溶液(MnSO₄的酸性溶液)制备Mn。
①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和__(填化学式)。
②研究表明，加入适量的SeO₂有利于Mn在电极上析出.机理为：SeO₂与水反应生成的H₂SeO₃(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为__；电极上的Se对Mn²⁺有特殊的吸附性能，使Mn²⁺的电还原沉积成为主要反应。
③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。

6 . 草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量的、、、、、碳及有机物等)制取的一种工艺流程如下：

已知：与的化学性质相似。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)为提高“碱浸”效率，可采取的措施有___________，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式___________。
(3)“钻浸出”过程中转化为，反应的离子方程式为___________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入，其作用是___________；再升温至80℃，加入溶液，调pH至4.7以上。
(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵溶液。已知：的；的，。
①常温时，溶液pH___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，测得平均消耗溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。

7 . 硫酸肼(N₂H₄·H₂SO₄)又名硫酸联氨，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液会生成NaClO₃；
②利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl；
③硫酸肼的制备原理为N₂H₄·H₂O+H₂SO₄=N₂H₄·H₂SO₄+H₂O。
I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：

(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_______。
II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：

(2)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比1∶2.30)，仪器a的名称为_______，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用_______，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L⁻¹，其反应化学方程式为_______。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5min，收集108~114℃馏分。
(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol·L⁻¹的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①判断滴定终点的方法是_______。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为_______。
III.硫酸肼的制备
(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。

8 . 铁、钴在元素周期表中处于相邻位置，其单质及其化合物在工业生产中有重要用途：
(1)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ中的硝酸是三大强酸之一，其电离方程式为_______，曾出若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为_______；
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO₃)₂+O₂+(2n+4)H₂O=2Fe₂O₃·nH₂O+8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，硝酸的还原产物为硝酸铵，该反应的化学方程式为_______；
(2)利用钴渣[含Co(OH)₃、Fe(OH)₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

已知：Co(OH)₃难溶于水，具有很强的氧化性。Co(OH)₃溶解还原反应的离子方程式为_______，铁渣中铁元素的化合价为_______，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量2.41 g，CO₂的体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______。

9 . 碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。
(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO₂+Pb+4H⁺+2=2PbSO₄+2H₂O。该电池的负极为_______，电池放电时正极质量将_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)PbO₂可发生如图所示的转化：

①写出“还原”反应的离子方程式：__________；
②写出“复分解”反应的化学方程式：___________。
(3)1400℃～1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO₂+6C+2N₂X+6CO。
①X的化学式为_______。
②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。
a.将石英和焦炭充分混合       b.增大N₂的浓度 c.将粉末状石英换成块状石英
(4)甲醇是常见的燃料电池原料，CO₂催化氢化可合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0。在2L容器中充入1molCO₂和3moH₂的混合气体，反应10min后，气体的总物质的量变为原来的75%。则0～10min内，H₂的平均反应速率为_______。