1 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.0	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(2)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(3)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(4)利用上述表格数据，计算的_______(完全沉淀后其浓度应小于)。
(5)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。

2 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的两种产物可能为___________。

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应制备，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目：___________。将该反应化学方程式改写为离子方程式：___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列6种物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下降通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为11：1，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。
(5)实验室用下列方法均可制取氯气
①③
②②
③④
若各反应转移的电子数相同，①②③生成的氯气质量比为___________。

3 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

4 . 草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体()，并验证其具有的某些性质。回答下列问题：

(1)仪器C的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有___________的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
(3)草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为___________，装置D的作用是___________。
(4)待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量草酸晶体配制溶液，下列配制操作中错误的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：

滴定次数	待测溶液体积	标准溶液的体积
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液的体积
第一次	20.00	0.20
第二次	20.00	2.56	28.40
第三次	20.00	0.22	20.32

则___________，样品中草酸晶体的质量分数为___________(保留一位小数)。

6 . 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；
②；
③的近似为；
④有关物质的溶解度(g/100 g )如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

回答下列问题：
(1)写出“滤渣”的一种用途：___________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5___________。
(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。
(4)“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为___________。
(5)“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________。
(6)研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。

7 . 铁及其化合物与生产、生活关系密切。
I.用废铁皮制取铁红的部分流程示意图如下：

已知：受热易分解。
(1)铁红的常见用途为_______(写出一种即可)。
(2)步骤①控制温度小于60℃的原因是_______。
(3)若要检验步骤①后的溶液中是否有生成，实验方法是_______。
(4)步骤②集中发生反应：，反应产生的又与废铁皮中的铁反应，生成和，该反应的化学方程式为_______。
II.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如下：

已知：Zn与Al化学性质类似。
(5)“碱洗”的目的是除废旧镀锌铁皮上的油污和_______。
(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。

9 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂2H₂O，其工艺流程如下所示：
   
回答下列问题：
(1)滤渣①的主要成分是_______，适量的Na₂SO₃固体的作用是_______；
(2)浸锰时，FeO生成Fe^3＋的离子方程式为_________；
(3)可用_______(填试剂名称)溶液检验滤液①中是否含有Fe^2＋；
(4)试剂X为钠的正盐，从环保、经济角度，X最好为_______(写化学式)；
(5)“沉锰”后需要过滤、洗涤沉淀，检验该沉淀洗涤干净的方法是______；
(6)“萃取分液”时，Fe^3＋的萃取率与pH的关系如图，如pH＞1.7后，随pH增大，Fe^3＋萃取率下降的原因是_______。
   

10 . 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：

已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：

沉淀物
开始沉淀时的pH	7.1	7.6	2.7	3.4	9.2
沉淀完全()时的pH	9.0	9.6	3.2	4.7	11.1

回答下列问题：
(1)“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
(2)“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
(3)操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
(4)“滤液1”中是否存在，可用______检验。
(5)“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
(6)操作V是______、过滤、洗涤。
(7)在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。